铁铜及其化合物课件

第3讲铁、铜及其化合物1．理解铁盐和亚铁盐的相互转化。2．掌握铁及其重要化合物的性质和用途。3．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。第3讲铁、铜及其化合物1．理解铁盐和亚铁盐的相互转化。一、铁的单质1．铁在地壳中的含量仅次于铝，主要以

态形式存在(除陨铁)。我国在

开始使用铁，在春秋初期我国已掌握冶铁技术。铁位于元素周期表中第四周期，第

族，是过渡金属元素的代表。铁原子在化学反应中容易失去

个或

个电子，因此，铁的常见化合价是

价和价。其化合物及其水溶液往往带有颜色。化合商代Ⅷ23＋2＋3一、铁的单质1．铁在地壳中的含量仅次于铝，主要以态形式2．常温下，铁单质比较活泼，具有较强的还原性。主要表现(写出反应方程式)：(1)铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成

固体：3Fe＋2O2

。(2)铁跟氯气、硫的反应：(有棕黄色的烟)、

FeS。(3)铁与非氧化性酸(如盐酸)反应：，常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生

作用，加热时会剧烈反应，但不会有H2产生。(4)铁与水蒸气的反应：。(5)铁与某些盐溶液反应：Fe＋CuSO4===

；Fe＋2FeCl3===

。黑色Fe3O42Fe＋3Cl2

2FeCl3Fe＋SFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑钝化FeSO4＋Cu3FeCl23Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H22．常温下，铁单质比较活泼，具有较强的还原性。主要表现(写出3．铁跟O2在不同条件下生成的氧化物中呈红棕色的是

，四氧化三铁具有磁性，它是一种结构较复杂的氧化物，可以看作

，其中1/3的铁元素显

价，2/3的铁元素是

价。二、铁的化合物1．铁的氧化物铁的氧化物主要有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中具有磁性的是

；红棕色粉末，可用作油漆颜料的是

。氧化铁FeO·Fe2O3＋3Fe3O4Fe2O3＋23．铁跟O2在不同条件下生成的氧化物中呈红棕色的是，四完成下列化学方程式：(1)FeO在空气中加热：。(2)FeO和稀H2SO4反应：。(3)Fe2O3和稀H2SO4反应：。

2．铁的氢氧化物(1)氢氧化亚铁：FeSO4＋2NaOH===

(白色)＋Na2SO4,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===（红褐色)。(2)氢氧化铁：受热发生

：2Fe(OH)3

。6FeO＋O2

2Fe3O4FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OFe(OH)2↓4Fe(OH)3分解反应Fe2O3＋3H2O完成下列化学方程式：2．铁的氢氧化物6FeO＋O23．铁盐和亚铁盐(1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈

色，Fe2＋既有

性，也有

性，与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：，。(2)铁盐①氧化性含有Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有氧化性，与Cu、I－反应的离子方程式分别为：，。②特性含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，反应的离子方程式为。Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－浅绿氧化还原2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33．铁盐和亚铁盐Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe2Fe2＋1．铜单质的化学性质三、铜化学性质化学方程式与氧气共热

置于硫蒸气中

点燃的铜丝置于氯气中

置于浓硝酸中

置于稀硝酸中

投入AgNO3溶液中

投入FeCl3溶液中

Cu在潮湿空气中生成铜绿

2Cu＋O2

2CuO2Cu＋S

Cu2SCu＋Cl2

CuCl2Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl22Cu＋CO2＋O2＋H2O===Cu2(OH)2CO31．铜单质的化学性质三、铜化学性质化学方程式与氧气共热2.氧化铜CuO＋HCl——

H2＋CuO

C＋CuO

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OH2＋CuO

Cu＋H2O2CuO＋C

2Cu＋CO22.氧化铜CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OH2＋Cu3．Cu(OH)2Cu(OH)2＋HCl——

Cu(OH)2

CH2(OH)(CHOH)4CHO＋Cu(OH)2

Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2OCu(OH)2

CuO＋H2OCH2(OH)(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2(OH)(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O3．Cu(OH)2Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋4．CuSO4CuSO4＋NaOH——

CuSO4·5H2O

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4·5H2O

CuSO4＋5H2O4．CuSO4CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋铁的单质1．Fe转化为Fe2＋的四类反应(1)转换反应(2)电化学的电极反应(3)与弱氧化剂(I2、S)反应(4)与Fe3＋反应2．Fe转化为Fe3＋的反应(1)与氧化性较强的非金属单质(Cl2、O2、Br2等)。(2)与强氧化性酸(HNO3、浓H2SO4等)。铁的单质1．Fe转化为Fe2＋的四类反应3．有关铁与HNO3反应的计算规律(1)审清两种物质的量①明确哪种物质过量；②根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：HNO3过量时：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O①Fe过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2②①×2＋②得总方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：3．有关铁与HNO3反应的计算规律(2)注意不同范围产物的变化①≤，产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余。②≥，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可能有剩余。③<

<，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。(2)注意不同范围产物的变化

(2008年高考宁夏理综)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了如下图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。(2008年高考宁夏理综)某厂的酸性工业废水中含有一定量填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①_____________、②___________、③__________、④__________、⑤__________；(2)写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________________________；写出③处发生反应的化学方程式____________________；(3)铁红的化学式为__________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红__________；氧化铜__________。【导航】

本题主要考查了元素与化合物的有关知识。通过对工业废水的处理，题目设计了高中重要的元素Fe、Cu的有关性质内容，涉及内容主要有物质推断、化学用语、物质用途等。填写下面空白：【解析】在解此题时宜采用逆向推断法。从题中给出信息可知，首先分离的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁粉，E溶液中含Fe2+，铁红成分为Fe2O3，可联想到高中重要反应2Fe(OH)

Fe2O3＋3H2O，试剂⑤应为可溶性碱(NaOH或氨水)；当加入过量铁粉后，所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸(试剂②)后过滤可得Cu、Au混合物B，再加入稀硝酸试剂③可使Cu、Au得到分离，Cu(NO3)2加可溶性碱后所得Cu(OH)2沉淀加热得到CuO。【解析】在解此题时宜采用逆向推断法。从题中给出信息可知，首【答案】

(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠(2)Fe+2H+===Fe2++H2↑、2Fe3++Fe===3Fe2+、Cu2++Fe===Cu+Fe2+、2Au3++3Fe===2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3用做红色涂料用做制造铜盐的原料

【答案】(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠铁的重要化合物1．铁的氧化物的性质比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2价＋3价的＋2价，的＋3价水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化：6FeO＋O2

2Fe3O4稳定稳定铁的重要化合物1．铁的氧化物的性质比较化学式FeOFe2O与非氧化性酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O碱性氧化物Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O碱性氧化物Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O复杂氧化物与氧化性酸反应3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O同上3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O共性高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中铁的化合价逐渐降低，最终都生成铁与非氧化性酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O碱性氧化物质氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态不溶于水的白色固体不溶于水的红褐色固体化学性质Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)2

FeO＋H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3

Fe2O3＋3H2O制法Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓转化4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3常温下，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色2.Fe(OH)2和Fe(OH)3物质氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态【注意】实验中若要观察到白色的Fe(OH)2沉淀，需对实验进行以下改造：①除去亚铁盐溶液里的Fe3＋离子。反应用新制备的亚铁盐溶液(同时溶液放铁屑)。②排尽溶液中溶解的氧气，以减慢Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的速率。实验中分别加热亚铁盐溶液和碱溶液。③反应液避免跟空气接触或在反应液的上面加一层保护层，如汽油、苯等。实验中把滴管尖嘴直接插入液面下再挤出碱溶液。若Fe(OH)2与强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)反应，则Fe2＋被氧化成＋3价铁的化合物。Fe(OH)3溶于HI酸时要考虑Fe3＋氧化I－的反应[2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O]。【注意】实验中若要观察到白色的Fe(OH)2沉淀，需对实验根据下述实验装置和操作，回答有关问题。按下图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管观察到的现象是_________________________________________________。B管发生反应的离子方程式是____________________。操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是_________________。B管中发生的离子方程是______________________________。根据下述实验装置和操作，回答有关问题。操作1：先夹紧止水夹a【导航】此题是围绕Fe(OH)2的实验室制法设计的。由于Fe(OH)2极易被氧化为Fe(OH)3，溶液中溶解的O2就能把它氧化。此题既考查了实验能力，又考查了思维的严密性、整体性和创造性。【导航】此题是围绕Fe(OH)2的实验室制法设计的。由于F【解析】本题有关的反应为Fe与H2SO4反应放出氢气，同时制备出无氧的FeSO4溶液。并通过产生的氢气排除装置中的空气；当关闭止水夹后，让产生的氢气将A中的溶液压入B中发生反应FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，由于装置中的空气被排尽，所以产生的Fe(OH)2能保护较长时间的白色。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的H2使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而发生反应生成Fe(OH)2，而NaOH溶液中溶解的O2可将Fe(OH)2迅速氧化，最后转变成Fe(OH)3，所以看到白色沉淀的时间很短。当用操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反应所产生的Fe(OH)2在一段时间内不变色。【解析】本题有关的反应为Fe与H2SO4反应放出氢气，同时【答案】先出现白色絮状沉沉，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3打开止水夹时，溶液中的导气管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色沉淀，短时间内沉淀不变色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【答案】先出现白色絮状沉沉，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变Fe2＋和Fe3＋的性质与检验1．溶液中的Fe3＋呈黄色，在溶液中能水解显酸性，具有较强的氧化性。如：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋(显酸性)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2．溶液中的Fe2＋呈浅绿色，Fe2＋既具有氧化性，又具有还原性(以还原性为主)。如：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(空气中易氧化)Fe2＋和Fe3＋的性质与检验1．溶液中的Fe3＋呈黄色，在【注意】保存亚铁盐溶液必须密封，并在溶液中放入(少量)铁粉，使被O2氧化成的Fe3＋转化为Fe2＋。常将废水中的Fe2＋氧化成Fe3＋，通过调节溶液的pH(成为碱性)，使Fe3＋成为Fe(OH)3沉淀而除去。4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓【注意】保存亚铁盐溶液必须密封，并在溶液中放入(少量)铁粉3．Fe3＋和Fe2＋的检验(1)Fe3＋的检验①观察法：Fe3＋的溶液呈黄色。②SCN－法：滴加KSCN(或NH4SCN)无色溶液，溶液变血红色。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3③碱法：滴加碱溶液，产生红褐色沉淀。Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓④Cu片法：加入铜片，溶液由黄色变为蓝绿色。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3．Fe3＋和Fe2＋的检验(2)Fe2＋的检验①观察法：Fe2＋的溶液呈浅绿色。②碱法：滴加碱溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀逐渐转变成灰绿色，最后变红褐色。Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3③SCN－法：滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入新制氯水溶液为血红色。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3④KMnO4(Br2水)法：加入少量酸性KMnO4(或Br2水)能使之褪色。5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(2)Fe2＋的检验

A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)，由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：(1)A的化学式(分子式)是__________。(2)B煅烧生成C和D的化学方程式是__________________；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是__________。(3)往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是________________________。A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、【导航】找出题目中的两个“题眼”，即：“混合酸与甲苯反应生成三硝基甲苯”，得出：“混酸”为浓硫酸和浓硝酸，结合前面的叙述，可以判断E酸是硫酸；“红褐色沉淀”，可以判断是氢氧化铁，C为Fe2O3。突破了这两点，本题中的各物质将一一突破。【解析】根据“E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯”可知酸E为HNO3或H2SO4。制HNO3一般通过NH3的催化氧化等反应，其中不涉及固体，与题意不符，所以酸E为H2SO4。A、B分别为FeS和FeS2，C为Fe2O3，D为SO2。其余物质是F为Fe2(SO4)3、G为FeSO4。【导航】找出题目中的两个“题眼”，即：“混合酸与甲苯反应生【答案】

(1)FeS(2)4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO22Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(3)生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【答案】(1)FeS铜及其化合物1．单质铜的性质(1)物质性质：紫红色固体(2)与非金属反应：2Cu＋O2

2CuO

2Cu＋S

Cu2S

Cu＋Cl2

CuCl2(3)与强氧化性酸反应Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2．铜的氧化物铜及其化合物1．单质铜的性质物质比较CuOCu2OCu的化合价＋2＋1主要物理性质黑色粉末，不溶于水红色粉末，不溶于水主要化学性质与H2反应CuO＋H2Cu＋H2OCu2O＋H22Cu＋H2O与C反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑铝热反应2Al＋3CuO3Cu＋Al2O32Al＋3Cu2O6Cu＋Al2O3与酸反应CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O转化关系4CuO2Cu2O＋O2↑物质Cu的化合价＋2＋1主要物理性质黑色粉末，不溶于水红色3.碱式碳酸铜化学式：Cu2(OH)2CO3，俗名：孔雀石，绿色固体。铜在潮湿的空气中能被氧化成铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO34．胆矾化学式：CuSO4·5H2O，蓝色晶体，受热分解失水转化成白色粉末。CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑3.碱式碳酸铜氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O―→……―→CuO①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是_________。②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是________________________________________。氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是____________________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是______________________________。(2)探究氧化铜性质①取A、B两支试管，往A中加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是____________________。②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有__________________。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是____【导航】

Cu2＋中混有Fe2＋，除去的一般方法是先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再控制溶液的pH在3～4之间，即可使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，而与Cu2＋分离。【解析】

(1)工业品硫酸铜是固体物质，因此要考虑溶解后才能过滤，因此步骤中要称量(合适的样品量)、溶解(为过滤和后续的除杂做准备)、过滤(除去不溶性杂质)。(2)由于Fe2＋离子的沉淀pH较高，因此用H2O2(一种绿色氧化剂)将Fe2＋氧化为Fe3＋，为下一步调整pH使Fe3＋沉淀，而Cu2＋不沉淀做准备。其中加入碱式碳酸铜就是为了中和其中的酸提高pH。【导航】Cu2＋中混有Fe2＋，除去的一般方法是先用氧化剂(3)CuSO4·5H2O受热容易失水，故需要比较准确的控制温度，并能使溶液均匀受热。(4)CuO、MnO2等金属氧化物可以催化H2O2的分解。(5)测量气体的体积通常可以用量气管或者通过排水测量水的体积来进行。【答案】

(1)①称量、溶解、过滤②既促进Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，又阻止Cu2＋的水解③蒸发浓缩、冷却结晶容易控制加热温度，且温度不超过100℃；加热均匀(2)①CuO对H2O2的分解有催化作用②水槽(或集气瓶)、导管、量筒、秒表(计时器)(3)CuSO4·5H2O受热容易失水，故需要比较准确的控制1．(2009年海南单科)用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是(

)A．PbO

B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

1．(2009年海南单科)用足量的CO还原13.7g某铅氧【解析】根据CO～CO2～CaCO3的关系可知，13.7g铅的氧化物中，n(O)＝0.08mol，则n(Pb)＝0.06mol，所以n(Pb)∶n(O)＝3∶4，则铅氧化物的化学式为Pb3O4。【答案】

C【解析】根据CO～CO2～CaCO3的关系可知，13.72．(2009年北京理综)下列叙述正确的是(

)A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变2．(2009年北京理综)下列叙述正确的是()【解析】

A项，BaCO3、BaSO3都与H＋反应，不可能存在于强酸性环境中；B项，加Cu(NO3)2固体后会发生：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的离子反应，铜粉会溶解；C项，发生的反应依次为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；D项，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附着在Zn粒上，形成Cu—Zn原电池，会加速产生H2的速率。【答案】

C【解析】A项，BaCO3、BaSO3都与H＋反应，不可能存3．(2009年北京理综)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。

3．(2009年北京理综)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是_______________________________________________________。(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用____________________________________________________。(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________________________________________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________________________。(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方(4)Ⅳ中，通过检验SO42－来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO42－的操作是_______________________________________________。(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3116

Fe2O3160

FeO72)(4)Ⅳ中，通过检验SO42－来判断沉淀是否洗涤干净，检验S【解析】

(1)注意配平。(2)FeSO4属强酸弱碱盐，Fe2＋水解，加硫酸显然是为了抑制Fe2＋的水解。(3)可分步理解：Fe2＋＋HCO3－===FeCO3↓＋H＋，H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑。FeCO3的变化属信息方程式的书写，由Fe(OH)3的生成确定H2O、O2参与反应。(4)属较常规的设问，平时的实验基础要扎实。(5)FeCO3中的铁元素分别转移到Fe2O3、FeO中，根据铁元素守恒来解题。设产物中FeO、Fe2O3的物质的量分别为x、y，则72x＋106y＝316.8×103，x＋2y＝464.0/116×103解得：x＝400mol，y＝1800mol，m(Fe2O3)＝1800mol×160×10－3kg/mol＝288kg。【解析】(1)注意配平。【答案】

(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(2)加入硫酸，H＋浓度增大，使Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2＋的水解(3)Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋4CO2(4)取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)288【答案】(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋4．(2008年江苏化学)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：___________________________________________。(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：______________，____________________。4．(2008年江苏化学)根据下列框图回答问题(答题时，方程(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：__________________________。(4)由E制备出的E(C5H5)2的结构如右图所示，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有______种峰，错误的结构有______种峰。(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：【解析】

(1)借助图中红色金属到蓝色溶液这一信息，可判断M为Cu，方程式：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；(2)借助Y遇KSCN出现红色溶液，而Y是由X氧化而来，则推知E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3，所以离子反应为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(3)根据上述分析，则Z为Fe(OH)3，K2EO4为高铁酸钾，反应式为：10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；(4)E(C5H5)2的2种结构，一种为，一个环内有2个碳碳双键，所以有3种不同环境的氢原子；另一种，环类似于苯环，形成的是一个大π键，所以只有1种不同环境的氢原子。【解析】(1)借助图中红色金属到蓝色溶液这一信息，可判断M【答案】

(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O(2)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O(4)1

3【答案】(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)25．(2008年广东化学)铜在自然界存在于多种矿石中，如：请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_______。矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5F(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是________________。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______________。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________________________________________。(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用做游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除【解析】

(1)根据四种矿石主要成分的化学式及元素的相对原子质量进行估算能快速选出Cu2S。(2)Cu2S和Cu2O中＋1价的铜化合价都降低了，所以二者都是氧化剂。(3)结合SO2的性质和用途来回答。(4)回忆课本电解原理的应用——粗铜的精炼。【解析】(1)根据四种矿石主要成分的化学式及元素的相对原子(5)A项，铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，可视为Cu(OH)2·CuCO3，所以铜绿能和盐酸反应，所以A项判断是正确的。B项，铜表面生锈生成的是铜绿，不是致密的氧化物。铜和浓硫酸在温度较高时能反应，不能用铜容器盛放浓H2SO4，所以B项判断是错误的。C项，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ中铁铜在潮湿的空气中能组成原电池，发生电化腐蚀。所以C项的判断是错误的。D项，CuSO4·5H2O受热失水是化学变化。因为Cu2＋是重金属离子，可使蛋白质变性，有杀菌能力，故能作游泳池的消毒剂。所以D项判断是正确的。(5)A项，铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，可视为【答案】

(1)Cu2S

(2)Cu2S和Cu2O(3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠(4)以硫酸铜—硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2＋得到电子沉积在纯铜(阴极)上。(5)AD【答案】(1)Cu2S(2)Cu2S和Cu2O1．(2009年台湾)已知铁锈的化学式为Fe(OH)3。在常温常压下，铁生锈除了需要氧，还必须有下列哪一种物质的存在(

)A．水B．盐C．氮D．氧E．臭氧【解析】

铁生锈的有关化学反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Z，所以，铁生锈除了有氧气还必须有水。【答案】

A

1．(2009年台湾)已知铁锈的化学式为Fe(OH)3。在常2．(2007年高考江苏卷)下列有关实验的说法正确的是(

)A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－2．(2007年高考江苏卷)下列有关实验的说法正确的是(【解析】

A项，Fe粉不与NaOH溶液反应，Al粉溶解。B项，瓷坩埚中SiO2与NaOH反应。C项，应在沸水中滴加适量FeCl3饱和溶液，并加热至出现红褐色为止。D项，含HCO3－、SO32－、HSO3－都可。【答案】

A【解析】A项，Fe粉不与NaOH溶液反应，Al粉溶解。B项3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为(

)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③【解析】检验Fe3＋存在可以利用Fe3＋与SCN－反应溶液变红色的性质。而Fe2＋无此性质，但需向加入NH4SCN的Fe2＋溶液中加入氯水，因为氯水可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液将变红，但在考虑将Fe2＋氧化为Fe3＋时，不能使用KMnO4溶液，因为KMnO4溶液本身有颜色，影响实验效果。【答案】

C

3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实4．(2010年湖南四市九校联考)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列说法不正确的是(

)A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总物质的量为4molB．Fe2＋和S2O32－都是还原剂C．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为molD．x＝4【解析】

1molFe2＋被氧化时，其转移电子的物质的量为1mol，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol。【答案】

C4．(2010年湖南四市九校联考)水热法制备Fe3O4纳米颗5．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(

)A．Cu2＋

B．Fe3＋C．Fe2＋

D．H＋【解析】本题可据离子共存来判断，因为Fe粉过量，则无Fe3＋、Cu2＋、H＋，故选C。【答案】

C5．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待6．(2009年成都模拟)某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为(

)A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O76．(2009年成都模拟)某铁的氧化物，用7mol/L的盐【解析】

根据守恒原理，当用0.7molHCl溶解该氧化物后，其氧化物中氧元素完全由氯元素所替代，n(Cl－)＝0.7mol，则知：n(O)＝0.35mol。又通入0.56LCl2后，Fe2＋被氧化为Fe3＋。此时溶液中，n(Fe3＋)∶n(Cl－)＝1∶3，则n(Fe3＋)＝mol＝0.25mol。则原铁的氧化物中，n(Fe)∶n(O)＝0.25∶0.35＝5∶7。所以该氧化物的化学式可表示为Fe5O7。【答案】

D【解析】根据守恒原理，当用0.7molHCl溶解该氧化7．(2009年江苏单科)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________(填字母)。A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋7．(2009年江苏单科)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

ΔH＝64.39kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉温度(℃)20304050607080铜平均溶解速率(×10－3mol·L－1·min－1)7.348.019.257.987.246.735.76(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是____________________________。(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是__________________。温度(℃)20304050607080铜平均溶解速率(×10【解析】

(1)B会引起大气污染；D会造成土壤、水体重金属污染。(2)总方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，它可由题目提供的3个方程式得到，故ΔH＝64.39＋(－196.46)×＋(－285.84)＝－319.68kJ·mol－1故Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－319.68kJ·mol－1。【答案】

(1)BD

(2)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－319.68kJ·mol－1(3)H2O2分解速率加快(4)2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋【解析】(1)B会引起大气污染；D会造成土壤、水体重金属污8．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是(

)A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸(2)既有氧化性又有还原性的粒子是(

)A．Fe

B．Fe2＋

C．Fe3＋(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是(

)A．不反应B．生成硝酸铁C．生成硝酸亚铁8．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是(

)A．滴入KSCN溶液B．通人氯气C．加入铜粉D．加入铁粉(5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是＋2价铁元素，但是＋2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？a．______________________________；b．______________________________。②天然食品中含有的大多是＋3价铁元素，为了使＋3价铁元素转化为＋2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。_________________________________。(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是(【解析】

(1)铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反应后得到＋2价铁离子，铁跟氯气反应生成FeCl3，FeCl3与KSCN在水溶液中发生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，选B。(3)在过量铁粉存在条件下，不可能有Fe3＋，因为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe2＋，答案为C。(4)除杂质的原则是：除去杂质而不引入新的杂质。若滴KSCN溶液，不能除Fe3＋而引入了K＋、SCN－等杂质离子，A选项不正确；通入氯气，发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，不符合题意，B选项不正确；加入铜粉，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，溶液中增加了Cu2＋，该方法错误；加入铁粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，该方法可行，正确答案为D。【解析】(1)铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反应后得到＋(5)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe2＋的溶液为浅绿色，含Fe3＋的溶液为棕黄色。然后可以用和NaOH溶液反应或KSCN溶液反应观察产物颜色的方法鉴别检验：Fe2＋与NaOH生成不稳定的白色絮状沉淀Fe(OH)2，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe2＋和KSCN溶液作用没有颜色变化；而Fe3＋与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀Fe(OH)3或KSCN溶液作用呈红色。②为使铁元素被人体较好地吸收，即要将＋3价铁元素还原为＋2价铁元素，可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害，如加入Fe粉。(5)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：【答案】

(1)B

(2)B

(3)C

(4)D(5)①a.取少量样品制成溶液，若溶液呈浅绿色为Fe2＋；若溶液呈棕黄色为Fe3＋。b.取少量样品制成溶液，滴入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀为Fe3＋；若生成白色絮状沉淀，沉淀立即变灰绿色最后变红褐色为Fe2＋。c.取制成溶液滴入KSCN溶液，若溶液变红色为Fe3＋，不变色为Fe2＋。(三种方案任选两种)②加入铁粉等还原剂【答案】(1)B(2)B(3)C(4)D三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

提出假设(1)若假设1成立，则实验现象是__________________________________。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________，简述你的理由(不需写出反应的方程式)_____________。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________________________。经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。(1)若假设1成立，则实验现象是______________【解析】此题主要涉及Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱的比较，氧化性Fe3＋>Cu2＋；Fe3＋的检验是Fe3＋与SCN－作用呈红色；利用“差量法”计算混合物中Cu2O的质量，进一步求算Cu2O的质量分数。【答案】

(1)固体完全溶解，溶液呈红色(2)不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3＋全部与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不变红色(3)Fe2O3和Cu2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(4)【解析】此题主要涉及Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱的比较，课时作业点击进入链接课时作业课时作业点击进入链接课时作业第3讲铁、铜及其化合物1．理解铁盐和亚铁盐的相互转化。2．掌握铁及其重要化合物的性质和用途。3．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。第3讲铁、铜及其化合物1．理解铁盐和亚铁盐的相互转化。一、铁的单质1．铁在地壳中的含量仅次于铝，主要以

态形式存在(除陨铁)。我国在

开始使用铁，在春秋初期我国已掌握冶铁技术。铁位于元素周期表中第四周期，第

族，是过渡金属元素的代表。铁原子在化学反应中容易失去

个或

个电子，因此，铁的常见化合价是

价和价。其化合物及其水溶液往往带有颜色。化合商代Ⅷ23＋2＋3一、铁的单质1．铁在地壳中的含量仅次于铝，主要以态形式2．常温下，铁单质比较活泼，具有较强的还原性。主要表现(写出反应方程式)：(1)铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成

固体：3Fe＋2O2

。(2)铁跟氯气、硫的反应：(有棕黄色的烟)、

FeS。(3)铁与非氧化性酸(如盐酸)反应：，常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生

作用，加热时会剧烈反应，但不会有H2产生。(4)铁与水蒸气的反应：。(5)铁与某些盐溶液反应：Fe＋CuSO4===

；Fe＋2FeCl3===

。黑色Fe3O42Fe＋3Cl2

2FeCl3Fe＋SFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑钝化FeSO4＋Cu3FeCl23Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H22．常温下，铁单质比较活泼，具有较强的还原性。主要表现(写出3．铁跟O2在不同条件下生成的氧化物中呈红棕色的是

，四氧化三铁具有磁性，它是一种结构较复杂的氧化物，可以看作

，其中1/3的铁元素显

价，2/3的铁元素是

价。二、铁的化合物1．铁的氧化物铁的氧化物主要有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中具有磁性的是

；红棕色粉末，可用作油漆颜料的是

。氧化铁FeO·Fe2O3＋3Fe3O4Fe2O3＋23．铁跟O2在不同条件下生成的氧化物中呈红棕色的是，四完成下列化学方程式：(1)FeO在空气中加热：。(2)FeO和稀H2SO4反应：。(3)Fe2O3和稀H2SO4反应：。

2．铁的氢氧化物(1)氢氧化亚铁：FeSO4＋2NaOH===

(白色)＋Na2SO4,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===（红褐色)。(2)氢氧化铁：受热发生

：2Fe(OH)3

。6FeO＋O2

2Fe3O4FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OFe(OH)2↓4Fe(OH)3分解反应Fe2O3＋3H2O完成下列化学方程式：2．铁的氢氧化物6FeO＋O23．铁盐和亚铁盐(1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈

色，Fe2＋既有

性，也有

性，与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：，。(2)铁盐①氧化性含有Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有氧化性，与Cu、I－反应的离子方程式分别为：，。②特性含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，反应的离子方程式为。Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－浅绿氧化还原2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33．铁盐和亚铁盐Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe2Fe2＋1．铜单质的化学性质三、铜化学性质化学方程式与氧气共热

置于硫蒸气中

点燃的铜丝置于氯气中

置于浓硝酸中

置于稀硝酸中

投入AgNO3溶液中

投入FeCl3溶液中

Cu在潮湿空气中生成铜绿

2Cu＋O2

2CuO2Cu＋S

Cu2SCu＋Cl2

CuCl2Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl22Cu＋CO2＋O2＋H2O===Cu2(OH)2CO31．铜单质的化学性质三、铜化学性质化学方程式与氧气共热2.氧化铜CuO＋HCl——

H2＋CuO

C＋CuO

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OH2＋CuO

Cu＋H2O2CuO＋C

2Cu＋CO22.氧化铜CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OH2＋Cu3．Cu(OH)2Cu(OH)2＋HCl——

Cu(OH)2

CH2(OH)(CHOH)4CHO＋Cu(OH)2

Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2OCu(