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氯气第四章第一节整理ppt一、氯气的物理性质颜色状态气味密度沸点熔点溶解性黄绿色剧烈的刺激性气味,有毒.气体比空气重2.45倍-34.6℃易液化-101℃能溶1体积水约溶解2体积Cl2整理ppt

氯原子的结构最外层7个电子，只有三个电子层，原子半径较小，易得一个电子，表现强氧化性+17287二、化学性质整理ppt思考？烟和雾的区别？固体小颗粒，分散在空气中形成烟。液体小液滴，分散在空气中形成雾。整理ppt

液氯新制的氯水久置的氯水分子只有Cl2H2O、Cl2、HClOH2O离子无H+、Cl－、ClO－、OH－H+、Cl－、OH－三、液氯、新制的氯水与久置的氯水的组成有何不同？整理ppt讨论：氯水中各粒子的反应在与不同的物质发生反应时，氯水以体系中不同物质参加反应H++Cl－Cl2有强氧化性与无机还原剂反应Fe2+、I－、S2－、SO32－HCl中Cl－与AgNO3溶液反应生成AgCl也能与碳酸钙、碳酸氢钠等盐反应产生二氧化碳气体HClO有强氧化性与有机还原剂反应漂白有机色质、消毒杀细菌Cl2+H2OHCl+HClOH++ClO－整理ppt四.漂白粉工业用石灰乳或潮湿的消石灰吸收氯气制取漂白粉或漂白精。

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

此混合物叫做漂白粉有效成份为Ca(ClO)2

纯净的次氯酸钙或次氯酸钠叫漂白精.整理ppt1．制取氯气的反应原理

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O通过控制温度来控制反应可用NaCl+H2SO4来代替HCl:

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑实验室常用MnO2与浓HCl反应制取氯气二、氯气的实验室制法整理ppt2.实验装置(1)发生装置:装置:固液加热制气装置仪器：铁架台(铁圈+铁夹),酒精灯,石棉网,烧瓶,分液漏斗,导气管.

(2)收集方法:向上排气法.整理ppt（3）除杂与干燥装置:

先通过盛饱和食盐水或水的洗气瓶,除去HCl.再通过盛有浓硫酸的洗气瓶,除去H2O气.

（4）尾气处理装置:

用烧碱溶液吸收多余的氯气.整理ppt方案二:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O方案一:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O方案三:KC

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