高考化学总复习 第一单元 第四节 化学反应中的能量变化_第1页
高考化学总复习 第一单元 第四节 化学反应中的能量变化_第2页
高考化学总复习 第一单元 第四节 化学反应中的能量变化_第3页
高考化学总复习 第一单元 第四节 化学反应中的能量变化_第4页
高考化学总复习 第一单元 第四节 化学反应中的能量变化_第5页
已阅读5页，还剩12页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第一章第四节整理ppt一、反应热1、反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。2、符号：△H：吸热反应为“+”或△H＞0放热反应为“－”或△H＜0整理ppt氢气和氯气反应的能量变化示意图

破坏化学键吸热形成化学键放热整理ppt图3-7化学反应过程中能量变化示意图放热反应：△H为“－”或△H＜0整理ppt图3-7化学反应过程中能量变化示意图吸热反应：△H为“＋”或△H＞0整理ppt

定义：表明反应放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol二、热化学方程式整理ppt意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,而且表明了化学反应中的能量变化。整理ppt1、写出化学反应方程式，并在每一种物质后表明物质状态。2、写“；”3、写△H=±akJ/mol热化学方程式的书写步骤：整理ppt书写热化学方程式的注意事项

(1)需要注明反应的温度和压强.因为温度和压强不同时,△H是不同的。未注明压强和温度时，则表示：101kPa，25℃,须注明△H的“＋”与“－”。整理ppt(2)要注明反应物和生成物的状态。

（3）热化学方程式各物质前的计量系数不表示分子个数，只表示各物质前的化学计量数，因此它既可以是整数，也可是分数。

H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g);△H1＝-184.6KJ/mol1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g);△H2＝-92.3kJ/mol整理ppt三、燃烧热在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。整理ppt燃烧热与反应热△H关系：△H=-QkJ/moL时,燃烧热=QkJ/mol整理ppt完全燃烧产物：C→CO2(g)；S→SO2(g)；Si→SiO2(s);H→H2O(l);Cl→HCl(g);N→N2(g);烃→CO2+H2O；整理ppt四、中和热：

在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。整理ppt五、热化学方程式的应用盖斯定律化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即各分步反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。整理ppt练习：C(s)+O2(g)=CO2(g);△H3CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2=-bC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1=-a1、已知求:①

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论