高考化学一轮复习课前预习导学案-物质结构 元素周期表

~~高考化学一轮复习预习导学案—物质结构、元素周期律（第1课时元素周期表）课前自主预习【知识点1】元素周期表结构1、周期周期序数＝原子的个周期短周期第周期，（个横行）长周期第周期，不完全周期第周期。周期结构总结：三短三长一不全，周期元素种数：2、8、8、18、18、32、2、族主族序数＝原子的主族（A）：共个，分别为个族副族（B）：共个，分别为（个纵行）第Ⅷ族：共个包括第三个纵行0族：共个最外层电子数为（He为），化合价定为族结构总结：七主七副一八零〖说明〗常见族的特别名称第ⅠA族（除氢）：元素；第ⅦA族：元素；0族：元素；过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。※知识运用导练※【考点交流】1、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族2.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素=1\*GB3①表中所列元素中，属于长周期元素的有（填写字母，下同）；属于主族元素的有；h元素在周期表中位置是第周期第族；e元素在周期表中的位置是第周期第族。=2\*GB3②下列_______组元素的单质可能都是电的良导体A.a、c、hB.h、g、kC.c、h、lD.d、e、f3.．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abef4.（1）已知某主族元素的原子结构示意图：判断其位于第几周期，第几族?（2）某未知元素Z+的离子结构示意图为，则元素Z在周期表中位置为。（3）周期表中，从第几周期出现副族元素?。ABC【能力提高】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为（）A．C、Al、PB．N、Si、SC．O、P、ClD．F、S、Ar（第2课时核素）课前自主预习【知识点1】原子的构成（（带电）（带（带电）原子。公式：质量数(A)＝(Z)＋(N)原子序数===【知识点2】元素、核素、同位素1.元素：具有相同同一类原子的总称。2.核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子核素常用符号表示3.同位素：相同而不同的同一元素的互称为同位素。（思考1）：同种元素可以有______种核素。同一元素的不同核素之间互称_________﹝思考2﹞氢元素有三种核素；氧元素有三种核素；碳元素有三种核素【击破考点】1.元素、核素、同位素三者之间的关系如何？※知识运用导练※1、有以下一些微粒：①②③④⑤①其中互为同位素的是和②质量数相等但不能互为同位素的是和③中子数相等，但质子数不等的是和。④共有种核素，种元素。2、下列各组中属于同位素的是（）A．40K与40CaB．T2O和H2OC．40K与39KD．金刚石与石墨1、H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子2、下列各组粒子属于同位素的是()A．Cl和Cl B．K和CaC．O2和O3 D．H2O和D2O3、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。下面有关14C的叙述正确的是（）A．14C与14N含有相同的中子数B．14C与C60互为同位素C．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D．14C与12C互为同位素4、下列说法正确的是（）①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素；②氢元素是指H；③H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子；④H和H的化学性质几乎完全相同。A．②③ B．③④C．①③④ D．②③④5、填表：质子数中子数电子数2713Al168O2－192018172018【能力提高】某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．22 D．163、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A．3B．7C．8D．10第3课时元素周期律课前自主预习※【知识点1】元素周期律的内容和实质内容元素性质随着元素递增而变化。实质元素性质的周期性递变是变化的必然结果。核外电子排布最外层电子数由递增至（若K层为最外层则由1递增2）而呈现周期性变化。原子半径原子半径由（稀有气体元素除外）呈周期性变化。主要化合价最高正价由递变到，从中部开始有负价，从递变至。（稀有气体元素化合价为零），呈周期性变化。最高正价数=＝主族(OF无正价)+＝8元素及化合物的性质金属性逐渐，非金属性，最高氧化物的水化物的碱性渐，酸性，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有些变化规律。【考点分组交流1】根据元素周期律判断同周期、同族元素有什么样的递变规律？性质同周期（左→右）同主族（上→下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性（还原性）非金属性（氧化性）最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性【考点分组交流2】1.碱金属元素原子结构有何相似性和递变性？碱金属元素的化学性质有什么相似性和递变性呢？2.卤族元素原子结构有何相似性和递变性？卤族元素的化学性质有什么相似性和递变性呢？【考点分组交流3】由元素周期律推知，元素的金属性最强（不包括放射性元素），位于元素周期表中的位置是；元素的非金属性最强，位于元素周期表中的位置是。※知识运用导练※1.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子（）A．4B．5C.6D．72、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强3、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强4、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物B．铯的密度比水小，能像钠一样浮在水面上C．金属锂应浸没在煤油里保存D．碱金属单质与水反应都生成碱和氢气5、下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是（）A．锂B．钠C．钾D．铯6、砹原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有性质是（）A．砹是有色固体B．非金属性：At＞IC．HAt非常稳定D．I2可以把At2从At的可溶性的盐溶液置换出来。7、随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb8、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z9、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大10、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化11、下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多12、下列递变规律正确的是（）A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强13、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A、原子半径比钾的原子半径大B、氯化物难溶于水C、原子半径比镁的原子半径大D、碳酸盐易溶于水14.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强15.你能根据上述归纳和非金属性强弱的比较依据判断下列物质性质大小吗？酸性：HClO4<HBrO4<HIO4（填“>”或“<”，下同）稳定性：HF<HCl<HBr<HI还原性：F–<Cl–<Br–<I–16.第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)Na；17.推测Si、N最简单氢化物的稳定性N大于Si(填化学式)。18、元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式HX；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是__________________________________。19、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化性比Al3+弱20、某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为（）A．

H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO421.下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：钠＞硫＞氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．最高正化合价：氯＞硫＞磷D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢22、下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是（）A．SiB．PC．SD．Cl23、下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子（第4课时化学键）※课前自主预习※【知识点1】化学键1.化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。2.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念结合成化合物的静电作用叫离子键之间通过所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过电子达到稳定结构通过形成电子对达到稳定结构成键粒子成键元素活泼与活泼元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）元素之间离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）共价键（简称极性键）：由原子形成，A－B型，如，H－Cl。共价键共价键（简称非极性键）：由原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。【考点分组交流1】1.含有离子键的化合物一定是离子化合物。那么含有共价键的化合物是否一定是共价化合物呢？离子化合物NaOH、NH4Cl、CaCl2中含有共价键吗？2.用电子式表示H2、Cl2、HCl、H2O的形成过程为：3.共价键的电子式表示法和离子键的表示法有哪些区别？3.下列哪些物质中存在离子键吗？Na2OCaC2KOHNaNO3Na2O2CCl4MgCl2H2SO4NH4Cl※知识运用导练※1.写出下列离子化合物电子式：NaCl、KBr、MgONa2S、Na2O___、CaCl2___2.用电子式表示KI和MgBr2的形成过程：3、下列表示化合物的形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．4、下列不属于离子化合物的是()A．Na2O2 B．CaF2 C．H2SO4D．Ba(OH)25、下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．11和6B．12和9C．6和8D．19和166、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F7、下列表示电子式的形成过程正确的是（）8、下列说法正确的是（）A．只由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物9、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式为________________，电子式为________________。10.写出下列物质的电子式：Br2N2HFH2SCO2O2NH38.用电子式表示下列化合物的形成过程：①HBr②H2O③NH3④CO29.下列物质中不属于共价化合物的是（）A．HClB．CH4C．CO2D．NaOH。10.下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．共价化合物中可以含有离子键D．离子化合物中不可能含有共价键11、下列电子式书写正确的是（）12、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．KOHC．H2O D．HF13.下列物质中含有非极性键的是；含有极性键的是。A．H2OB．N2C．NaID．Na2O2E．NaOH

F．CO2G．MgCl214.下列物质中：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、、Na2O2、I2、Ne、CaCl2、NaOH，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。15、下列各组物质中，化学键类型完全相同的化合物是（）A．CO2和H2OB．NaCl和HClC．Cl2和SO2D．KCl和CCl416、下列说法正确的是（）A．由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物B．两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键C．双原子分子中的共价键一定是非极性键D．气态单质分子中一定含有非极性共价键17、H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？18.Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？19、下列化合物的结构中，既有离子键又有非极性共价键的是（）A．H2SO4B．H2O2C．NaOHD．Na2O220、下列电子式中正确的是（）。A.B.C.D.（一）元素周期律1、元素周期律的内容和实质内容元素性质随着元素递增而变化。实质元素性质的周期性递变是变化的必然结果。核外电子排布最外层电子数由递增至（若K层为最外层则由1递增2）而呈现周期性变化。原子半径原子半径由（稀有气体元素除外）呈周期性变化。主要化合价最高正价由递变到，从中部开始有负价，从递变至。（稀有气体元素化合价为零），呈周期性变化。最高正价数=＝主族(F无正价)+＝8元素及化合物的性质金属性逐渐，非金属性，最高氧化物的水化物的碱性渐，酸性，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有些变化规律。〖总结规律〗微粒半径大小比较规律（1）具体规律：=1\*GB3①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大（从左到右）而减小（稀有气体除外），如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)；同主族元素的原子半径和离子半径随核电荷数的增大（自上而下）而增大。如：r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，r(F–)＜r(Cl–)＜r(Br–)＜r(I–)。=2\*GB3②电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。（阴前阳后，径小序大。）如：r(S2–)＞r(Cl–)＞r(K+)＞r(Ca2+)。③阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na+)＜r(Na)；阴离子半径大于相应原子半径，如r(Cl–)＞r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小如r(Fe2+)＞r(Fe3+)。（2）比较粒子(包括原子、离子)半径的方法——三看：一看电子层数——电子层数越多，半径越大；二看核电荷数——电子层数相同时，核电荷数（质子数）越多半径越小；三看化合价——核电荷数相同时（即同种元素形成的微粒），元素化合价越高，半径越小。〖典型应用4〗1、下列微粒半径之比大于1的是（）A． B． C． D．2、有a、b、c、d四种主族元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a阳离子的正电荷数小于b阳离子的正电荷数，c阴离子的负电荷数大于d阴离子的负电荷数，则它们的离子半径的关系是（）A.a＞b＞c＞dB.b＞a＞d＞cC.c＞a＞d＞bD.c＞d＞a＞b2、元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越。判断依据1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性。2.单质与水或非氧化性酸（如盐酸）反应越，金属性越强。3.单质还原性越强或离子氧化性越强，金属性越强。4.最高价氧化物对应水化物碱性，金属性越强。5.若xn++y—→x+ym+，则y比x金属性。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越。判断方法1.与H2化合越易，气态氢化物越，非金属性越。2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性。3.最高价氧化物的水化物酸性越，非金属性越。4.An–+B——→Bm–+A则B比A非金属性强。如：NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（1）同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（2）同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI（二）元素周期表的结构1、俄国化学家发现了元素周期律，编制了第一张元素周期表，元素周期表是的具体表现形式；2、原子序数＝核电荷数＝＝；3、元素周期表共有个周期，其中，l、2、3周期称为；元素周期表中共有个纵列，其中第8、9、l0三个纵列称为族；第18纵列称为；其余14个纵列，每个纵列为一族，有和之分。元素周期表中第3～12列中的元素称为元素。元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区，如果沿着元素周期表中与的交界处画一条虚线，虚线的左面是，右面是。位于虚线附近的元素，既表现的某些性质，又表现；所含元素种类最多的周期是；最多的列是；周期表中现有非金属元素种。（三）“位—构—性”关系及应用1、周期序数＝；主族序数＝。2、元素的最高正价＝主族序数＝最外层电子数＝价电子数；主族非金属元素的负化合价＝主族序数－8＝最外层电子数－8。3、第三周期元素性质的递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—三、化学键1、离子键和共价键的比较键型离子键共价键概念阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子键的性质静电作用共用电子对形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物非极性键：同种元素原子间形成的共价键2、共价键的分类和判断非极性键：同种元素原子间形成的共价键极性键：不同种元素原子间形成的共价键共价键极性键：不同种元素原子间形成的共价键共价键3、离子化合物和共价化合物离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）判定：大多数盐、强碱、典型金属氧化物（金属和非金属之间形成的化合物）是；酸、非金属氧化物、氢化物、大多有机物、只有非金属的化合物（除了铵盐）是。4、化学键：在晶体或分子中，相邻原子间的强烈相互作用叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。〖共同归纳〗化学键与物质类别的关系规律（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的物质，如：I2、N2、P4、金刚石等。（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同的非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3等。（3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3等。（4）只含有离子键的物质：活泼金属元素与活泼非金属形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2O等。（5）既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、CaC2等。（6）既有离子键又有极性键的物质，如：NH4Cl、NaOH等。（7）无化学键的物质：稀有气体，如：氩气、氦气等。5、电子式的书写注意区别离子化合物和共价化合物写法的不同，注意区别写某微粒的电子式和写某微粒形成过程的电子式。掌握下列微粒的电子式：H2Cl2O2N2CO2H2SNH3CH4Na2SMgCl2HClKClNaOHHClOH2O2Na2O2NH4ClOH－_NH4+〖典例精析〗1、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，其中A、D同主族。A元素的单质是密度最小的气体，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，且其最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少2。试回答下列问题：(1)写出B的元素符号：________。(2)C在元素周期表中的位置为____________。(3)写出BA4的电子式：________________。(4)用电子式表示离子化合物D2C的形成过程：_______________________。(5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________。2、已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：ABCD①在元素周期表中的相对位置如右：②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的eq\f(2,7)，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体。请回答下列问题：(1)D的元素符号为______，B的原子结构示意图为____________________。(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________________。(3)下列说法中正确的是________(填字母)。a．A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应b．B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃c．常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放d．C的离子半径小于D的离子半径(4)探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：编号性质推测化学方程式示例氧化性H2DO3＋2H2D=3D↓＋3H2O①酸性②H2DO3＋Br2＋H2O=H2DO4＋2HBr〖典例精析〗答案1、(1)C(2)第二周期ⅥA族(3)(4)eq\a\vs4\al\co1()(5)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2、答案(1)S；(2)H3PO4(或HPO3)(3)abc(4)①H2DO3＋2NaOH=Na2DO3＋2H2O(或H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O，其他合理答案也可)②还原性备课资料：一种元素可以有很多种原子，这很多种原子都是核素，这么多种核素之间的关系就是同位素。例如，氧元素O，质子是8，有16O和17O等各种核素。核素是一种原子就成为一种核素（原子核内质子数、中子数都相同的原子就是一种核素），核素有数千种。

元素是原子核内质子数相同的核素就统称为一种元素，元素有100多种。

同位素是同种元素内的不同核素的互称（质子数相同，中子数不同）同位素是指有相同质子数,不同中子数的原子.如氕与氘互为同位素.注意同位素不可独立说,只能是"互为"

核素指具有一定质子数的原子.是一种具体的原子,如氕就是核素.碱金属原子结构的相似性和递变性？相似性：最外层电子数相同，都为１个递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多，原子半径

、化学性质相似性：（1）可以与氧气反应4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O2（2）可以跟水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O＝2ROH+H2↑递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气和水的反应越来越剧烈。）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。板书】3、物理性质：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。2）递变性（从锂到铯）：（1）密度逐渐增大（K反常）（2）熔点、沸点逐渐降低【提问】你认为元素性质的相似性与递变性与它们的原子结构的相似性和递变性有关系吗?有什么关系？【总结】简单来讲，结构决定性质，结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。【分析】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐增强，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应更剧烈，铷、铯的反应。（2）递变性碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对最外层电子的引力，原子失电子的能力逐渐。元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。【探求新知】（1）原子结构卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？相似性：最外层7个电子易得一个电子，具氧化性递变性：