2021届山东省潍坊市高三第一次模拟考试理综化学试卷1

试卷第试卷第页,总8页生反应的化学方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NOf+NO2T+H2O。考点：考查盐的水解、溶液浓度的计算、化学方程式和离子方程式的书写、沉淀溶解平衡常数的应用、装置的连接顺序及物质的作用的判断的知识。(1)①-1311.7(3分)，②c(2分)，③0.01mol/(L-min)(2分)，25%(2分)，9.375mol/L(2分)，b、c(2分)；(2)As、S(2分)，a(2分)。【解析】试题分析：(1)①(ii)x2-(i)+(iii)x4,整理可得反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)AH=-1311.7kJ/molo②一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应2N2H4(g)+2NO2(g)二3N2(g)+4H2O(1),a.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，气体的质量也发生变化，若反应处于平衡状态，则气体的质量不变，气体的密度也不变，因此可以证明反应处于平衡状态，错误。b.在反应体系中，只有NO2是有色气体，若反应未达到平衡,则混合气体颜色会发生改变,若反应处于平衡状态,则气体的颜色就不会发生变化，因此可以证明反应处于平衡状态，错误。c.N2H4与NO2是按照1:1加入的，反应也是按1:1反应的,因此在任何时刻都存在体积比不变,因此不能以此为标准判断反应处于平衡状态，正确。d.该反映是反应前后气体体积不相等的反应，若体系压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，错误。③前2min内N2H4的平均反应速率为V(N2H4)=(0.8-0.6)mo「10L+2min=0.01mol/(L-min)。由于V(NO2)=V(N2H4),所以V(NO2)二0.01mol/(L・min)。平衡时NO2的物质的量是1.2mol,所以NO2转化率w="[(1.6mol-1.2mol"):1.6mol]x100%=25%；当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(NO2)=0.12mol/L；c(N2H4)=0.04mol/L,c(N2)=0.06mol/L,所以该温度下反应的平衡常数/(V)O.O63阳应)高(世广。一。八。」了=对5mol/Lo由于反应N2H四+2盟市二3N2(g)+4H2O(l)的正反应是气体体积减小的放热反应，在第6min时改变了条件，使反应物的浓度增大，生成物的浓度减小。a.使用催化剂平衡不发生移动，与题意不符合，错误；b.升高温度根据平衡移动原理平衡向吸热的逆反应方向移动，正确；c.减小压强，根据平衡移动原理，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动正确。d.增加NO2的量，c(N2H4)浓度应该减小，c(N2)应该增大，与已知条件不符合，错误。故答案是选项bc。(2)在HNO3和As2s3能发生反应：As2s3+10HNO3==2H3AsO4+3S+10NO2T+2H2O中，As2s3中As元素的化合价由反应前的+3价变为H3As04中的+5价，化合价升高，失去电子被氧化；S元素的化合价由反应前的-2价变为S中的0价，化合价升高，失去电子被氧化。所以反应后被氧化的元素为As、S；在反应方程式As2S3+10HNO3="="2H3AsO4+3S+10NO2T+2H2O中，转移10mol电子，产生3S单质，若该反应中转移电子的物质的量为5mol时，产生的S的物质的量是1.5mol，经过转化全部生成浓H2SO4的物质的量也是1.5mol，然后与足量的铜在加热条件下反应：Cu+2H2so4（浓）CuSO4+SO2T+2H2O,若1.5mol硫酸完全反应，消耗铜的量是0.75mol，但是随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再进行，因此消耗铜的量小于0.75mol，选项是a。考点：考查热化学反应方程式的书写、化学平衡状态的判断、化学反应速率、物质的平衡转化率的计算、氧化还原反应的有关计算的知识。（1）2；（2）3d84s2；（3）sp,sp2,CH3COOH能够形成分子间氢键，使沸点升高，HCOOCH3不能形成氢键；（4）2:1；（5）4（每空2分，共12分）。【解析】试题分析：（1）一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电离能就越大。但是由于N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，失去电子比O元素还难，所以第一电离能N>O,因此第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有C、O两种。（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，是2个。该元素是Ni元素，其基态原子的价层电子排布式为3d84s2；（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是羰基C原子是sp杂化，CH2的碳原子是sp2杂化。CH3COOH的沸点比HCOOCH3高的主要原因是CH3COOH分子之间能够形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使沸点升高，HCOOCH3不能形成氢键；因此前者的熔沸点高于后者。（4）CH广CHCN是制备晴纶的原料，其分子中0键和兀键的个数之比为6:3=2:1；（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。每个碳原子周围与4个Si原子形成共价键，每个Si原子与4个C原子形成共价键，因此每个碳原子周围其距离最近的硅原子有4个。考点：考查元素的电离能的比较、原子的杂化、原子核外电子排布、分子中化学键的类型及个数关系、原子晶体中微粒结合个数的计算的知识。（1）羧基、（酚）羟基（2分），酯化反应或取代反应（2分）；（2）c（2分）；

（3）（kN-XX（3分）;（3）（kN-XX（3分）;（4）IJ<1C—C|ljC—OGHj【解析】试题分析：(1)根据D的结构简式可知D中除硝基外还含有的官能团是羧基、酚羟基；D与CH30H发生酯化反应形成与CH30H发生酯化反应形成EN一COOCH3。a含有竣基，E无竣基,所以可以向其中加入碳酸氢钠溶液，若产生气泡，证明含有含有羧基，该物质是A，否则为0—41-Cll3Eo(3)E与CH3coe1发生取代反应形成出FtkX_fY。F含有酯基，与过*€—OCHj量NaOH共热时发生水解反应，则F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是C>Ljf（4）B,其中符合条件①只有一种官能团；②能发生银镜反