原子的结构第课时离子和相对原子质量新教材

课题2原子的构成（第三课时）第三单元物质构成的奥秘质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子

复习1：原子的结构

原子中1、质子数＝核电荷数=核外电子数2、质子数和中子数不一定相等3、有的原子核内无中子，如氢原子4、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不同种类的原子，质子数不同（电子数也不同）5、整个原子不显电性原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。ab核电荷数aa原子核带的正电荷数排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）复习2：核外电子是如何排布的呢？排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。排布特点3：物质化学性质与原子最外层电子数相关金属原子：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个），已经是稳定结构。原子核核电荷数电子层最外层电子数原子结构示意图离子的产生及符号表示【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。

若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氯化钠的形成NaNa＋ClCl-NaCl+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128

+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl+-失电子得电子Na+Cl-

氯化钠钠+氯气氯化钠

点燃NaClNaCl2化学反应中离子的形成离子的概念与类别1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、

阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。4.离子的表示方法：离子符号离子结构示意图离子符号Mg2++12285、离子符号的意义：Mg2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）表示一个镁离子带2个单位的正电荷一个镁离子2书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字;后写电性“＋”“-”符号）。离子与原子子区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳纳原子的最外层电子子数决定元素的化学学性质元素类别最外层电子数得失电子趋势结论稀有气体元素金属元素非金属元素=8（He为2）不易得失电子（为稳定结结构）＜4易失去最外层电子子达到稳定定结构≥4（氢为1）易得电子使最外外层达8个电子稳定定结构原子的最外层电子子数决定元素的化学学性质1、离子：带电荷的原原子或原子子团叫做离离子。阴离子：带负电荷的的离子叫做做阴离子。。如：O2－，Cl－，SO42-，阳离子：带正电荷的的离子叫做做阳离子。。如：Na+，Mg2+，NH4+知识小结2、离子的表示示方法：3、离子符号号的意义：：表示一个镁离子带2个单位的正电荷一个镁离子Mg2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）24、原子与离离子的比较较5、构成物质质的粒子：：原子、分分子、离子子1．写出下列离子的的符号：①①钠离子子②硫酸根离离子；③镁离子子④铵根离离子；⑤⑤氢氧根根离子⑥氧离子子。2．在化学学反应中，，原子得得到电子子形成离子，原原子失去去电子形形成离子，离离子是原原子或的产物．．3.（2003•安庆）下下列表示示的微粒粒为离子子的是（（））练一练C4。某元素的的原子结结构示意意图如图图，其中表表示__________弧线表示示__，最外层电电子有______个电子，，在化学学反应中中，这种种原子容容易_______电子。5、当当X=6时，该元元素的原原子核内内有____个质子，，该元素素属于____元素，当当该原子子核内有有13个质子时时，则X=_____,属于______元素。+1716非金属金属37得到一个个电子层氯原子核核带17个单位正正电荷827+1782x+yCA． B．C． D．287+17+8262881+19288+186.钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是7.下列原子子结构示示意图所所表示的的元素中中，属于于金属元元素的是是（））A8．下列离子符号号书写正正确的是是（））A．Na1+BOH-1C．Al3+D．SO42-9．下列铝离子结结构示意意图，正正确的是是（））A．B．C．D．10.下列物质由离离子直接接构成的的是（））A．金刚石石B．氯化钠钠晶体C．干冰D．铜11.下列离子符号号书写正正确的是是（））A．Cl-1B．O2C．H+1D．SO42-B相对原子子质量1个原子真实质量Kg氢原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相对原子子质量铁原子

9.288x10-260.00000000000000000000000000167Kg0.00000000000000000000000002657Kg以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的的质量跟它相比比较所得得的值。。注意点:相对原子子质量不不是原子子的实际际质量,是一个比比值，单单位是1（不写））相对原子子质量=原子的实实际质量量二：相对对原子质质量（Ar)121一个碳原原子的实实际质量量的（衡量原原子的质质量的一一种方法法）碳原子种类质子数中子数C-1266C-1367C-14681个原子真实质量Kg氢原子１．６７×１０-27碳原子１．９９３×１０-26氧原子２．６５７×１０-26相对原子子质量铁原子

9.288x10-261121656原子的质质量与相相对原子子质量的的比较原子的质量相对原子质量含义数值大小单位练习：从从书154页的附录录Ⅱ中查找出出氮、氯氯、钠、、铁的相相对原子子质量（（取4位有效数数字）；；再从数数75页查找这这四种原原子的相相对原子子质量。。一个原子子的真实实质量相对质量量（比值值）小大kg单位为1学会查找找原子的的相对原原子质量量16原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211镁121212铁263026相对原子质量近似整数相对原子子质量≈≈质子数数＋中子子数123245612质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子

abam原子==aXm质子bXm中子aXm电子++推论：相相对原子子质量≈≈质子数数＋中子子数填表：：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量O8

8

Na11

23Fe

26

568112630161211268质子(+)中子（不带电）原子核(+)核外电子(-)原子

一、原子子的结构构核电荷数在原子中中：质子子数＝核核电荷数数=核外电子子数二：相对对原子质质量相对原子子质量:以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原子(一个）的的质量跟它相比比较所得得的值。。课堂小结结相对原子子质量≈≈质子数数＋中子子数1.铁原子的相对原原子质量量是()A、56克B、56C、9.288x10-26KgD、1/562.（2011•佛山）下下列有关关量的描描述正确确的是（（））A．氧原子子的相对对原子质质量是16g；；B．用10mL量筒量取取9.5mL蒸馏水；；C．相对原原子质量量约等于于原子核核中质子子数和中中子数之之和；D．空气中中氧气占占总质量量的21%。。BB练一练3．下列叙述正确确的是（（））A．相对原原子质量量是原子子的实际际质量；；B．物质都都是由分分子构成成的；C．在原子子里电子子数和中中子数相相等；D．每个水水分子（（H2O）是由两两个氢原原子和一一个氧原原子构成成。4．原子中决定相相对原子子质量大大小的主主要粒子子是（））A．质子数数和电子子数B．质子数数和中子子数C．中子数数和电子子数D．核电荷荷数DB5.（2010•广州）已已知某氧氧原子的的相对原原子质量量为16，某硫原原子的相相对原子子质量为为32．如果该该氧原子子的质量量为m，则该硫硫原子的的质量为为（））A．32mB．2mC．mD．不能确确定6.已知知一个个原原子子的的质质量量为为m（一一个个碳碳12原子子的的质质量量为为n），，则则该该原原子子的的相相对对原原子子质质量量可可用用m、n表示示为为（（））A．12n/mB．m/12nC．12m/nD．m/nBC相对对原原子子质质量量:以一一种种碳原原子子(C——12)质量量的的1/12为标标准准,其他他原子子(一个个））的的质质量量跟它它相相比比较较所所得得的的值值。。注意意点点:相对对原原子子质质量量不不是是原原子子的的实实际际质质量量,是一一个个比比值值原子子实实际际质质量量有有单单位位，，相相对对原原子子