重庆南开中学2016届高三上学期1月月考理综试卷

PAGEPAGE17重庆南开中学高2016级高三(上)1月月考理科综合考试试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27第I卷一．选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列关于细胞结构和生物体内化合物的叙述正确的是A．抗体、激素、tRNA发挥一次作用后都将失去生物活性B．胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分之一C．念珠藻和衣藻含有相同的光合色素和酶D．细菌代谢速率极快，其生物膜系统为此提供了结构基础2．2015年诺贝尔生理医学奖获得者屠呦呦的贡献在于发现了青蒿素对鼠疟原虫超微结构的影响，主要是对疟原虫膜系结构(食物泡膜、细胞膜、线粒体，内质网)的改变，此外对核内染色质也有一定的影响。下列叙述正确的是A．疟原虫获取食物的方式主要是胞吞，该过程体现了细胞膜的流动性这一功能特性B．青蒿素会破坏疟原虫中心体的膜结构进而影响它的功能，植物组织培养技术可以实现青蒿素的大规模生产C．科学家发现的少数抗青蒿素的疟原虫是使用青蒿素后基因突变的结果D．同位素标记法可用于研究青蒿素对疟原虫的起始作用部位3．下图是某组织细胞与内环境进行物质交换的模式图，⑤处为动脉流入端、①处为静脉流出端。下列说法正确的是A．①和⑤中的水均来自②、③B．若③为胰岛B细胞，饭后半小时⑤处的胰岛素浓度低于①处C．若③为脑细胞，⑤处的氧气浓度高于①处，而血糖的浓度相反D．若③为组织细胞，物质交换过程为①→②→③→④4．溶菌酶是存在于体液、眼泪等中的酶，有杀菌功能，整个分子大致呈球形，故称为球蛋白(如右图)。下列关于溶菌酶的说法，全错的一组是①溶菌酶从细胞进入泪液不穿过生物膜②溶菌酶是由两条多肽链共同组成的③双缩脲试剂5％NaOH溶液与1％CuSO4溶液等体积混合后与溶菌酶反应呈紫色④溶菌酶的空间结构与其功能密切相关⑤溶菌酶的杀菌作用属于特异性免疫A．②③⑤B．①②⑤C．②③④D．①②④5．下列关于核糖核酸(RNA)的叙述，不正确的是A．核糖体在发挥作用时，有三种RNA参与B．化学本质为RNA的酶在细胞外可发挥作用C．mRNA上的启动子是RNA聚合酶识别和结合的部位D．代谢旺盛的细胞中，rRNA的含量偏高6．用32P标记玉米体细胞(含20条染色体)的DNA分子双链，再将这些细胞转入不含32P的培养基中培养，让其分裂n次，若一个细胞中的染色体总条数和被32P标记的染色体条数分别是40条和5条，则该细胞至少是处于第几次分裂的分裂后期A．第一次B．第二次C．第三次D．第四次7．化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法正确的是A．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用B．二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5就是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物C．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95％到100％，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬8．下列有关说法正确的是A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B．根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应D．将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好9．下列有关实验操作的叙述中正确的是A．①利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B．②进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集C．③当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D．④常用于实验室收集氧气、氢气等10．如图为在25℃时，向起始浓度均为1mol/L的HA及其钠盐的混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH－的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是A．加NaOH，HA电离平衡常数增大B．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小C．溶液中水的电离程度a>b>cD．b点溶液中，C(HA)<c(A－)11．下列离子方程式正确的是A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－B．NaHCO3溶液中滴入偏铝酸钠溶液：HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－C．NaHSO3溶液与FeCl3溶液混合溶液颜色变浅：SO32－+2Fe3++H2O=SO42－+2Fe2++2H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O12．某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个—CH—，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有(不考虑立体异构)A．9种B．6种C．5种D．4种13．某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将混合气体导入品红溶液中，红色没有变化。②将混合气体导入上图装置中，I中有红棕色出现；II未见明显现象；III溶液中出现白色浑浊；V中CuO变为红色；Ⅵ中CuSO4出现蓝色。下列判断正确的是A．混合气体中一定有NO2和COB．混合气体中一定没有H2和NH3C．混合气体中一定含有H2、NO、CO2、HCl四种气体D．不能确定混合气体中是否有NH3二．选择题：共8小题，每小题6分。每小题的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新与革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步，下列叙述正确的是A．两个物体从同一高度做自由落体运动，较轻的物体下落较慢B．两匹马比一匹马拉车跑得快，说明物体受力越大则速度就越大C．通电导线在磁场中受到的安培力一定总垂直于电流与磁场所决定的平面D．射入匀强磁场的带电粒子在只受洛伦兹力的作用下一定做匀速圆周运动15．如图所示，在水平桌面上叠放着质量相等的A、B两块木板，在木板A上放着质量为m的物块C，木板与物块均处于静止状态．A、B、C之间以及B与地面间的动摩擦因数均为μ，设最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，现用水平恒力F向右拉木板A，在下列说法正确的是A．A、C间的摩擦力大小一定等于μmgB．A、B、C有可能一起向右做匀速直线运动C．A、B间的摩擦力大小不可能等于FD．不管F多大，木板B一定会保持静止16．太阳系各大行星绕太阳运动的轨道可以粗略认为是圆形，下表所示是几个行星距太阳的日星间的距离和行星质量，由表中的数据估算出天王星公转的周期最接近于行星水星地球火星木星天王星海王星日星距离／×100.581.502.287.7828.7145.04行星质量／×1024蝇0.336.000.64190086.8102A．7000年B．85年C．20年D．10年17．在x轴上关于原点对称的a、b两点处固定有两个电量绝对值相等的点电荷，如下的E—x图像描绘了x轴上部分区域的电场强度(以x轴正方向为电场强度的正方向)，对于该电场中x轴上关于原点对称的c、d两点，以下结论正确的是A．两点场强相同，c点电势更高B．两点场强相同，d点电势更高C．两点场强不同，两点电势相等，均比O点电势高D．两点场强不同，两点电势相等，均比O点电势低18．某粒子分析仪器的简化结构如图所示，一束带电粒子(不计重力和粒子间的相互影响)从A小孔以一定的角度和初速度射入平行板电极PQ间的真空区域，经过偏转后打在Q极板上如图所示的B位置，在其它条件不变的情况下要使该粒子束能打到Q极板上的C位置，下列操作中能实现的是A．先断开开关S，再适当上移P极板B．先断开开关S，再适当左移P极板C．保持开关S闭合，适当上移P极板D．保持开关S闭合，适当左移P极板19．如图所示，在垂直纸面向里的匀强磁场中有三个带电粒子，它们在纸面内沿逆时针方向做匀速圆周运动，其中1和2为质子的轨迹，3为α粒子(氦核)的轨迹．三者的轨道半径关系为R1>R2>R3，并相切于P点．设v、a、T、F分别表示它们做圆周运动的线速度、加速度、周期和所受的洛伦兹力的大小，则下列判断正确的是A．v1>v2>v3B．a1>a2>a3C．T1<T2<T3D．F1=F2=F20．如图所示，物体A、B通过细绳及轻质弹簧连接在轻滑轮两侧，物体A、B的质量分别为mA、mB，且mB>mA，开始时细绳伸直，用手托着物体A使弹簧处于原长且A到地面的高度为h，物体B静止在地面上．放手后物体A下落，与地面即将接触时速度为v，此时物体B对地面恰好无压力，则下列说法中正确的是A．物体A下落过程中一直做加速方向不变的变加速直线运动B．此过程中物体A与轻质弹簧构成的系统机械能守恒C．地面对物体B的支持力先减小再增大D．物体A与地面即将接触时，弹簧的弹性势能等于21．如图所示，斜面体A静置于水平地面上，其倾角为θ，上底面水平的物块B在A上恰能匀速下滑．现对B施加一个沿斜面向上的推力F使B总能极其缓慢地向上匀速运动，某时刻在B上轻轻地放上一个质量为m的小物体C(图中未画出)，A始终静止，B保持运动状态不变．下列说法正确的是A．B与A间的动摩擦因数μ=tanθB．放上C后，B受到的摩擦力不变C．放上C后，推力F增加了2mgsinθD．放上C后，A受到地面的摩擦力增加了mgsin2θ第II卷二．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22．(6分)某课外活动小组通过如图甲所示的实验装置测量滑动摩擦因数．将一木板用垫块垫高形成斜面，在木板底端B处固定一个光电门以测量物体通过该处时的速度，实验时滑块由距地面h高的A处静止释放，测出滑到B点的速度v．改变垫块的数量，从而改变木板的倾斜程度，但始终保持释放点A到B点的水平距离(即B、C间的距离)L=0.8m不变．重复实验，最后做出如图乙所示的H—v2图像，(1)木板倾斜程度更大时，为了保证L不变，滑块下滑到底端B点的位移将___________(填“变大”“变小”或“不变”)(2)滑块与木板间的动摩擦因数μ=___________(3)若所用木板更粗糙些，重复上述实验步骤，得到的图像的斜率将___________(填“变大”“变小”或“不变”)23．(9分)某同学通过实验研究LED灯的伏安特性曲线，可用的器材如下：电源、滑动变阻器、电流表、电压表、不同规格的LED灯两组、电键、导线。(1)该同学将灯L1连接成如图甲所示的实验电路．开关闭合前，滑动变阻器的滑片位置应置于___________端(填“左”或“右”)．各元件检查正常，闭合开关后，移动滑动变阻器滑片，发现电压表有示数，而电流表始终无示数，且灯L1不亮，则一定断路的导线是___________(2)更换导线后，移动滑动变阻器滑片，得到灯L1的I—U图像如图乙中的图线L1，则可知灯L1的电阻随电压增大而___________(填“变大”“变小”或“不变”)(3)换灯L2重做实验，得到其I—U图像如图乙中的图线L2．将滑动变阻器的滑片移到合适位置固定，同时撤去导线2，接灯L2时电流表的读数为0.16A，接灯L1时电流表的读数为0.14A，灯被短路时，电流表的读数应为___________(结果保留两位有效数字)24．(12分)如图所示，质量为m的小物块放在长直水平面上，用水平细线紧绕在半径为R、质量也为m的薄壁圆筒上．t=0时刻，圆筒在电动机带动下由静止开始绕竖直中心轴转动，转动中角速度满足，ω=βt(β为已知常数)，物块和地面之间动摩擦因数为μ，求：(1)物块做何种运动、小物块运动中受到的拉力；(2)从开始运动至t=t0时刻，小物块的位移；(3)从开始运动至t=t0时刻，电动机做了多少功；25．(20分)如图(甲)所示，在直角坐标系0≤x≤L区域内有沿Y轴正向的匀强电场，右侧有一个以点(3L，0)为圆心半径为L的圆形区域，圆形区域与x轴的交点分别为M，N．现有一质量为m，带电量为e的电子，从Y轴上的A点(0，3L/2)以速度v0沿x轴正方向射入电场，飞出电场后从M点进入圆形区域．此时在圆形区域加如图(乙)所示周期性变化的磁场(以垂直于纸面向外为磁场正方向)，最后电子运动一段时间后从N飞出圆形区域，速度与进入磁场时的速度同向．不计电子重力，忽略周期性变化磁场产生的电场对电子的影响，求：(1)电子进入圆形磁场区域时的速度；(2)0≤x≤L区域内匀强电场场强E的大小；(3)写出圆形磁场区域磁感应强度B0的大小、磁场变化周期T各应满足的表达式．26．(13分)铜及其化合物在工农业生产中有着广泛的用途。(1)工业上常用黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料冶炼铜，其反应过程主要为：①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO；②2Cu2S+3O22SO2+2Cu2O；③将①、②反应中含铜化合物混合高温即得到一定纯度的铜，同时产生在常温下为气体的一种化合物。反应③的化学方程式为_____________________________________________________________(2)Cu2O呈红色，能溶于盐酸等强酸溶液，得到蓝色溶液和红色固体。上述反应③中，很可能得到泡铜(Cu、Cu2O的混合物)。为验证反应③的固体产物是否含Cu2O，现提供以下试剂加以确认，不可能使用的是________(填序号)A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸D．浓硫酸验证过中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。有一种简单且符合绿色化学要求的实验方案，可以将Cu2O红色沉淀转化为硫酸铜溶液待用，实验过程对环境友好且能实现零排放。请写出该过程可能涉及的反应方程式：(3)铜板印刷电路的刻蚀废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，回收过程如图：试剂X的化学式为_______；若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1。，则加入Cl2和物质X使溶液的pH在________范围内时(设溶液体积保持不变)，铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。(Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20)27．(14分)某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。在0.1mol·L－1MgSO4、0.05mol·L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，他们借助氢离子传感器和相应的分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于_______(填仪器名称)中滴加。(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段(a点前)对应的实验现象是______________________。(3)对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质，同学们做出如下推测，请补充推测2和推测3：推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；推测2：_____________________________推测3：_____________________________若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为______________________________，请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异_______________________________。(4)请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验(可不填满)：较大量存在的含金属元素的离子检验方法28．(16分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)己知25℃时：SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+Sx(s)△H=akj/mol2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+Sx(s)△H=bkj/mol则COS(g)生成CO(g)与Sx(s)反应的热化学方程式是____________________COS的电子式是___________。(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得。焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为______________________焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式___________。(3)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：①写出反应器中发生反应的化学方程式是______________________________________，若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，c(SO32－)／c(HSO3－)将_________(填“增大”、“减小”或“不确定”)。②电渗析装置如图1所示，写出阳极的电极反应式_______________________，该装置中发生的总反应的化学方程式是____________________________________。③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2(g)]随时间(t)的变化关系如图2所示。该温度下，反应平衡常数K=_______，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为_________29．(11分)研究人员为探究CO2浓度上升及紫外线辐射强度增加对农业生产的影响，人工模拟一定量的紫外线辐射和CO2浓度处理番茄幼苗，直至果实成熟，期间测定了番茄株高及光合作用相关生理指标，结果见下表。请分析回答：分组及实验处理株高(cm)叶绿素含量(mg·g－1)光合速率15天30天45天15天30天45天(μmolm－2s－1)A对照(自然条件)21.535.254.31.652.02.08.86B紫外线辐射21.131.648.31.51.81.86.52CCO2浓度倍增21.938.361.21.752.42.4514.28(1)番茄叶肉细胞中产生和利用CO2的部位分别是________和________(均填具体部位)。(2)根据实验结果可知，紫外线辐射可能降低了叶绿素含量而影响了光合作用，叶绿素具有的作用是______________。(3)据表分析，C组光合速率明显高于对照组，其原因一方面是由于__________，加快了暗反应的速率；另一方面是由于_________含量增加，使光反应速率也加快。(4)由表可知，CO2浓度倍增可促进番茄幼苗生长。有研究者认为，这可能与CO2参与了植物生长素的合成启动有关。要检验此假设，还需要测定A、C组植株中生长素的含量。若检测结果是________________，则支持假设。(5)将长势相同的番茄幼苗分成若干组，在不同的温度下先暗处理1h，测得其干重即葡萄糖量的变化如甲曲线所示。再将每组置于同一光照强度下照射1h，测得其干重与暗处理前的变化如乙曲线所示。在此光照条件下，最适合植物生长的温度是多少，为什么?____________________________。30．(9分)燕麦的颖色有黑颖、黄颖、白颖三种，其性状的遗传受两对等位基因(A和a，B和b)控制，如图所示；(1)现有三个基因型不同的纯合品系甲(黑颖)、乙(黑颖)、丙(黄颖)，品系间的杂交结果如下表(F2为相应组别的F1自交所得)：杂交组合F1F2第一组甲×乙黑颖黑颖第二组乙×丙黑颖黑颖：黄颖=3：1①品系甲的基因型为_________，第二组得到的F2黑颖个体自交，则所得F3的表现型及比例为_________________________。②某实验小组欲研究某株黑颖燕麦的基因型，他们________(选填“能”或“不能”)通过测交实验确定其基因型。(2)若减数分裂过程中，A基因所在片段与B基因所在片段互换，该变异类型为__________。(3)燕麦的5号染色体上还有P基因和Q基因，它们编码各自蛋白质的前3个氨基酸的DNA序列如右图，起始密码子均为AUG。若箭头处的碱基突变为T，则对应密码子变为____________。31．(10分)图1为反射弧结构示意图，图2为图1中的A结构放大后的示意图，据图分析回答下列问题([]中填字母标号，________上填写文字)：(1)图1中表示效应器的结构是[]。(2)如果手指不小心碰到针尖，会立即缩回，但是当医生用针刺手指皮肤取血化验时，手指可以不缩圆，此现象说明______________________。针刺手指皮肤时，入会感到疼痛，写出人体接受针刺产生痛觉的过程(用文字和箭头表示)_____________________________。(3)当神经冲动传导到A结构时，图2中结构1以____________方式将递质释放到突触间隙里，然后作用于突触后膜上的受体，引起突触后膜_____________。(4)某些神经系统疾病是由于先天性的受体结构异常，其根本病因是发生了___________。32．(11分)下图甲是一个草原生态系统的物质循环和能量流动示意图，图乙是该生态系统中鼠摄食后能量的流向示意图(图中a-e代表过程，A-C代表能量)。请据图回答：(1)草原群落中的碳进入无机环境的途径是________(填图中字母)，图中能量进入群落的途径主要是________(填生理过程)。(2)某时期调查发现该草原鼠种群的年龄组成如图丙，该鼠种群数量变化的趋势是________，该变动将直接导致________，使草原生态系统遭到严重破坏。(3)狼能够依据鼠留下的气味去捕食，鼠问样也能够依据狼的气味或行为躲避猎捕，这说明信息能够________________，以维持生态系统的稳定。(4)图乙中B的含义为________________。若A中能量为1.6×109kJ，B中能量为1.4×109kJ，其天敌同化的能量为2.4×108kJ，则该生态系统中从鼠到天敌的能量传递效率为________。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．【物理—选修3-3】(15分)(略)34．【物理—选修3-4】(15分)(略)35．【物理—选修3-5】(15分)(1)(6分)不同的原子核的比结合能是不一样的，比结合能________(填“越大”或“越小”)的原子核越稳定，氘核和氚核聚变的核反应方程为，己知的比结合能是2.78MeV，的比结合能是1.09MeV，的比结合能是7.03MeV，则该核反应所_________(填“释放”或“吸收”)的能量为________MeV．(2)(9分)如图所示，质量为m、长度为L的木块A静止放在光滑的水平面上，另一个质量为2m的小球B以速度v在水平面上向右运动并与A在距竖直墙壁为7L处发生碰撞，已知碰后木块A的速度大小为v，木块A与墙壁的碰撞过程中无机械能损失，且碰撞时间极短，小球的半径可忽略不计．求：(1)木块和小球发生第一次碰撞过程中的能量损失；(2)木块和小球发生第二次碰撞时，小球到墙壁的距离．36．【化学—选修2：化学与技术】(15分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制各铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有。少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O4↓+4NaOH回答下列问题：(1)溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：___________(2)滤渣A的主要成分为___________；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是___________．(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是___________．(4)若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl(假设每步反应进行完全)，则铝土矿中Al2O3的质量分数为___________(5)若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用___________(填编号)．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO3D．浓HNO3(6)．电解冶炼铝时用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，工业上制取冰晶石的原料是Al(OH)3、纯碱、HF等三种试剂，写出该反应的化学方程式____________________________________________。37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)I．(1)下列是IA族的Li、Na、K三种金属元素的电离能XYZ第一电离能(KJ/mol)526.2502.8425.2则三种金属的氯化物的熔点由高到低的顺序为___________(填化学式)，原因是___________。(2)RCl常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是___________，每个Cl－周围最近的Cl－有___________个。II．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e；B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物种类与A的化合物种类何者最多尚有争议。据此，回答下列有关问题：(3)E与D形成的离子团几何形态与硅酸盐相似，也是四面体结构形式。右图为一种无限长单链结构的E与D形成的离子团，该单链结构的化学式为___________。E可形成H3EO4、HEO3、H3EO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式填写)(4)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物M。在化合