高二上学期化学精品试卷八

高二上学期化学精品试卷八9月月考第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A．太阳能 B． 核能 C． 氢能 D． 电力2．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③ B． ①②③⑥⑧ C．④⑤ D． 全部都是3．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量4．下列有关说法不正确的是()A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞05．对于制氢气原理CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是()A．降低压强B．增大水蒸气浓度C．加入催化剂D．升高温度6．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅7．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ·mol-1(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)；△H=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是（）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJD．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低8．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()A．t1时增大了压强B．t2时充入了稀有气体C．t3时升高了温度D．t4时降低了温度9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O≒H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A． 向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C． 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D． 将水加热，Kw增大，c（H+）不变10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B． pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C． pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D． pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分）11．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－118B．＋130C．－332D．＋35012．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是()A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2C．ΔH1＜ΔH3D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH313．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()A．NaHSO3固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体14．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A．平衡常数减小B．O2浓度增加C．O2压强不变D．BaO量不变15．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6下列说法不正确的是()A．第4min至第6min该化学反应处于平衡状态B．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大16．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量和容器Ⅱ中的一样多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于117．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：()A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．温度T下，该反应的平衡常数K=D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜018．如右图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法正确的是()反应速率：v(B)<v(A)B.平衡时Y的体积分数：A>BC．打开K后达平衡时A的体积为2.4aLD.A容器中X的转化率为80%19．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是()A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总20．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H22NH3

△H=-92．4kJ/mol）下列说法正确的是()A．2c1>c3B．a1+a3<1C．2p2<p3D．a=b第Ⅱ卷非选择题(共40分)二、非选择题：本大题共3小题，共40分。21．(11分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）⇌△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生以上反应。（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是，N2和H2的转化率比是．（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动．（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．（5）下图表示工业500℃、60.0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______。（6）．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________。22．（共11分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol·L－1)2.43.44.86.89.4（1）氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数K的表达式为_______。（2）判断氨基甲酸铵分解反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)，其原因是什么？.（3）判断氨基甲酸铵分解反应的ΔS_____0(填“>”、“<”或“＝”)，该反应在任何温度下是否一定能自发进行？．（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？，增大容器的压强，K值如何变化？。（填“变大”“变小”或“不变”）．（5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数。（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中混合气体平均分子量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变23．（共18分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol·L-1、0.0010mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol·L-1）的用量均为2mL。（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式。（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1实验目的①2980.50.010a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b．实验①和探究温度对反应速率的影响；c．实验①和探究催化剂对反应速率的影响。②③0.010④（3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次Ⅰ