第三章 物质的量示例二 人教试验修订本

一、物质的量（n）2、表示含有一定数目粒子的集体1、是一个物理量，专用名词，不能增减3、单位:摩尔（符号：mol）编辑ppt二、摩尔（mol）——物质的量的单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2、微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。●●3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。编辑ppt练习：

判断下列表示方法是否正确？（1）1mol氧（2）1mol氯化钠（3）1molH2SO4（4）1mol甲烷（5）1molNO3-（6）1mol苹果答案：（3）（5）编辑ppt三、阿伏加德罗常数(NA)1、定义：用12g12Ｃ所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数的近似值是：6.02×1023mol-112gC:0.012kg1.993×10-26kg/个=6.02×1023个编辑ppt3、计算的时候不用“≈”，用“＝”，叙述时用“约”。三、阿伏加德罗常数（NA）NA=１２g12Ｃ所含的碳原子数≈6.02×1023个

编辑ppt6.02×10231mol粒子的粒子数约为阿伏加德罗常数约为0.012Kg12C中所含原子数约为编辑ppt四、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系物质的量＝微粒个数阿伏加德罗常数N个NA个/mol＝n(mol)编辑ppt注意：1mol任何物质中含有阿佛加德罗常数个粒子，其中的“粒子”指与该物质的化学式相对应的微观粒子。练习：判断下列说法是否正确？（1）1molH2O中含有NA个氢原子。（2）1molH2O中含有1molH2和1molO。（3）1molH2O中含有阿佛加德罗常数个原子。（4）1molH2O中约含有6.02×1023个水分子。（5）1molH2O中含的氧原子数与1molCO2中含的氧原子数中相同。(×)(×)(×)(×)(√)编辑ppt练习已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g，求1molH的质量。氢原子的质量m=1.674×10-24g×6.02×1023

=1.0g数值上与氢原子的原子量相等1mol氢原子的质量，以克为单位，数值上与氢原子的原子量相等编辑ppt结论：1mol任何微粒的质量都是以克为单位数值上等于该物质化学式的式量●●1molO2的质量为32克1molNa+的质量为23克1molNaCl的质量为58.5克1molAl的质量为27克编辑ppt五、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。2、单位：g/mol或g.mol-1,

kg/mol1molM=mn物质的摩尔质量=物质的质量物质的量编辑ppt总结：物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微观宏观编辑ppt练习：3.01×1022个OH-的物质的量为0.05mol，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为，这些OH-与NH3的质量相同，这些OH-和Na+含有的离子数相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g编辑ppt练习：将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g÷40g/mol=0.1moln（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol=10molm（H2O）=n（H2O）×M（H2O）=10mol×18g/m