大理州体育中学高三下学期5月份考试 化学

.@:云南省大理州体育中学2019届高三下学期5月份考试化学部分一、单项选择题〔共7小题,每题6.0分,共42分〕1.NA代表阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是〔〕A．18g金刚石中，碳碳共价键数为3NAB．在H2O2＋Cl2→2HCl＋O2反响中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子C．常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．一定温度下，1L0.50mol·L━1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少2.以下关于卤素的表达正确的选项是〔〕①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用参加溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉­KI溶液反响出现蓝色，那么证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反响，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反响时，水既不是氧化剂也不是复原剂A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④3.24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产物中的化合价为〔〕A．＋2B．＋3C．＋4D．＋54.一种碳纳米管可以吸附氢气，可做二次电池〔如下图〕的碳电极．该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，以下说法正确的选项是〔〕A．放电时镍电极反响为：NiO〔OH〕+H2O+e﹣=Ni〔OH〕2+OH﹣B．放电时OH﹣移向镍电极C．充电时碳电极反响为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2OD．充电时将碳电极与电源的正极相连5.同温度下的溶解度：Zn〔OH〕2>ZnS，MgCO3>Mg〔OH〕2，溶解或电离出S2－的才能为FeS>H2S>CuS，那么以下离子方程式错误的选项是〔〕A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg〔OH〕2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn〔OH〕2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑6.以下说法中正确的选项是〔〕A．物质发生化学反响都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反响体系中，反响物的总焓与反响产物的总焓可能一样D．在一个确定的化学反响体系中，反响物的总焓总是高于反响产物的总焓7.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为〔a－b〕，L层电子数为〔a＋b〕，那么X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A．和水反响B．和硫酸反响C．和氢氧化钠反响D．和氯气反响分卷II二、非选择题部分8.福建有广阔的海岸线，建立海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：〔1〕以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。〔2〕步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．复原性C．挥发性D．腐蚀性〔3〕以上流程Ⅱ中涉及的离子反响如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：〔4〕上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反响的化学方程式：________________________。〔5〕实验室别离溴还可以用溶剂萃取法，以下可以用作溴的萃取剂的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯〔6〕氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜〔或离子交换膜〕来防止氯气与氢氧化钠溶液反响。①电解时，阳极反响式为_________________________________________________________。②假设采用无隔膜的电解槽，将得到H2和________。9.实验室用以下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe〔NO3〕3溶液的反响制备高效水处理剂K2FeO4。K2FeO4具有以下性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe〔OH〕3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反响生成Fe〔OH〕3和O2。〔1〕装置A中KMnO4与盐酸反响生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为______________，将制备的Cl2通过装置B可除去__________________〔填化学式〕。〔2〕Cl2与KOH在较高温度下反响生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反响在0～5℃进展，实验中可采取的措施是______________、______________。〔3〕制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe〔NO3〕3饱和溶液的混合方式为____________。〔4〕提纯K2FeO4粗产品[含有Fe〔OH〕3、KCl等杂质]的实验方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_______________________________〔实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空枯燥箱〕。10.在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：〔1〕当三种酸物质的量浓度一样时，c〔H＋〕由大到小的顺序是________________。〔2〕同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的才能由大到小的顺序是______________。〔3〕假设三者c〔H＋〕一样时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。〔4〕当三者c〔H＋〕一样且体积也一样时，分别放入足量的锌，一样状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。〔5〕当三者c〔H＋〕一样且体积一样时，同时参加形状、密度、质量完全一样的锌，假设产生一样体积的H2〔一样状况〕，那么开场时反响速率的大小关系为____________，反响所需时间的长短关系是__________。〔6〕将c〔H＋〕一样的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c〔H＋〕由大到小的顺序是_____________________________________________________________________。【化学选修3：物质构造与性质】11.〔1〕氯酸钾熔化，粒子间抑制了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间抑制了的作用力；碘的升华，粒子间抑制了的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是．〔2〕以下六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为〔填序号〕．〔3〕在H2、〔NH4〕2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是．〔4〕A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A．；B．；C．；D．．〔5〕图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体构造模型，请填写相应物质的名称：A．；B．；C．；D．．答案解析1.【答案】D【解析】A正确，18g金刚石含有1.5mol碳原子，在金刚石中每一个碳原子周围有4个碳碳共价键，而1个碳碳共价键需要2个碳原子，所以碳碳共价键是碳原子的2倍，即碳碳共价键数为3NA；B正确，由方程式中元素的化合价变化可知H2O2中-1价的O变为了O2中的0价，所以每生成1个O2，转移2个电子，因此每生成32g氧气，那么转移2NA个电子；C正确，6.4g硫含硫原子数一定是0.2mol，不管是S2还是S8，抑或是S2和S8的混合物；D错误，NH4+会发生水解，但浓度越大水解程度越小，所以NH4+的物质的量均小于0.5NA，但前者相对要多一些。2.【答案】C【解析】此题涉及卤素单质及其化合物的性质和用处。易被氧化的物质应具有较强复原性，各卤素离子中，以I－的复原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉­KI溶液反响出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。3.【答案】B【解析】题目中指出被复原的物质是Cr，那么得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n〔设化合价为n〕。根据氧化复原反响中得失电子守恒规律，有0.05mol·L－1×0.024L×〔6－4〕＝0.02mol·L－1×0.020L×2×〔6－n〕，解得n＝3。4.【答案】A【解析】A．放电时镍电极是正极，正极上NiO〔OH〕得电子发生复原反响生成Ni〔OH〕2，电极反响式为NiO〔OH〕+H2O+e﹣═Ni〔OH〕2+OH﹣，正确；B．放电时阴离子向负极挪动，即向碳电极挪动，错误；C．放电时，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反响生成水，电极反响式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，错误；D．充电时，C电极作阴极，所以应该与电源负极相连，错误．5.【答案】C【解析】C项，因为溶解度：Zn〔OH〕2＞ZnS，故应生成ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。6.【答案】A【解析】物质发生化学反响都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化〔如原子弹的爆炸〕也都伴有能量变化。在一个确定的化学反响体系中，反响物的总焓〔设为x〕与反响产物的总焓〔设为y〕之间的关系为：①x>y，化学反响为放热反响；②x<y，化学反响为吸热反响；③x≠y。故正确答案为A。7.【答案】C【解析】Y原子M层电子数为〔a－b〕，L层电子数为〔a＋b〕＝8，X元素的次外层电子数为b，最外层电子数为a，那么b＝2，a＝6。即X为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化合物为SiO2，它能和NaOH溶液反响生成Na2SiO3和H2。8.【答案】〔1〕富集〔或浓缩〕溴元素〔2〕C〔3〕33153〔4〕SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4〔5〕BD〔6〕①2Cl－－2e－===Cl2↑②NaClO【解析】〔1〕由于海水中Br－的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。〔2〕步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。〔3〕利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。〔4〕溴与二氧化硫水溶液反响的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。〔5〕乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。〔6〕①电解饱和食盐水，阳极为Cl－放电，电极反响式为：2Cl－－2e－===Cl2↑。②假设采用无隔膜的电解槽，那么阴极产生的NaOH与阳极产生的Cl2反响得到NaClO。9.【答案】〔1〕2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OHCl〔2〕缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴〔3〕在搅拌下，将Fe〔NO3〕3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中〔4〕用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中参加饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空枯燥箱中枯燥【解析】〔1〕反响物为MnO、H＋、Cl－，生成物为Mn2＋、Cl2和H2O，根据电子守恒和电荷守恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等杂质，HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通过装置B中的饱和食盐水可除去HCl。〔2〕控制反响温度0～5℃，可以采用冰水浴冷却C装置。因为Cl2和KOH是放热反响，假设氯气通入速率过快，与KOH溶液反响速率快，放出热量多，反响温度高，易生成KClO3，所以可以通过缓慢滴加盐酸来控制生成氯气的速率，进而控制反响温度。〔3〕由题给信息②和④可知，K2FeO4在强碱性溶液中稳定，在酸性或弱碱性条件下均不能稳定存在。Fe〔NO3〕3溶液因Fe3＋水解呈酸性，KClO溶液因ClO－水解呈碱性，所以应将饱和Fe〔NO3〕3溶液缓缓滴入饱和KClO溶液中。注意要搅拌，搅拌可增大反响物的接触面积，有利于生成K2FeO4，且能防止生成Fe〔OH〕3沉淀。〔4〕由题给信息①可知，K2FeO4可溶于水，而杂质Fe〔OH〕3不溶，过滤除掉Fe〔OH〕3，由题给信息②“0～5℃，强碱性溶液中稳定〞，所以将滤液置于冰水浴中，再由题给信息①可知，K2FeO4微溶于浓KOH，故可参加浓KOH使K2FeO4析出，用砂芯漏斗过滤，并用乙醇洗涤，在真空箱中枯燥即可〔真空有利于乙醇和水的挥发，加快枯燥〕。10.【答案】〔1〕b>a>c〔2〕b>a＝c〔3〕c>a>b〔或c>a＝2b〕〔4〕c>a＝b〔5〕a＝b＝ca＝b>c〔6〕c>a＝b【解析】解答此题要注意以下三点：〔1〕HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。〔2〕CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。〔3〕醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H