高三化学-常州高级中学2016届高三下学期4月月考化学试卷

PAGEPAGE15江苏省常州高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．一般检验SO42-的试剂是A、BaCl2、稀HNO3B、AgNO3、稀HNO3C、稀HClBaCl2【答案】C【解析】试题分析：与硫酸根离子反应产生沉淀的离子一般选择钡离子，为防止干扰，常用稀盐酸和氯化钡溶液，检验硫酸根离子，加入稀盐酸后无沉淀产生，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子，若用稀硝酸或硝酸钡和稀盐酸，则溶液中的硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，给硫酸根离子的检验到来干扰，所以答案选C。考点：考查硫酸根离子检验试剂的判断2．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂【答案】B【解析】试题分析：A、钠和钾的合金用于快中子反应堆热交换剂是利用其导热性，错误；B、明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质，可用作净水剂，正确；C、甲醛有毒能使蛋白质变性，不能用于食品防腐剂，错误；D、水玻璃为硅酸钠水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，错误。考点：考查常见物质的性质和用途。3．下列关于平衡常数的说法中，正确的是()。A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关【答案】C【解析】平衡常数表达式中各物质的浓度都是平衡浓度，平衡常数大小只与反应温度有关，A、D错误；化学平衡的大小可以描述反应进行程度的大小，C正确；对于同一反应，平衡常数越大，反应物转化率越大，但对于不同反应，则无法比较，B错误。4．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是（）A.13 B.14C.15 D.16【答案】D【解析】X元素在H2X中呈－2价，在XO2中呈+4价。备选项中，所列四种原子序数对应的物质——Al、Si、P、S中，只有S元素有－2价和+4价。5．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋cD．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)【答案】C【解析】6．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是()A．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过1O个B．利尿酸能与FeCI3溶液发生显色反应C．1mol利尿酸最多能与4molH2发生加成反应D．1mol利尿酸与足量NaOH溶液发生反应，最多能消耗5molNaOH【答案】D【解析】A错误，苯是一个平面结构，所以苯环以及和苯环直接相连的原子都在一个平面上，应该至少有12个原子共平面。B错误，利尿酸没有酚羟基，不能与FeCI3溶液发生显色反应C错误，1mol利尿酸最多能与5molH2发生加成反应D正确，苯环上的1mol氯原子能消耗2molNaOH，苯环上有2mol氯原子，消耗4molNaOH，羧基消耗1molNaOH，共消耗5molNaOH。7．下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【答案】：D【解析】：银镜就是单质银形成的，其不能溶于氨水，一般用稀硝酸除去，A错；硅酸钠能将玻璃瓶和瓶塞粘结在一起，B错；蒸干三氯化铁溶液时由于Fe3+水解，最终得到的是氧化铁，得不到FeCl3晶体C错；锌能置换硫酸铜中的铜，铜锌可以形成原电池加快反应速率，D对。【考点定位】此题考查与化学实验有关的知识。8．Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=5【答案】B【解析】试题分析：Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3,CoClm·nNH3呈现中性，因为NH3为中性分子，所以故m的值为3，而1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则其内界中只含2个氯离子，又因为该配合物为八面体，所以n的值为4，即该配合物的结构是：[CoCl2(NH3)4]+Cl-,所以本题选择B。考点：配合物点评：本题考查了配合物的知识，该题要根据题意一步一步推断，本题难度中等。9．下列物质不属于同素异形体的是A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.C60和金刚石【答案】B【解析】试题分析：由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则A.金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B.水晶和石英都是二氧化硅，B错误；C.红磷和白磷都是P元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D.C60和金刚石都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，D正确，答案选B。考点：考查同素异形体的判断10．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是()①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．A．①④B．②③⑤C．②⑤D．④⑤【答案】C【解析】试题分析：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，标准液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏高，故①错误；②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗，则盐酸的浓度减小，消耗标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏低，故②正确；③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，消耗标准液的体积不变，根据c(待测)=分析，可知c(待测)无影响，故③错误；④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏高，故④错误；⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确，导致消耗标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏低，故⑤正确；所以②⑤正确；故选C。【考点定位】考查中和滴定【名师点晴】本题考查了中和滴定实验操作，侧重于误差分析的考查，有利于培养学生的良好科学素养，注意相关基础知识的积累，根据c(NaOH)×V(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)进行判断，若消耗的标准氢氧化钠溶液的体积偏小，则导致实验结果偏低。11．下列判断中一定正确的是（）A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3【答案】C【解析】试题分析：A．在CaCl2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1；在CaO2固体中阴、阳离子数之比均为1∶1，错误；B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1∶1，错误；C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2，根据电子转移数与化合价升降数目相等，所以转移电子数之比为1∶2，正确；D．10mL0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为0．3∶0．3=1:1，错误。考点：考查物质的结构、组成、原子个数及物质的量浓度的比较的知识。12．原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（）。A．①④B．②③C．②④D．①⑤【答案】C【解析】根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确其所在族，但习惯上用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第6周期ⅤA族。13．电解饱和食盐水的装置如图，通电一段时间后，下列说法一定正确的是A．滴加适量盐酸，可以使电解质溶液复原B．在U形管两端分别滴加酚酞试液，右端变红C．可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度D．若得到22.4LH2（标准状况下），理论上需要转移个电子（为阿伏加德罗常数的值）【答案】C【解析】试题分析：电解饱和食盐水，离开溶液的是氢气和氯气，应加HCl复原，A项错误；电解饱和食盐水，在阴极生成氢气和NaOH，左端石墨是阴极，所以在U形管两端分别滴加酚酞试液，左端变红，B项错误；可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度，C项正确；根据电极反应阴极：2H＋+2e－=H2↑,氢气的物质的量为1mol,理论上需要转移2NA个电子，D项错误：选C。考点：考查电解原理的应用。14．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH－==IO3－+5I－+3H2O，下列说法不正确的是（）A．电源右侧为负极B．右侧发生的电极方程式：2H++2e－==H2↑C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变通电D．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O===KIO3+3H2↑通电【答案】C【解析】试题分析：在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明在左侧发生反应：2I--2e-=I2,I2遇淀粉变为蓝色。则左侧为阳极，右侧为阴极。因此电源右侧为负极。选项A正确，在右侧发生反应为还原反应。由于放电浓度H+>K+。所以右侧发生的电极方程式：2H++2e－=H2↑选项B正确。C．阳离子交换膜只允许阳离子通过；阴离子交换膜只允许阴离子通过，一段时间后，在阳极附近会发生反应3I2+6OH－==IO3－+5I－+3H2O，蓝色逐渐变浅。如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，就不会发生上述反应。因此电解槽内发生的总化学方程式发生改变。错误。通电D．将各个反应进行叠加就可以得到电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O===KIO3+3H2↑。正确。通电考点：考查电解原理的应用的知识。15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （）A．20mL10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NAB．1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的数目小于NAC．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32g铜时，转移电子数为NAD．标况下，0.lNA的SO3的体积约为2.24L【答案】C【解析】试题分析：A、随着反应的进行，浓硫酸的浓度会逐渐减小，也就是说浓硫酸是不能完全反应，故转移电子数应小于0.2NA，故错；B、溶液的体积不明，无法计算，故错；D、标况下，SO3是固体，故错。故选C。考点：阿佛加德罗常数的应用点评：本题考查有关阿伏伽德罗常数的应用，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查。16．根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有；（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有；（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出。【答案】ABD【解析】试题分析：（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性，答案选A。（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有脱水性，答案选B。（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸均显示出强氧化性和酸性，答案选D。考点：考查浓硫酸和硝酸的性质17．（12分）已知一个碳原子上同时连有两个羟基时，易发生如下转化:请根据图示回答：（1）E中含有官能团的名称是_________，③的反应类型是______________，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1。F是电脑芯片中高分子光阻剂的主要原料，F具有以下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________________________________________。（3）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有种结构，写出其中一种同分异构体的结构简式______________。【答案】（1）羟基；氧化还原反应；CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（2）（3）4；、、、（其中一种）；【解析】试题分析：A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C和D，C能和新制氢氧化铜发生氧化还原反应，则C的结构简式为CH3CHO，D为羧酸，结构简式为CH3COONa，D被酸化生成E，E的结构简式为CH3COOH，B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B中碳氢原子个数之比为1：1，所以a=b，结合其相对分子质量知，a=162−32/13=10，所以B的分子式为C10H10O2，B水解生成乙酸和F，F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：．（1）E的结构简式为CH3COOH，E中官能团名称是羧基，故答案为：羧基；C能和新制氢氧化铜发生氧化还原反应，则C的结构简式为CH3CHO，E的结构简式为CH3COOH，C和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成E，该反应方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2eq\o(————→,\s\up6(Δ))CH3COOH+Cu2O+2H2O；（2）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生加聚反应，说明含有C=C，；③苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有两个取代基，位于对位位置，应为，可发生加聚反应，方程式为；（3）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应，G中含有醛基，可能的同分异构体有、、、等4种。考点：有机物的推断18．某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。图I图II（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____________；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____________。（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为。②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为kg。【答案】（1）Fe-2e—=Fe2+(2)2Cl—+2H2O===H2↑+Cl2↑+2OH—BD(3)小于由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中OH-浓度增大（3分）（4）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.522【解析】略19．（10分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O）【实验探究】（1）装置A中，仪器a的名称是。（2）装置B中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是。（3）装置C中湿润的有色布条（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了（填化学式）（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放溶液。【答案】（1）分液漏斗（2）蓝2KI+Cl2===2KCl+I2（3）褪色HClO（4）NaOH【解析】试题分析：（1）装置A为实验室制取氯气的装置，a为分液漏斗；（2）装置B中发生的反应为2KI+Cl2===2KCl+I2，有碘生成，碘能使淀粉变蓝色；（3）装置C中氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO有漂白性，所以有色布条褪色；（4）氯气易于碱溶液反应，为防止氯气造成空气污染，将氯气通入NaOH溶液。考点：本题考查氯气的性质。20．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na＋、K＋、Cu2＋阴离子SO42－、OH－下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：（1）M为电源的________极(填写“正”或“负”)。（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为_________________。（3）B溶液中的溶质为。电解后，乙烧杯中溶液的pH＝__________。若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液，极（填写“c”或“d”）先变红。【答案】（1）负（2）2.8L（3）CuSO40d【解析】试题分析：乙中c电极质量增加了8g，说明c电极上有铜析出，所以c电极是阴极，则M是负极。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示，甲溶液pH增大，所以甲中盛放的只能是碱，乙中pH降低且有铜生成，说明该溶液是硫酸铜溶液，丙中溶液的pH不变，说明电解的是水且溶液的浓度增大对其pH无影响，所以是强酸强碱盐。（1）根据以上分析可知M是负极。（2）e是阴极，e上氢离子得电子生成氢气，生成8g铜转移电子的物质的量是，根据转移电子数相同可知是氢气的物质的量是0.125mol，在标准状况下的体积是0.125mol×22.4L/mol＝2.8L。（3）根据以上分析可知B中溶质是硫酸铜。电解后生成硫酸的物质的量是0.125mol，其中氢离子的浓度是0.25mol÷0.25L＝1mol/L，所以电解后溶液的pH＝0。阳极氢氧根放电，破坏水的电离平衡，因此阳极周围溶液显酸性，则若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液d极先变红。考点：考查电化学原理的应用21．实验室制取氯气，将多余的氯气用100ml1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L(不考虑反应前后溶液的体积变化)。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为_______________mol。（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。【答案】(1)0.16(2)0.03,0.05(3)6.96【解析】试题分析：⑴反应前NaOH的物质的量为：0.1L×1.7mol/L=0.17mol反应后NaOH的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol消耗的NaOH物质的量为：0.16mol⑵根据反应8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaCIO3+10NaCl+8H2O则反应掉的氯气有0.16/16×8=0.08mol其中被氧化的氯气即为0.08\8×6=0.03mol被还原的氯气即为0.08-0.03=0.05mol⑶由（2）可知，尾气中的氯气为0.08molMnO2————Cl287g1molXg0.08mol则m(MnO2)=87g×0.08mol/1mol=6.96g考点：氧化还原反应的相关计算点评：氧化还原反应的相关计算是化学计量中难度最大的内容，主要采用守恒法进行解答。22．已知：①一定条件下，R－Cl+2Na+Cl－R’R－R’+2NaCl②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。现有某氯代烃A，其相对分子质量为785；B与氯气反应生成的一氯代物有两种。有关的转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）：请回答下列问题：（1）分子式：A；反应类型：AC，EF；（2）结构简式：B，K为；（3）反应方程式：A→E________________________________________________；G→H________________________________________________；（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个-CH3基团的有两种。请写出这两种中的任一种结构简式：。【答案】（1）C3H7Cl；取代反应；加聚反应（2）；（3）+NaOHCH3CH＝CH2+NaCl+H2O；+2H2O+2HBr（4）（或）【解析】试题分析：氯代烃A，其相对分子质量为785，若A含有1个氯原子，烃基的式量为78.5-35.5=43，为丙基，则A可能为1-氯丙烷、2-氯丙烷；若A含有2个氯原子，烃基的式量为78.5-35.5×2=7.5，不可能；B与氯气反应生成的一氯代物有两种，根据流程图，B为，则A为2-氯丙烷（），C为2-丙醇（），D为CH3COOCH(CH3)2，E为CH3CH＝CH2，F为聚丙烯，G为，H为；根据信息②，I为，J为，G为。（1）根据上述分析，A为A为2-氯丙烷（），分子式为C3H7Cl；AC是卤代烃的水解反应，属于取代反应，EF是烯烃的聚合反应，属于加聚反应，故答案为：C3H7Cl；取代反应；加聚反应（2）B为，G为，故答案为：；；（3）A→E为卤代烃的消去反应，反应方程式为+NaOHCH3CH＝CH2+NaCl+H2O，G→H为卤代烃的水解反应，反应方程式为：+2H2O+2HBr，故答案为;+NaOHCH3CH＝CH2+NaCl+H2O；+2H2O+2HBr；（4）D为CH3COOCH(CH3)2，同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个-CH3基团的有两种。这两种的结构简式分别为：、，故答案为：（或）。考点：考查了有机合成与推断的相关知识。23．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图①所示：（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是。(填序号)A．CH3CH3B．CH3COOHC．CH3OHD．CH3OCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如右图②所示，则A的结构简式为，请预测B的核磁共振氢谱上有种信号。（3）在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生种信号，强度比为。（4）在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，则该烃的结构简式为，其名称为。【答案】（1）AD；（2）CH2BrCH2Br；2；（3）；4；3:2:2:2（4）；2，2，4，4-四甲基戊烷；【解析】试题分析：（1）由图及核磁共振氢谱中给出的信号只有一个，则有机物中只有一种位置的H原子，AD中只有一种位置的H原子，BC中有2种位置的H原子，故答案为：AD；（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如右图②所示，则A中只有一种H原子，结构对称，则A为CH2BrCH2Br，B应为CH3CHBr2，含有2种H原子，B的核磁共振氢谱上有2种信号，故答案为：CH2BrCH2Br；2；（3）某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，则