人教版高中化学必修一高一(上)期末化学试卷

2015-2016学年海南省农垦中学高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（每题仅有一个答案2分一题）下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）氧化铜和碳粉B•硝酸钾和硝酸钠C.水和酒精D.硫酸钠和硫酸钡下列说法正确的是（）32gO2占有的体积约为22.4L22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子在标准状况下，22.4L水的质量约为18g22gCO2与标准状况下11.2LHC1所含的分子数相同3•下列分散系最不稳定的是（）A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B•向水中加入食盐得到的分散系C•向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）CO2^H2CO3B.SiO2^Na2SiO3C.Na2O2^Na2CO3D.SiO2^H2SiO3可以用离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3山来表示的化学反应是（）Fe2（SO4）3+6NH3・H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3山FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3&+3NaClFe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3&+3BaSO4&FeCl2+2KOH=Fe（OH）2^+2KCl实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（）480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜，加入500mL水500mL容量瓶，称取12.0g胆矶配成500mL溶液480mL容量瓶，称取8.0g硫酸铜，加入500mL水500mL容量瓶，称取12.5g胆矶配成500mL溶液二、不定项选择题（每题有1-2个答案，4分一题）标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A与B的相对分子质量之比为m：n同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m同质量的A与B分子个数之比为m：n相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A.1：1：1B.1：4：2C.1：2：4D.1：3：2下列说法正确的是（）将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电10•下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2BA.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2、SO2混合后,再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色B.溶液不褪色C.出现沉淀D.不出现沉淀加热试管中的NH4HCO3,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()A.A.NH3B.O2C.h2od.co2二、填空题氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义.氯气的颜色.浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为(填编号)干燥氧气，，使甘蔗变黑，吸收氨气；与铜反应，该反应的化学方程式为为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺.请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理；实验室制取氨气的化学方程式：.自然界形成NO的化学方程式：一.氢氧化物(NO和NO2)污染环境.若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式为.在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄.上述反应的离子方程式为为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，.为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加溶液，现象是：物质A〜I之间能发生如图反应(图中部分反应的条件和产物没有全部标出)，其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体.请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：C、H.写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：；该反应的现象有：.

写出反应③的化学方程式：；向反应③所得溶液中通入过量的CO2,写出反应的离子方程式：写出反应⑤的离子方程式：检验物质D中阳离子的方法名称是：.,如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉).请回答：BCEBCETOC\o"1-5"\h\z仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式.装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是.装置C中盛放的液体是D中反应的化学方程式—烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式.资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应•为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置.有A、B、C、D四种化合物，分别由NH4+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、SO32-中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，C是一种强碱，与H2SO4反应生成AD的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有气体生成，而且生成沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体.试回答以下问题：TOC\o"1-5"\h\z推断A-D的化学式：A；D；有关反应的离子方程式.①B与盐酸反D与过量的C溶液混合加热：.(1)用A装置制SO2，化学反应方程式为.(2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是2015-2016学年海南省农垦中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题仅有一个答案2分一题）下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）氧化铜和碳粉B•硝酸钾和硝酸钠水和酒精D.硫酸钠和硫酸钡【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂.【分析】溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，则混合物中有一种物质不溶于水，一种物质溶于水，以此来解答.【解答】解：A.均不溶于水，不能过滤分离，故A不选；均溶于水，不能过滤分离，故B不选；为互溶液体，不能过滤分离，应蒸馏分离，故C不选；硫酸钡不溶于水，硫酸钠溶于水，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故D选；故选D.下列说法正确的是（）32gO2占有的体积约为22.4L22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子在标准状况下，22.4L水的质量约为18g22gCO2与标准状况下11.2LHC1所含的分子数相同【考点】气体摩尔体积.【分析】A、气体摩尔体积值的大小与状态有关；B、非标准状况下，气体摩尔体积Vm不知道；C、标准状况下水为液体；D、根据公式求算.【解答】解：A、气体摩尔体积值的大小与状态有关，不是标准状况，无法计算，故A错误；B、非标准状况下，气体摩尔体积Vm不知道，所以不能根据体积求算物质的量和分子数，故B错误；C、标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积求算，故C错误；D、根据公式求算n（〜）晋=0.5mo1；n（HC）哙=占盍1=0皿01；二者物质的量相等，所以分子数相等，故D正确；故选D.3•下列分散系最不稳定的是（）A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B•向水中加入食盐得到的分散系C•向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液【考点】胶体的重要性质.【分析】判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断.

【解答】解：A、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，故A正确；B、所得溶液是氯化钠溶液，稳定存在，故B错误；C、得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，故C错误；D、所得溶液是碳酸钠溶液，稳定存在，故D错误.故选A.4.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A.CO2TH2CO3B.SiO2^Na2SiO3C.Na2O2^Na2CO3D.SiO2TH2SiO3【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物.【分析】根据物质的性质来分析物质能发生的化学反应，并利用物质组成上的差异来选择合适的反应.【解答】解：A、由CO2TH2CO3可知，二氧化碳能和水反应生成碳酸，一步实现该转化，故A不选；步实现，故C不选;B、由SiO2TNa2SiO3可知，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以能步实现该转化，故步实现，故C不选;C、由Na2O2TNa2CO3可知，选择二氧化碳即可D、由SiO2TH2SiO3可知，二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐,盐再转化为酸，故D选.故选D.5.可以用离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3山来表示的化学反应是()Fe2(SO4)3+6NH3・H2O=3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3山FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3&+3NaClFe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3&+3BaSO4&FeCl2+2KOH=Fe(OH)2^+2KCl【考点】离子方程式的书写.【分析】Fe3++3OH-=Fe(OH)3山表示可溶性铁盐与强碱反应生成氢氧化铁、可溶性盐,以此来解答.【解答】解：A.Fe2(SO4)3+6NH3・H2O=3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3山的离子反应为Fe3++3NH3・H2O=Fe(OH)3^+3NH4+，故A不选；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3&+3NaCl的离子反应为Fe3++3OH-=Fe(OH)31，故B选；Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3&+3BaSO4&的离子反应为2Fe3++3Ba2++6OH-+3SO42-—2Fe(OH)3&+3BaSO4&，故C不选；D.FeCl2+2KOH=Fe(OH)2^+2KCl的离子反应为Fe2++3OH-=Fe(OH)2d，故D不选;故选B.实验室里需用480mLO.lmol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是()480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜，加入500mL水500mL容量瓶，称取12.0g胆矶配成500mL溶液480mL容量瓶，称取8.0g硫酸铜，加入500mL水500mL容量瓶，称取12.5g胆矶配成500mL溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算.【分析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶.配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断.注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500m.【解答】解：A、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为0.1mol・L-iX0.5LX160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故A错误；B、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要胆矶的质量为O.lmol・1-収0.51乂2508加01=12.58,加水配成500mL溶液，故B错误；C、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为O.lmol・1-収0.51灯608加01=8.08，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故C错误；D、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要胆矶的质量为O.lmobLJXOBLXZSOg/moUZBg,加水配成500mL溶液，故D正确.故选D.二、不定项选择题（每题有1-2个答案，4分一题）标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A与B的相对分子质量之比为m：n同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m同质量的A与B分子个数之比为m：n相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n【考点】物质的量的相关计算.【分析】A.气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比；同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；相同状况下，同体积的气体A与B,二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比.【解答】解：A.标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n,故A正确；由A知，A与B摩尔质量之比为m：n,同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n,故B错误；由A知，A与B摩尔质量之比为m：n,同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m,故C错误；由A知，A与B摩尔质量之比为m：n,相同状况下，同体积的气体A与B,二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n,故D正确.故选BC.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8：1：2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A.1：1：1B.1：4：2C.1：2：4D.1：3：2【考点】电解质在水溶液中的电离.【分析】根据电离方程式以及电荷守恒：即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算.【解答】解：设Cl-为X个，依据电荷守恒有：Na+SO42-OH-Cl-8个1个2个x个所以8X1=1X2+2X1+xX1解得x=4所以Na2SO4=2Na++SO42-11NaCl=Na++Cl-44NaOH=Na++OH-22则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为1：4：2.故选B.9.下列说法正确的是（）将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电【考点】电解质与非电解质.【分析】A.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子；固态的NaCl不存在自由移动的离子，NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子.【解答】解:A.硫酸钡溶于水能电离出阴阳离子，所以硫酸钡是电解质，且是强电解质，只是硫酸钡的溶解度减小，其水溶液导电能力较弱，故A错误；NaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；氯化氢溶于水为盐酸，氯化氢完全电离，溶液导电，液态氯化氢无自由移动的离子不导电，故C正确；固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电，NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；故选CD.10•下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析.【解答】解：A.Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确.验室制取氨气的化学方程式：验室制取氨气的化学方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=仝一CaCl2+2NH3个+2Hf.故选D.11.Cl11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2、SO2混合后,再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()A.溶液很快褪色B.溶液不褪色C.出现沉淀D.不出现沉淀【考点】氯气的化学性质.【分析】将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入品红与BaCl2的混合溶液,依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答.【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4,生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4d+2HCl，所以会产生白色沉淀，故选BC.加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()A.A.NH3B.O2C.h2od.co2【考点】钠的重要化合物.【分析】发生反应NH4HCO3△nh3个+h2o+co2个，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，浓硫酸可以吸收氨气，据此解答.【解答】解：发生反应NH4HCO3八nh3个+h2o+co2个，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓h2so4的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B.二、填空题氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义.氯气的颜色黄绿色.浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为(填编号)干燥氧气③，使甘蔗变黑④，吸收氨气①；与铜反应_①和②,该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)°CuSO4+SO2个+2H?0.为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的2NH3_；实2NH3_；实(4)自然界形成NO的化学方程式:2NO+O(4)自然界形成NO的化学方程式:2NO+O2放电2NO2氢氧化物(NO和NO2)污染环境.若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子O.lmol,则反应的离子方程式为2NO2±CO32-=NO3-+NO2-+CO2.【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用.【分析(1)氯气的物理性质分析，氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体；浓硫酸具有酸性生成盐，具有强氧化性硫元素化合价+6价变化为+4价，具有吸水性可以吸收气体中的水蒸气，具有脱水性可以使含碳、氢、氧元素的物质中氢元素原子和氧元素原子以2：1脱去，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；工业合成氨的原料为氢气和氮气；实验室用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气；自然界形成一氧化氮是利用空气中的氮气和氧气放电反应生成，若每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子lmol计算生成的硝酸，根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式.【解答】解：(1)氯气是一种黄绿色气体，h2在Cl2中燃烧反应生成氯化氢气体，故答案为：黄绿色；浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为：干燥氧气是利用浓硫酸的③吸水性，使甘蔗变黑是利用浓硫酸的④脱水性，氨气是碱性气体，浓硫酸吸收氨气利用的是浓硫酸的①酸性，与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应娥化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)°CuSO4+SO2个+2H2O,反应中体现了浓硫酸的①酸性②强氧化性，故答案为：③；④；①；①和②；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2个+2H2O；(3)工业合成氨的原料为氢气和氮气，发生反应为：N2+3H2器霁2NH3,实验室是利用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气，反应为：Ca(OH)2+2NHQ亠Cq+2NH3个+2电0,故答案为：比+3电^|^2冋3；Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3个+2H2O；自然界中氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮气体，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2,9.2gNO2的物质的量为，每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子lmol,则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2no2+co32-=no3-+no2-+co2，放电故答案为：2NO+O22NO2；2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2.在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄.上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-±H2O.为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配

的结论：取少许上述反应后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为C1-.为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液,现象是：紫红色褪去【考点】氧化还原反应.【分析(1)在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液；证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子.【解答】解：(1)在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则可证明产物是氯离子，故答案为：先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl-；证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子，故答案为：酸性KMnO4；紫红色褪去.物质A〜I之间能发生如图反应(图中部分反应的条件和产物没有全部标出)，其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体.请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：Fe(OH)请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：Fe(OH)3(2)写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：」2±C22HC1该反应的现象有：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾(3)写出反应③的化学方程式：2A1+2NaOH+2H2O—2NaA1O?+3H?个；向反应③所得溶液中通入过量的CO得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式:A1O2-+CO2+2H2O—Al(OH)l+HCQ3_-.写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2—2Fe3++2Cl-检验物质D中阳离子的方法名称是：焰色反应.【考点】无机物的推断.【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na,由反应①可知，D为NaOH,气体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为A1.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HC1,HC1溶于水得物质E为盐酸.金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G,G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H,则C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3,H为Fe(OH)3，紫红色金属I为Cu,据此解答.【解答】解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na,由反应①可知，D为NaOH,气体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为A1.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HC1,HC1溶于水得物质E为盐酸.金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H,则C为Fe,F为FeCl2，G为FeCl3，H为Fe(OH)3，紫红色金属I为Cu.由上述分析可知，C为Fe、H为Fe(OH)3，故答案为：Fe；Fe(OH)3；气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：H2+C122HC1，该反应的现象有：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，故答案为：H2+Cl2-2HC1；安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾；反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O—2NaAlO2+3H2个，向反应③所得溶液中通入过量的CO2，反应的离子方程式：A1O2-+CO2+2H2O—Al(OH)3^+HCO3-,故答案为：2Al+2NaOH+2H2O—2NaAlO2+3H2个；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3^+HCO3反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2—2Fe3++2Cl-,故答案为：2Fe2++Cl2—2Fe3++2Cl-；物质D中阳离子为钠离子，具有钠离子的方法名称是：焰色反应，故答案为：焰色反应.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉).请回答：仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)AMnCl2+Cl2个+2H2O.装置B中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是除去氯气中的氯化I氢.装置C中盛放的液体是浓硫酸.D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2…2FeCl3烧杯E中盛放的液体是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是Cl?+2OH-=C1-+C1O-+h2o.

(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应.为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置.【考点】氯气的实验室制法.【分析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答.依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气；发生装置生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气；铁与氯气反应生成氯化铁，据此书写方程式；装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D.^=MnCl2+Cl2个+^=MnCl2+Cl2个+2H2O,锰与浓盐酸方法制取氯气，反应方程式：MnO2+4HCl(浓)故答案为：分液漏斗；MnO故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)^=MnCl2+Cl2个+2H2O；浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气；故答案为：饱和NaC1溶液；吸收氯气中混有的杂质HC1；浓硫酸；占-燃氯气与铁反应生成氯化铁，方程式：2Fe+3C12宀2FeC13，故答案为：2Fe故答案为：2Fe+3C12=^B2FeC13；氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O,可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；故答案为：氢氧化钠溶液；C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O；生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D,为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为：干燥.17.有A、B、C、D四种化合物，分别由NH4+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、SO32-中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，C是一种强碱，与H2SO4反应生成A

④D的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有