宁夏2018年高二化学选修3物质结构第一章原子结构与性质综合练习1-4

.@:选修3第1章分子构造与性质综合练习1-4一、单项选择题1.假设aAn+与bB2﹣两种离子的核外电子层构造一样，那么a等于〔

〕A.

b+n﹣2

B.

b+n+2

C.

b﹣n﹣2

D.

b﹣n+22.下面的电子构造中，第一电离能最小的原子可能是〔

〕A.

ns2np3

B.

ns2np5

C.

ns2np4

D.

ns2np63.以下说法正确的选项是〔

〕A.

最外层有4个电子的原子都是非金属原子

B.

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44

C.

COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子构造

D.

同主族金属的原子，半径越大，熔点越高4.以下表达正确的选项是〔

〕A.

核外电子排布完全一样的两种微粒的化学性质一定一样

B.

单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.

核外电子排布一样的两种粒子一定属于同种元素

D.

不存在质子数和电子数分别一样的阳离子和阴离子5.某元素位于第三周期第ⅥA族．以下表达不正确的选项是〔〕A.

该元素是非金属元素

B.

该元素原子的核电荷数为16

C.

该元素原子核外有3个电子层

D.

该元素原子容易失去最外层电子6.在以下所示的微粒中，氧化性最强的是〔

〕A.

1s22s22p2

B.

1s22s22p5

C.

1s22s22p63s1

D.

1s22s22p67.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有一样的电子层构造；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。以下说法中，错误的选项是〔

〕A.

X、M两种元素可以能形成两种离子化合物

B.

由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强

C.

化合物YM2和ZM2的晶体类型一样

D.

H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因〔〕A.

在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反响

B.

电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C.

氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D.

电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反响生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，那么以下说法正确的选项是〔〕A.

Z元素的含氧酸是最强酸

B.

原子半径：X＞Z

C.

气态氢化物热稳定性：W＞X

D.

W与Y可以存在于同一离子化合物中10.短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．以下表达正确的选项是〔

〕A.

原子最外层电子数由多到少的顺序：Y，X，W，Z

B.

原子半径由大到小的顺序：W，Z，Y，X

C.

元素非金属性由强到弱的顺序：Z，W，X

D.

简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X，Y，W11.类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过理论的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断以下类推结论中正确的选项是〔

〕化学事实类推结论A卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C将CO2通入Ba〔NO3〕2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba〔NO3〕2溶液中也无沉淀生成DAl与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成Fe2S3A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．以下表达正确的选项是〔

〕A.

原子半径：C＜B

B.

元素A、C的氧化物均为共价化合物

C.

金属性：D＞C

D.

元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能互相反响13.以下关于电子云的说法中，正确的选项是〔〕A.

电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B.

电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的时机多少

C.

电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

D.

电子云可表示电子在核外运动的方向14.34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断以下说法正确的选项是〔

〕A.

离子复原性：Cl−>Br−

B.

气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se

C.

原子半径：Cl>Br>Se

D.

酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO415.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，以下有关说法中，正确的选项是元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、4﹣2A.

等物质的量的X，Y的单质与足量盐酸反响，生成H2一样多

B.

Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反响

C.

Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D.

在化学反响中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键16.以下关于元素电负性大小的比较中，不正确的选项是〔

〕A.

O＜S＜Se＜Te

B.

C＜N＜O＜F

C.

P＜S＜O＜F

D.

K＜Na＜Mg＜Al二、填空题17.氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；分子〔CN〕2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定构造，其构造式为________，1个分子中含有________个π键．18.比较以下多电子原子的原子轨道的能量上下．

〔1〕2s

________3s〔2〕2s

________3d

〔3〕3d

________4s

〔4〕4f

________6f

〔5〕3px

________3pz．19.中国古代四大创造之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反响为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑〔已配平〕

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．除K、S外第一电离能从大到小的顺序为________．

②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________．

③CN﹣与N2互为________，推算HCN分子中σ键与π键数目之比________．20.〔1〕写出砷的元素符号

________，原子中所有电子占有

________个轨道，核外共有

________个不同运动状态的电子．

〔2〕写出Ni的元素名称

________，该元素在周期表的位置为第

________周期，第

________族．

〔3〕第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是

________，该元素基态原子的价电子轨道表示式为

________．

〔4〕第三电子层上有

________个能级，作为内层最多可包容

________个电子，作为最外层时，最多可含有

________个未成对电子．21.Ni2+的价电子排布图为________．22.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色〔或砖红色〕的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

①W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物的稳定性比H2O〔g〕________〔填“强〞或“弱〞〕。

②Y的基态原子核外电子排布式为________，Y的第一电离能比X的________〔填“大〞或“小〞〕。③Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反响的化学方式是____________。

答案解析部分一、单项选择题1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】A11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】B14.【答案