山东省利津县第二中学2015高考化学二轮复习物质结构与性质专题训练1鲁科版

物质结构专题一1、ABC三种短周期元素,原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素；B原子的最外层电子层中，未成对电子数等于已成对电子数；C原子最外电子层中，已成对电子数目等于该元素所在周期的序数，p能级中没有空轨道，其电子只有一种自选状态，请回答：（1）请对比由A、B两种元素的原子组成的直线形分子（甲），和由A、B、C三中元素原子组成的直线形分子（乙）①两分子中数目相同的化学键是键。②分别由甲乙组成的物质中，在水中溶解度较大的是，判断的依据是。（2）请对比由A、B两形成的简单分子（丙），和由A、C两形成的简单分子（丁）①两分子的空间结构都呈立体结构的原因是：中心原子都。②分别由丙丁组成的物质中，熔点高的是。判断依据是。2．(13分)[物质结构与性质]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知： ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍 ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子 ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大 ④W元素原子的核外最外层电子数与z相同，其余各电子层均充满电子请回答下列问题： （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是(用元素符号表示，下同)，X、Y两种元素中电负性较小的是； （2）W元素原子核外电子排布式是；（3）Z元素的氢化物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是；（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有键和键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是和，分子中所有原子是否可能处于同一平面?答：(选填“是”、“不是”或“无法确定”)。（5）Y的简单氢化物可以和形成配位键，而X的简单氢化物则不行，其原因是。3．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻。(1)写出下列元素符号：B，H。(2)B元素在周期表中的位置。(3)A、C、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）。(4)E、F、G三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）。(5)B元素基态原子的电子排布式为。(6)H和F形成一种超英、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石（填“大”或“小”）。4．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是__（填写编号）。(2)上述=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥、=7\*GB3⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）________________________________。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于__________________；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________________________________。(3)元素=5\*GB3⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的=2\*GB3②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素=2\*GB3②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为___。5．（8分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：D，G；（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：；（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键；（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是（写化学式），原因是。6．（8分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为

，Y的轨道表示式为

；（2）ZX2的分子式是

，分子构型为

。YX2的电子式是

，分子构型为

，中心原子发生了_______杂化。（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。（5）X的氢化物的分子构型为______，键角为______，中心原子的杂化形式________。7．(8分)【化学——物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)；②和⑧形成的常见化合物的晶体类型是______________。(2)③、④两种元素的电负性大小为③_____________④(填“>”、“<”、“=”，下同)，它们的第一电离能大小为③_____________④。(3)②、⑤、⑧元素的单质熔点高低的顺序是___________________(用编号表示)。(4)③元素的氢化物在水中的溶解度比同族元素的其它氢化物大得多的原因是______________________________________________(5)1183K以下，⑨元素形成晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上基本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原予间距离相等。在图2中，与一个⑨原于等距离且最近的⑨原子的个数是_____________；图1与图2中含有的⑨原子个数之比为__________________。8．（8分）【化学—物质结构与性质】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：电离能／kJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+颜色(填“无”或“有”)。（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有个δ键，个π键。其中心原子采取杂化轨道方式。A．4个δ键B．2个δ键、2个π键C．2个δ键、l个π键D．3个δ键、l个π键②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是。9、元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列。a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是。（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是。a.直线形；三角锥形b.V形；三角锥形c.直线形；平面三角形d.V形；平面三角形10、人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；其基态原子的价电子 层排布为；(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是；②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为，绿色晶体中含有化学键类型是。11、Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：As的价层电子构型为AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个Ｎ原子相连，与同一个Al原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，AlN属于晶体。Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：C—OC＝OSi—OSi＝O键能/kJ·mol—1360803464640在C和O之间可以形成双键形成CO2分子,而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是。(5)SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(l)配位而剧烈水解，再潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理二轮---物质结构专题1．（1）①（2分）②乙（1分），HCN和水都是极分子，“相似相溶”（2分）（2）发生sp3杂化（2分）②丁（1分），氨分子之间能够形成氢键（2分）2（1）Na＜C＜OC（2）1s22s22p63s23p63d104s1（3）NaH是离子晶体，熔化时破坏离子键，H2O是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，破坏离子键比破坏分子间作用力所需的能量大。（4）sp2sp3不是（5）H2O中的O原子中存在孤对电子对，而CH4中的C没有孤对电子对3(8分)（每空1分)⑴ZnC⑵第4周期第ⅡB族⑶Br-＞K+＞Ca2+⑷F＞N＞O⑸[Ar]3d104s2⑹原子大4．(1)②(2)PCl3、CCl4第三周期ⅥA族⑶KC85.（1）S、Mg（各1分）（2）D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高