北京中考化学课本知识(精简)

PAGEPAGE27北京中考化学课本知识序言、第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的自然科学。2、化学发展简史：①古代：火（改善了人类生存的条件）；翠绿色的孔雀石（人类首次利用物质化学变化）；我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，四大发明中的火药、造纸和早期的烧瓷都说明了我国劳动人民很早就开始利用化学；②近代：原子分子论（使化学真正成为一门科学）；门捷列夫发现元素周期律及元素周期表（使人们研究和学习化学有规律可循）；③现代：纳米技术（使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用）；绿色化学：环境友好化学，核心是利用化学原理从源头消除污染。3、物质的变化、性质：（1）变化：包括物理变化和化学变化。物理变化是没有生成其它物质的变化；化学变化是生成其它物质的变化，又叫做化学反应。两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化学变化。物理变化主要包括物质的状态、形状、大小、位置等的改变，化学变化常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。（注意：现象不能作为判断的依据。）

物理变化化学变化（化学反应）定义没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化特征没有新物质生成有新物质生成从分子、原子角度分子本身不变，原子也不变但分子、原子间隔发生改变分子发生改变，但原子不发生改变，但原子重新组合伴随现象形态、状态等发生改变颜色改变，放出气体，生成沉淀、发光、放热等举例冰雪融化矿石粉碎石蜡熔化水结成冰汽油挥发铁生锈呼吸燃烧食物腐败联系在化学变化过程中一定伴随有物理变化，而在物理变化过程中不一定伴随化学变化。（2）性质：是物质自身所具有的特性。包括物理性质和化学性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。两者的本质区别在于这种性质需不需要通过化学变化表现出来。①常见物理性质：颜色、气味、状态、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、潮解性等。②常见化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、腐蚀性、金属活动性、易分解、易生锈、稳定性等。

物理性质化学性质定义物质不需发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。区别感官和仪器必须通过化学变化 举例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、酸性、碱性4、蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较（一）蜡烛及其燃烧的探究⑴普通蜡烛的外观为圆柱形固体，乳白色，手感滑腻，难溶于水，密度比水小⑵蜡烛被点燃时，火焰分为三层：外焰、内焰、焰心；外焰温度最高，内焰最明亮，焰心温度最低，火柴梗接触外焰的部分首先变黑。⑶蜡烛燃烧时，用一冷而干的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有水雾生成；倒转后倒入澄清的石灰水，震荡发现石灰水变浑浊；说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。⑷蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出蜡烛蒸气形成的白烟，点燃白烟，则蜡烛再次被点燃。（二）、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

吸入空气呼出气体结论加入澄清的石灰水无明显浑浊明显浑浊，产生白色沉淀呼出气体中CO2含量比吸入空气多伸入燃着的木条木条继续燃烧木条熄灭呼出气体中O2比吸入空气少对玻璃片呼气表面干燥玻璃片上出现水雾呼出气体中水蒸气比吸入空气多5、学习化学的重要途径——科学探究①实验的分类：定性试验和定量试验；验证性实验和探究性试验。②一般步骤：提出问题（确定研究对象和方向）→猜想与假设（查阅资料）→制定计划（设计实验）→进行实验（观察并记录）→搜集证据（对记录的搜集、归纳和整理）→解释与结论（结论要针对假设）→反思与评价→表达与交流；③观察实验的方法：变化前后物质的状态以及变化时所发生的现象。注意：及时记录，描述现象时不可出现产物名称。6、常用仪器及使用方法（一）容器。①可以直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙；②可以间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——使受热均匀）；③不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶；④导致试管破损的原因——用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；（二）测容器——量筒。量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。量筒的精确度为0.1毫升。在量取液体时，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度。（三）称量器——托盘天平。（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）使用前先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相同的纸，在纸上称量。易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在小烧杯或表面皿中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）；（5）称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。（四）加热器——酒精灯。（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时应用漏斗；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以用酒精灯的外焰加热物体。（4）酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。（五）夹持器——铁夹、试管夹。夹持试管时应靠近试管口中上部。试管夹使用时不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。（六）分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。7、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。2、药品取用原则：①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。②“三不”：不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用：①粉末状及小颗粒状药品：用药匙或V形纸槽；②块状及条状药品：用镊子夹取。4、液体药品的取用：①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热：①加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热；②加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净；②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气一、空气1、空气的成分：①200多年前法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的1/5；②按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；2、空气主要成分的性质及用途：①氧气的用途：支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗；支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。②氮气的性质和用途：性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢；用途——合成氨制氮肥、制造硝酸、保护气（焊接，食品，白炽灯泡）、医疗冷冻麻醉、超导材料。③稀有气体的性质和用途：性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出有色的光。用途——保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、低温、麻醉。3、空气污染及保护：①污染物：有害气体（SO2、NO2、CO）和烟尘②防治：有害气体处理后再排放，防止工业三废的随意排放，植树造林、加强大气质量监测、使用清洁能源。二、氧气1、性质：物理性质——无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧、固氧呈淡蓝色，固态为雪花状；化学性质——氧气的化学性质比较活泼,能够与多种物质发生化学反应，能使带火星的木条复燃（检验氧气的方法），具有助燃性和氧化性。2、氧气的实验室制法：①原理：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物等含氧物质。MnO2MnO2△2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnOMnO2MnO2△②反应装置：分为发生装置和收集装置。③收集方法：排水集气法，向上排空气法。3、氧气的工业制法：分离液态空气——利用各组份的沸点不同。三、相关实验1、空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧实验）：涉及反应：4P+5O22P2O5①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂；②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧；③红磷要足量，以利于将氧气耗尽；④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把瓶塞塞紧，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止气体散逸到空气中去；⑤观察红磷燃烧时最明显的现象是：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。⑥实验成败的关键主要有以下几点：a、装置气密性要好；b、可燃物要能在空气中燃烧，且燃烧不能有气体生成；c、可燃物要稍过量；d、操作要迅速；e、反应后气体要冷却至室温。2、硫在氧气中燃烧：要注意在集气瓶底放置少量的水，用于吸收反应产生的二氧化硫。3、铁丝在氧气中燃烧：①铁丝要打磨光亮；②铁丝要绕成螺旋状，为了聚集热量、提高温度；③待火柴快要燃尽时才能插入集气瓶中；④插入集气瓶时要从上向下缓慢地插入；⑤集气瓶底要事先放置少量的水或沙（防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）；⑥燃烧的铁丝要注意不要碰到集气瓶内壁。4、实验室制取氧气：①实验步骤：a、连接仪器，检查装置气密性；b、添加药品；c、预热并用酒精灯外焰加热；d、收集气体；e、取出导管，停止加热。②注意事项：a、要用酒精灯外焰加热；b、试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c、用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d、导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e、试管外壁要保持干燥；f、加热前要先预热；g、待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h、停止加热时应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。5、不同物质在氧气中燃烧：①所涉及反应：2Mg+O22MgO；4P+5O22P2O5；C+O2CO2；S+O2SO2；2Hg+O22HgO；3Fe+2O2Fe3O4②所涉及现象：木炭——在空气中红热，在氧气中发出白光，两种情况均无火焰，都放出热量，都生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。铁——在空气中缓慢氧化，生成红褐色物质；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，两种情况均无火焰。硫——在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。两种情况均放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。磷——在空气中有大量白烟生成,并放出热。四、相关概念：1、纯净物：宏观上由一种物质组成，微观上由同种分子或原子构成。2、混合物：宏观上由两种或两种以上纯净物组成，微观上由多种分子或原子构成。（这些物质相互间不反应，混合物里各物质都保持原来的性质）3、催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（二氧化锰、一些金属氧化物等）4、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。6、氧化反应：物质与氧发生的反应。提供氧的为氧化剂，氧气是最典型的氧化剂。7、缓慢氧化：进行地很慢的氧化反应，不易被察觉，放热但不发光。8、比较剧烈氧化与缓慢氧化

相同点不同点举例剧烈氧化有氧气参加，都发生氧化反应，都放出热量发光，剧烈红磷燃烧缓慢氧化不发光，缓慢不易擦觉动植物呼吸、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、食物腐败第三单元自然界的水一、水的性质及组成1、物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体；在101kPa下，水的密度在4℃时最大，为1g／cm3；在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。2、化学性质：①水通电可以分解成氢气和氧气；②水可以与二氧化碳反应生成碳酸；③水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙；3、水的组成实验探究（即水的电解实验）：①实验现象：正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1：2（正少负多）。②气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。③反应的化学方程式（分解反应）：2H2O2H2↑+O2↑。④结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。⑤实验注意事项：a、所用电源为直流电（如电池）；b、水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。二、自然界的水（混合物）1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。2、软水和硬水：①含义——不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。②软水和硬水的区别方法——a、将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。b、将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底白色沉淀多的为硬水，没有或有较少白色沉淀的为软水。③硬水给生活和生产带来的危害——a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。④硬水软化的方法——a、煮沸（生活中）；b、蒸馏（实验室或工业上）三、水的净化1、沉淀（除去水中不溶性的杂质）：①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。这种方法净化程度较低，因为悬浮物不能自然沉到水底。②吸附沉淀：利用某物质（如明矾）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。这种方法能沉降水中的不溶性杂质。2、过滤（除去水中不溶性的杂质）：①含义：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，它适用于分离固—液型的混合物。②过滤所需仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒。③注意事项（一贴、二低、三靠）3、吸附（除去水中一些可溶性杂质，如臭味，色素等）：①常用吸附剂：活性炭；②活性炭净水器入水口在下端的优点：a、水在净水器内存留时间较长，利于充分除去杂质；b、不溶性杂质沉淀在净水器底部，不易堵塞活性炭层中的间隙。4、蒸馏（除去水中不溶性和可溶性的杂质）：①原理：利用物质的沸点不同来加以分离。②蒸馏所需仪器：蒸馏瓶、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。③注意事项：a、蒸馏时，要在蒸馏瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止加热时液体暴沸；b、先给冷凝管中通冷水，再给蒸馏瓶加热，防止冷凝管骤冷炸裂；c、冷凝水流动的方向是自下而上，否则会造成冷凝管因骤冷或骤热而炸裂或不能将水蒸气完全冷凝。5、净化程度由低到高：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。）6、自来水厂水净化处理过程分析：①加絮凝剂：如加入明矾等，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降；②反应沉淀池：沉淀水中不溶性杂质；③过滤池：除去水中不溶性杂质；④活性炭吸附池：滤去未过滤掉的不溶性杂质，吸附掉一些可溶性的杂质，除去异味、色素等；⑤投药消毒：杀灭残存的细菌。四、氢气1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水、在相同状况下密度最小的气体。2、氢气的化学性质：①可燃性（化合反应）：2H2+O22H2Oa、纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；b、混有空气或氧气的氢气遇明火可能发生爆炸。所以，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。氢气纯度的检验方法：将试管口向下移近火焰，点火听声音，声音很小则表示氢气较纯，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯。②还原性：H2+CuOCu+H2O3、氢气的优点：放热多、来源广、无污染。4、氢能源目前难以推广的主要原因：①制备氢气耗能大，成本高；②贮存困难；③使用的安全性问题难以解决。5、氢气的实验室制法：①原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；②装置图：如右图所示。用实验室制取CO2的发生装置，可以采用向下排空气法或排水法收集。五、理论知识１、分子和原子分子原子相似点①质量和体积都很小；②粒子间有间隔；③总在不断地运动；④同种粒子，性质相同，不同种粒子，性质不同；⑤同种物质的粒子性质相同，不同种物质的粒子性质不同。联系①分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子；②分子和原子都可以直接构成物质。区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中分子肯定分裂，分子可分。原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可分，反应前后不变。注：学会用分子、原子的理论去解释一些常见现象，如能闻到花香、衣服变干、热胀冷缩等；知道化学变化的实质是：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。2、化合物和单质①化合物：由不同种（多种）元素组成的纯净物。②单质：由同种（一种）元素组成的纯净物。③氧化物：由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物。六、人类拥有的水资源概括及水资源的保护1、水资源概况：地球表面约71%被水覆盖，水资源总量约1.39×1018m3第四单元物质构成的奥秘1、原子的构成其中：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数2、相对原子质量：（符号为Ar）（1）定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位为“1”一般不写。相对原子质量（Ar）＝（2）表达式：相对原子质量（Ar）＝标准碳原子的质量（kg）×1/12（3）相对原子质量＝质子数＋中子数3、相对分子质量：（符号为Mr）①相对分子质量的定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。它与相对原子质量采用的是同一个标准，它是一个比值，单位为“1”，符号为Mr，一般不写。②计算相对分子质量：相对分子质量＝各原子相对原子质量的总和。4、元素：（1）元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称为元素。（2）元素与原子的区别和联系名称元素原子区别只表示一类原子的总称（质子数相同）只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中，元素的种类不变，但形态可能发生变化化学变化中，原子种类数量不变，但最外层电子数可能发生变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元（3）元素符号：元素用元素符号表示，元素符号是用元素拉丁名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。（4）元素符号的意义：①元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的1个原子；②如果元素符号前面加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。=3\*GB3③对于用元素符号表示的化学式，它的含义还包括物质及物质的组成。（5）常见元素的名称及化学符号氧氢氮氯碳磷硫钾钙钠镁铝锌铁铜汞银锰钡OHNClCPSKCaNaMgAlZnFeCuHgAgMnBa（6）地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3（7）人体中的元素：凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；凡是占人体总重量的0.01％以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。（8）常见物质的俗名、学名、化学式俗名水银干冰煤气沼气天然气生石灰熟石灰消石灰石灰浆石灰水石灰石大理石学名汞二氧化碳一氧化碳甲烷氧化钙氢氧化钙碳酸钙化学式HgCO2COCH4CaOCa(OH)2CaCO3俗名PP粉灰锰氧酒精铁锈赤铁矿小苏打纯碱、苏打烧碱、苛性钠盐酸学名高锰酸钾乙醇三氧化二铁碳酸氢钠碳酸钠氢氧化钠氢氯酸化学式KMnO4C2H5OHFe2O3NaHCO3Na2CO3NaOHHCl俗名硫铵碳铵硝铵草木灰铜绿钡餐食盐学名硫酸铵碳酸氢铵硝酸铵碳酸钾碱式碳酸铜硫酸钡氯化钠化学式(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3K2CO3Cu2(OH)2CO3BaSO4NaCl得失电子得失电子得失电子得失电子同一类原子总称构成组成构成构成构成注意：注意：宏观概念：只表示种类，不表示个数；微观概念：既表示种类，又表示个数；元素物质离子原子分子6、离子：①带电的原子或原子团叫离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。②常见的原子团：7、分子、原子、离子构成的物质：①分子：非金属气态单质：Ｏ2；非金属与非金属组成的化合物：ＣＯ２②原子：金属、稀有气体、碳单质（除了C60和纳米碳管，它们由分子构成）；③离子：金属（包括铵根离子——NH4+）与非金属组成的化合物:ＮaCl8、核外电子排布的初步知识及规律：①定义：在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的运动我们成为分层运动，或叫分层排布。由内向外依次是第一、二、三、四、五、六、七层（分别对应K、L、M、N、O、P、Q层），最外面的也叫最外层，最外层向内又叫次外层，最里面的又叫最内层；内层电子的能量较低，外层电子的能量较高；②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为电子层序数，第一层n＝1）③最外层有８个电子（或最外层是第一层时有２个电子）的结构是稳定结构；④最外层电子数：稀有气体元素＝８或２（较稳定）、金属元素＜４（易失去最外层电子）、非金属元素≥４（易得到电子）；9、原子（1）结构示意图圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。（2）原子结构知识中的八种决定关系决定关系原因质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）原子中质子数＝核电荷数质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量电子能量高低决定电子运动区域距离原子核的远近离核越近的电子能量越低，越远的能量越高原子最外层的电子数决定元素的类别原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数10、元素周期表：每一个横行叫一个周期，共7个周期；每一个纵行叫一个族，共16个族。规律：①同一横行电子层数相同，最外层电子数由左向右递增；②同一纵行最外层电子数相同，电子层数由上向下递增。11、化合价：①概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质。化合价有正负之分。注意：化合价是元素的性质，因此通常称为元素的化合价。②常见元素的化合价：HKNaAgCaMgZnBaCuAlFe(FeO)Fe(Fe2O3)O+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2+3-2NH4OHNO3ClCO3SO4SO3PO4HCO3MnO4MnO4+1-1-1-1-2-2-2-3-1-1-212、化学式①概念：用元素符号表示物质组成的式子。②③化学式的读法：习惯上从右向左读，中间用“化”字相连，有时需要读出原子个数。④化学式的涵义宏观化学式的涵义以H2O为例①表示一种物质表示水这种物质②表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成微观③由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子表示1个水分子④表示构成物质的1个分子中所含的原子个数表示1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子⑤化合价的一般规律：单质中元素化合价为零，在化合物中正负化合价代数和为零，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。在化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。13、化学符号中数字的含义：数字位置含义举例元素符号前表示原子个数2H表示2个氢原子化学式前表示分子的个数2CO表示2个一氧化碳分子离子符号前表示离子的个数2Na+表示2个钠离子元素符号左上方表示原子的质量2H表示这种氢原子的质量数是2元素符号正上方表示元素（或原子团）化合价的数目eq\o(\s\up8(+2),\s\do3(Zn))eq\o(\s\up5(-2),\s\do2(SO4))表示硫酸锌元素为+2价，硫酸根为-2价。元素符号右上角表示离子所带正（或负）电荷数Mg2+表示镁离子或1个镁离子。数字“2”表示1个镁离子带2元素符号右下角表示构成1个分子的原子个数或化合物中离子个数H2表示氢气或1个氢气分子等。数字“2”表示构成1个氢分子的氢原子个数（或1个氢分子是由2元素符号左下角表示原子的核电荷数（或质子数）2He表示氦原子的核电荷数（或质子数）是2原子结构示意图表示电子层上的电子数第五单元化学方程式1、质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。而在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。所以，质量守恒。（3）应用①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。（4）注意的问题①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用2、化学方程式（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。（2）意义：①表明反应物、生成物和反应条件；②各物质间反应时的微粒个数比；③各物质间反应时的质量比。（3）读法：（以C+O2CO2为例）①碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。（4）书写原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。（5）书写步骤：①根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；②配平化学方程式，并检查；③标明化学反应的条件，把短线改成等号(箭号)，并注意标注向上或向下的箭头。（6）配平在化学式前填上适当的化学计量数（系数），使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。（3）常用的公式：①密度公式：密度＝质量÷体积；②纯度公式：物质的纯度＝纯物质的质量÷不纯物质的质量×100％；纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度；物质的纯度＝化合物中某元素的实际质量分数÷化合物中该元素的理论质量分数×100％；③分解百分率：分解百分率＝已分解的物质的质量÷未分解时该物质的总质量×100％。第六单元碳和碳的氧化物1、碳的单质（1）金刚石：①物理性质：金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体，是天然存在的最硬物质，不导电，不导热。②用途：用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。（2）石墨：①物理性质：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，导电性，导热性，润滑性。②用途：用于电极、铅笔芯、润滑剂等。（3）几种无定形碳的比较：颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭，有吸附作用活性炭灰黑色的多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体，作防毒面具，有吸附作用焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧制造墨、油墨、油漆、鞋油、颜料等，作橡胶制品的填料（4）其他碳单质：①C60分子：是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。②碳纳米管：由碳原子构成的管状分子。2、碳的化学性质（1）在常温下，具有稳定性。（2）碳跟氧气反应：①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量；②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。（3）碳跟某些氧化物的反应（还原性）：木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末中有红色固体生成。注意：①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温；②操作时注意试管口要略向下倾斜；③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。（4）常见的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑；C+CO22CO。3、氧化－还原反应有得失氧的反应叫做氧化-还原反应。得到氧的为还原剂，还原剂被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物；失去（提供）氧的为氧化剂，氧化剂被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物；4、实验室制取气体实验的设计思路与方法（3）二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较反应物状态反应条件气体密度与空气相比是否与水反应二氧化碳固体和液体无比空气大是氧气固体加热比空气大否固体和液体无比空气大否5、实验室制取二氧化碳（1）反应药品：稀盐酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）反应。（2）反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（7）验满、检验及净化：①验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。②检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。③净化：若制取二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢气体），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气）。6、二氧化碳的工业制法：高温高温（2）化学方程式：CaCO3CaO＋CO2↑7、二氧化碳的性质：①物理性质：一般情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体,沸点为-78.5℃,密度比空气大,能溶于水。②化学性质：二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸，二氧化碳与水反应能生成碳酸，能使澄清的石灰水变浑浊。8、二氧化碳的用途及对环境的影响：（1）灭火：因为二氧化碳不能燃烧又不支持燃烧(化学性质)，同时二氧化碳的密度又比空气大（物理性质），因此常用二氧化碳灭火。（2）干冰：固态的二氧化碳叫干冰，可用作制冷剂和人工降雨。（3）绿色植物的光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。（4）温室效应：①大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。②导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其余的还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。③温室效应会使两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市，会使土地沙漠化加快，农业减产。④防止温室效应的措施有：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、水能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐。9、一氧化碳的性质及用途：（1）物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（2）化学性质：一氧化碳具有可燃性，点燃后与氧发生反应生成二氧化碳；一氧化碳具有毒性，煤气中毒就是一氧化碳引起的；吸烟有害健康，也由于一氧化碳有毒；一氧化碳具有还原性。（3）用途：①用作气体燃料；②冶炼金属。第七单元燃料及其利用一、燃烧)、泡沫灭火器等均可灭火。4、几种常用灭火器原理和适用范围：①、泡沫灭火器——用来扑灭木材、棉布燃烧而引起的失火；②干粉灭火器——除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器——用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾（使用时，手一定要先握在钢瓶的木柄上，否则会把手冻伤）。5、泡沫灭火器灭火原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三、易燃物和易爆物的安全知识1、爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。有物理变化和化学变化引起的爆炸。2、一些与燃烧和爆炸有关的图标：（P129）3、加油站、面粉厂、煤矿矿井等处要严禁烟火。四、燃料1、当今世界三大能源——化石燃料（都是混合物）：煤（工业粮食）、石油（工业血液）、天然气。①形成：石油和煤是古代生物遗骸经过一系列变化而形成，与石油相同，在有石油的地方，一般都有天然气。②煤：成分——有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含有C元素，此外还有H、N、O、S等元素和无机矿物质。隔绝空气加热：焦炭、煤焦油、煤气（H2、CH4、CO等）。③石油——粘稠的液体，古代海洋生物、动植物的遗骸埋在地下经过长期复杂的变化而形成。主要含C、H两种元素。根据沸点不同蒸馏分离可得溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青、液化石油气（丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，降温加压装入钢瓶中）。④天然气——由C、H元素组成的混合物，主要成分甲烷（CH4）。沼气主要成分是甲烷，可由秸秆、杂草、人畜粪便发酵而得。⑤最简单的有机物：甲烷（CH4）——物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（可用向下排空气法收集），极难溶于水（可用排水法收集）。化学性质：可燃性，点燃前要先验纯CH4+2O2CO2+2H2O。现象：甲烷燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量，用干燥的烧杯罩在火焰的上方可以看到烧杯内壁有水珠生成（说明生成了水），及时往反转后的烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊（说明生成了二氧化碳）。点燃⑥海底“可燃冰”：CH4·nH2O。点燃2、化石燃料的合理开采和节约使用：化石燃料是不可再生的资源，应合理开采，综合利用并节约使用。节约使用的一种方法使燃料充分燃烧（节约能源，减少环境污染）。使燃料充分燃烧通常考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气（或氧气），②燃料和空气（或氧气）要有足够大的接触面积（如把煤制成蜂窝煤）。如果空气（或氧气）不足或跟燃料接触面积太小，燃料就会不完全燃烧，不仅使产生的热量减少，浪费燃料，而且还会产生大量的一氧化碳等有害气体。五、化学反应的能量变化1、放热：燃烧；缓慢氧化；金属和酸反应；酸碱中和反应；金属氧化物与酸的反应；碳酸盐与酸的反应。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaO+H2O=Ca(OH)22、吸热：反应条件是高温的（一氧化碳还原金属氧化物、高温煅烧石灰石）；CO2+C2CO；Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O3、利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑六、使用燃料对环境的影响1、煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：①燃料中的一些杂质如S、N等产生SO2、NO2等气体溶于雨水会形成酸雨（酸雨会影响人的健康、植物的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏）；②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；③未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。所以要尽量减少使用原煤做燃料。要使用脱硫煤并使其充分燃烧。2、汽车尾气对的空气污染及其防治措施：①污染：汽车尾气含有CO、未完全燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。②治理：改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。使用清洁燃料如压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）；在汽油中添加适量的酒精制成的乙醇汽油等。3、使用和开发新的燃料和能源①酒精（学名乙醇，化学式C2H5OH）——制取：用高粱、玉米、薯类等为原料，采用发酵、蒸馏等方式生产；性质→无色透明有特殊气味的液体，能与水以任意比互溶。在空气中燃烧，放出大量的热量：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；用途→用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。它属再生能源，在汽油中加入适量酒精作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。②氢气——无色、无味的气体，无毒、极易燃烧，燃烧放出大量热量：2H2+O22H2O。氢气是最清洁的燃料。③：其他能源：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。这既解决化石能源面临耗尽之危，又可减少对环境的污染。第八单元金属和金属材料一、金属材料1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。纯金属重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。）3、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属（用做灯丝）；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金见注释钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低加热后形状复原注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）2、大多数金属可与氧气反应3、金属+酸→盐+H2↑4、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法炼铜”原理)四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）工业炼铁的基本知识：炼铁的原料是铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）一氧化碳还原氧化铁的实验：a、装置图：见右图。b、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。c、实验注意事项：①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁。同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸；③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要处理，直接排放会污染空气；④若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。第九单元溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性。注意：a、溶液不一定无色，如：CuSO4为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色；b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。4、乳化：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。6、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：添加溶质、添加溶质、降低温度、减少溶剂添加溶剂、升高温度、减少溶质饱和溶液不饱和溶液注：①改变温度时Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是添加溶质或添加溶剂。PAGEPAGE37（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。7、溶解时放热、吸热现象：①溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如NH4NO3溶解；温度降低③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；氧化钙溶解；温度升高④溶解没有明显热现象：如NaCl。二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④溶解度的单位：克。（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义为——在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲线C0··BAt1C0··BAt1t2t3SPTN②Ｐ点的的含义：在该温度时，Ａ和Ｃ的溶解度相同；③Ｎ点为t3℃④t1℃时Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的顺序Ｃ>Ｂ>⑤t2℃时Ａ、Ｂ、Ｃ的饱和溶液各Ｗ克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有Ｃ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为Ａ<Ｃ<⑥从A的溶液中获取A晶体，可采用冷却A的热饱和溶液的方法；分离Ａ与Ｂ（B含量少，要得到A）的混合物，用冷却热饱和溶液的方法；从B的溶液中获取B晶体，可采用蒸发结晶的方法；分离Ａ与Ｂ（A含量少，要得到B）的混合物，用蒸发结晶的方法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（即气体体积与水体积的比值，无单位）。（2）影响因素：①气体的性质；②温度—温度越高，气体溶解度越小；③压强—压强越大，气体溶解度越大。3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物和难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl（夏天晒盐）；②降低温度，即冷却热的饱和溶液，如KNO3（冬天捞碱）。三、溶质的质量分数1、公式：；溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；2、在饱和溶液中：溶质质量分数（C<S，S表示溶解度）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量量取、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。第十、十一单元酸、碱、盐、化肥一、酸1、概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法——第一个字母是H，除了水和双氧水。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。2、酸的通性：酸具有通性的原因是：酸电离时产生的阳离子全部是H+，所以酸的通性其实就是H+所表现出来的性质。（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；（2）与活泼金属单质反应：金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）；2HCl＋Fe===FeCl2+H2↑H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑2HCl＋Zn===ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑注：只有排在H之前的金属才发生此反应；必记镁、锌、铁与酸的反应酸――稀盐酸、稀硫酸；（3）与碱性氧化物反应：酸＋碱性氧化物→盐＋水6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O（以上两个反应说明：稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈）HCl＋CuO===CuCl2＋H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）（4）与碱反应：酸＋碱→盐＋水（复分解反应）；HCl＋KOH===KCl＋H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O3H2SO4+Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+3H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理（5）与盐反应：酸＋盐→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓(用于：检验Cl-)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓(用于：检验SO42－)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑（用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途：浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）色态无色液体，工业盐酸略带黄色（含Fe3+）无色粘稠状液体气味有刺激性气味无密度比水的密度大特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性；脱水性；强氧化性；腐蚀性用途稀盐酸金属除锈；制造药物；制染料、味精、葡萄糖；人体胃液中含有少量盐酸，助消化；稀硫酸金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、农药和炸弹；精炼石油注：①浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，能干燥中性、酸性的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等；②浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中，并不断搅拌。③浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。二、碱1、概念：碱是指电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。简单的判断方法：化学式的最后是OH－的就是碱（除了醇）。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。2、碱的通性：碱具有通性的原因是：碱电离时产生的阴离子全部是OH－，所以碱的通性其实就是OH－所表现出来的性质。（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；（2）与酸性氧化物反应：碱＋酸性氧化物→盐＋水；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(NaOH在空气中变质的原因）2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(利用NaOH溶液可吸收污染空气的SO2)2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的原因（3）与酸反应：碱＋酸→盐＋水（复分解反应）；（4）与盐反应：碱＋盐→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）；2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓（工业制NaOH原理）3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca(OH)2）】颜色状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2特性具有较强腐蚀性，易潮解；水溶液可用于除去二氧化碳水溶液可用于检验二氧化碳，会变浑浊用途固体用作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠）工业制漂白粉；农业改良酸性土壤、配波尔多液；建筑材料注：①氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，它能干燥中性、碱性的气体，如:氢气、氨气②氢氧化钠具有较强的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。三、盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4等。2、盐的通性：（1）与金属反应：金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（置换反应）；CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag（2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）；（3）与碱反应：盐＋碱→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）；（4）与盐反应：盐1＋盐2→另一种盐3＋另一种盐4（复分解反应）；NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl3、几种重要的盐的物理性质和用途：物质NaClNa2CO3CaCO3NaHCO3俗称食盐苏打、纯碱—小苏打物理性质固体颜色白色晶体白色粉末白色粉末