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苯甲酸乙酯的合成实验报实验者：学号：10300220079实验日期一、实验目的：1.通过实验了解并掌握萃取分液、液体干燥等基本操作，进一步巩固 OOH

CaCl2、MgSO4等；第二类干燥剂则与水发生不可逆的化学反应，如金属Na、CaCl2、P2O5等。有机化学实验中常用第一类干燥剂，本实验使用B15mL3mL5mL环 1.5~2h60mLNa2CO3粉末，中和至CO2pH试纸检验至中性。20mL乙醚萃取。将乙醚层和粗产物合并，加入无水MgSO42h。MgSO4后，干燥剂不再用空气浴加热至温度到达近140 碳氧之间的π键打开形成一个四面体中间物iii（氧鎓离子，然后质子转移形成iv，消除水v，再消除质子，形成脂。OC

C

CO COC

C-HC2

molNa2CO3是为了除去硫酸和未反应的苯甲酸。在实验中有几位同学在最后蒸馏Na2CO3的量不足，还剩余少量苯甲酸。Na2CO3中和时，由于过度相信计算值，Na2CO3加入得过量，使溶液显微碱性，而脂在碱性也是比周围同学少。B.用电热套加热蒸馏时，形成大量黑色碳化物。大多数有机物在高温时不稳定，容易脱氢碳化。这直接造成了产物的损失。C.蒸馏接收馏分时，由于温度计未也直接导致了产物的损失。D.酯化反应本身是可逆反应，即使采取了共沸带水和加入过量MgSO4做干燥剂的原因是，虽然干燥效能较弱，但是吸水容量大，且干MgSO4做干燥剂就可以达到满意的效果。d---，，

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