安徽省舒城一中2018届高考理综模拟卷(八)化学Word版缺

2018届高三理科综合训练（八）理科综合试卷第I卷可能用到的相对原子质量：C:12N:14O:16Na：23S:32Cl：35.5一、选择题：本题共13小题，在每题所给的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。7、《汉书》记录“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》描述“洧水”是“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。这里的“洧水”和“烟”是指（）A．汽油和炭黑B．石油和炭黑C．煤油和石墨D．油脂和焦炭8、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是（）A．28g乙烯和环丙烷混杂气体中的氢原子数为4NAB．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数量为0.1NAC．3molH2与1molN2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为2AND．标准情况下，2.24L苯在O中完整燃烧获取CO分子数为0.6N22A9、W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2－的电子层结构与氩同样。以下说法正确的选项是（）A．简单氢化物沸点：W>XB．简单离子半径：Z>X>YC．工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质D．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红10、2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获取了诺贝尔奖．青蒿素的结构以以下图，以下有关青蒿素的说法中正确的选项是（）A．分子式为

C15H20O5

B．拥有较强的还原性C．易溶于水，乙醇和乙醚

D．氧原子的化合价由﹣

1和﹣211．以下实验方案设计不合理的是（）A．图1：考据苯中能否有碳碳双键B．图2：考据NaHCO3和Na2CO3的热稳固性C．图3：考据溴乙烷发生消去反应生成烯烃D．图4：考据酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH12．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”拥有启动快、能量密度高、效率好等长处，其电池原理以以下图．以下有关该电池的说法不正确的选项是（）A．多孔碳a能增大气固接触面积，提升反应速率，该电极为正极B．电极b上发生的反应为：CHOCH﹣12e﹣-═+9HO+12OH332C．H+由b电极向a电极迁徙D．二甲醚直接燃料电池能量密度（kW?h?kg﹣1）约为甲醇（CHOH）直接燃料电池能量密3度的1.4倍-1、体积均为V的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，13、常温下，浓度均为0.10mol·L0pH随lgV的变化以以下图。以下表达正确的选项是V0（）A．MOH的电离程度：c点大于d点B．ROH溶液由a点到b点时，c(R)变大c(ROH)c(H)C．pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)D．lgVV0

＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:1027、（15分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在平常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质研究和成分测定。舒中高三理综第9页(共16页)（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象以下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）实验步骤实验现象B瓶C瓶D瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液变红，不退色变蓝，不退色马上退色实验2：取样，测定溶液的pH3127①装置A中反应的化学方程式为________。B瓶溶液中H+的主要本源是________。③C瓶溶液的溶质是________（填化学式）。④联合均衡挪动原理解说D瓶溶液中石蕊马上退色的原由________。2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L－1）的实验步骤以下：Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过分KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。Ⅱ．用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去2232232－2I－462－)20.00mLNaSO溶液。（I+2SO+SO①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原由是________。②C瓶溶液中NaClO的含量为－1________g·L。（保留1位小数。）28、（14分）铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特别用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺以下：回答以下问题：（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构表示图为________。（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________，反应液一定保持强酸性，不然铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原由是________（用离子方程式表示）。3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。4）“粗铋”中含有的杂质主若是Pb，经过熔盐电解精髓可达到除杂的目的，其装置表示图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能获取Bi2O3，上述工艺中转变为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一长处是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。29、（14分）氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体汲取剂及脱氯剂等。（1）向必定比率的CuSO4、NaCl溶液中连续加入必定浓度的Na2SO3溶液可制得Na2SO3溶液体积与溶液pH关系以以下图。

CuCl。加入的0~600mL时pH降低的原由是________________（用离子方程式表示）；②600~2000mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。（2）CuCl的另一种制备原理是2+－＝2CuClK＝5.856－1Cu+Cu+2Cl×10，向0.01mol?L的CuCl2溶液中加入足量的铜，___（填“能”或“不可以”）生成CuCl，写出计算过程。（3）使用CuCl捕获CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g)CuCl?CO(s)△H<0，为提升xCO的均衡转变率，可采纳的措施有____（填标号）。A．降低温度B．增大压强C．延长反应时间D．把CuCl分别到松散多孔的分子筛中（4）已知：CuClCu++Cl－K1；CuCl+Cl-CuCl2－K2；+－－＝____________（用1、2表示）。①反应Cu+2ClCuCl2的均衡常数KKK②用均衡挪动原理解说CuCl易溶于浓盐酸的原由_____________________________。30、[化学?选修3：物质结构与性质]（15分）（从30、31题中任选一题）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂拥有高活性，显示出优异的应用远景。回答以下问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数许多的是_________________。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。（3）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。舒中高三理综第11页(共16页)X射线衍射实（4）MgO拥有NaCl型结构（如图），此中阴离子采纳面心立方最密积聚方式，验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r(Mn2+)为________nm。31、[化学─选修5：有机化学基础]（15分）（从30、31题中任选一题）科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等资料拥有良好粘附性的物质──化合物I，其合成路线以下：回答以下问题：（1）A的化学名称为（2）由B生成C的化学方程式为（3）由E和F反应生成D的反应种类为

。

，由

G和

。H反应生成I的反应