高一化学：2.3《影响化学平衡的条件》（旧人教必修2）

第三节化学平衡第一课时编辑ppt教学目标1.建立化学平衡的观点；2.理解化学平衡的特征；3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；4.理解平衡移动的原理。编辑ppt【复习】1外界条件对化学反应速率影响的规律条件影响规律说明浓度C(反应物)↑→ひ↑①是有气体参加或在溶液中的反应②

可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑。压强p↑→ひ↑可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P↑，ひ正↑、ひ逆↑温度T↑→ひ↑可逆反应中，T↑，ひ正↑、ひ逆↑。催化剂使用正催化剂→ひ↑可逆反应中，可同等程度ひ正↑、ひ逆↑。编辑ppt浓度、压强、温度、催化剂是影响化学反应速率的四大因素

此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。编辑ppt2、用碰撞理论解释化学反应速率的影响(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内分子的总数增多，活化分子数也相应增多，因而单位时间内的有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。(2)压强：对于气体来说，其他条件不变时，增大压强即增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。编辑ppt2、用碰撞理论解释化学反应速率的影响(3)温度：在其他条件不变时，升高温度，一方面使反应物分子的能量增加，使活化分子百分数增多；另一方面分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，从而导致反应速率加快。前者是主要的因素。(4)催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂，能降低反应的活化能，大大增加单位体积内活化分子的百分数，反应速率加快。编辑ppt一、什么是可逆反应？

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物,反应会达到一定的限度.NH3＋H2ONH3·H2O编辑ppt问题:什么是饱和溶液？

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以胆矾溶解于水为例编辑ppt硫酸铜晶体饱和硫酸铜溶液固体溶质溶液中的溶质溶解结晶编辑ppt即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢？编辑ppt

在一定条件下，2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应；2、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。

编辑ppt开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化c(CO)、c(H2O)逐渐减小在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2正反应速率逆反应速率相等时间速率正反应速率=逆反应速率化学平衡状态编辑ppt二、化学平衡状态：1.定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态编辑ppt2、化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(2)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(1)逆：可逆反应；(6)同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。编辑ppt3、可逆反应达到化学平衡状态的标志(1)直接标志：

①正反应速率等于逆反应速率②各组分的百分含量不随时间改变而改变(2)间接标志：

①各组分的浓度不随时间改变而改变②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变④气体的颜色不随时间改变而改变⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变有时不一定可用!!编辑ppt对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。注意!编辑ppt如：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应:（2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。编辑ppt（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（H2+I2(g)2HI）不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。编辑ppt【例１】在一定温度下,可逆反应:

A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC重要题型：编辑ppt【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B编辑ppt【例3】下列说法可以证明反应

N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成编辑ppt【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:

A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC编辑ppt【例5】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2②⑧编辑ppt思考练习（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）

(6)O2气体的物质的量浓度不变（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是：编辑ppt小结１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变、同3、达到平衡状态的标志编辑ppt第三节化学平衡第二课时影响化学平衡的条件编辑ppt学习目标：1.深入理解化学平衡的概念及其特征(动、等、定、同、变）；2.学会用图示的方法表示在可逆反应中，反应物或生成物浓度、反应速率随时间的变化；3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；4.理解平衡移动的原理。编辑ppt

【复习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC编辑ppt【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆(用同一物质浓度表示)——动态平衡。(V正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变编辑ppt强调在平衡状态时存在的（1）现象与本质：

V正=V逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象；（2）动与静：正反应和逆反应不断进行，而各组分的含量保持不变；（3）内因和外因：

条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破，外界条件一定时，V正=V逆，平衡建立。编辑ppt1、浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度平衡正向移动实验探究(实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色(血红色)A.加少量FeCl3——红色加深；B.加少量KSCN——红色也加深；(无色)(黄色)(无色)思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅编辑ppt图象观察编辑ppt由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。意义：编辑ppt练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。编辑ppt2、压强对化学平衡的影响实验探究2NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。编辑ppt压强对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①

，后又逐渐变浅是由于②

；

B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①

，后又逐渐变深是由于

。

NO2浓度增大

NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动编辑pptaA(g)+bB(g)cC(g)图象观察编辑ppt[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：

；减压：

。[结论]在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2编辑ppt压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。变化规律:大的大增、小的小增；大的大减、小的小减编辑ppt练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？编辑ppt练习一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是

A、m+n>pB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加(B)编辑ppt(红棕色)(无色)[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①

；②

。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①

；②

。NO2浓度增大

平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动[分析]A：混和物受时，速率均增大，但V(吸)>V(放)，故平衡向吸热反应方向移动；B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸)<V(放)，故平衡向放热反应方向移动；2NO2N2O4;△H=-56.9kJ/mol编辑ppt温度对化学平衡的影响(图像)编辑ppt[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：

；降温：

。[结论]在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利编辑ppt练习在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2浓度(BC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)编辑ppt4、催化剂对化学平衡的影响催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。编辑ppt练习对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂(C)编辑ppt改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大压强增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大温度升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高催化剂