高一化学化学键第一课时 人教 必修2

第一课时第三节化学键编辑ppt

看实验想问题？2Na+Cl2=2NaCl化学方程式：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟现象：编辑ppt1.在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？讨论：发表见解：

1．阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。编辑pptNa+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl2的反应编辑ppt问题：2、离子键是一种什么性质的相互作用？1、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。3、离子键的成键过程怎样？编辑ppt思考

哪些物质能形成离子键？

活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。编辑ppt原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：编辑ppt

[练习]写出下列微粒的电子式：

硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的编辑ppt(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式书写注意：编辑ppt离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型编辑ppt离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-KKBrMgBr编辑ppt[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+编辑ppt1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。用电子式表示化合物形成过程注意事项：编辑ppt课堂练习题：1、下列说法正确的是：A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与19B.6与16C.11与17D.14与83、xy型的离子化合物，x所在的族为

；Ｙ所在的族为

xy２型的离子化合物，x所在的族为

；Ｙ所在的族为

xy３型的离子化合物，x所在的族为

；Ｙ所在的族为

编辑ppt小结

使阴阳离子结