人教版-课题3-制取氧气课件

课题3制取氧气第二单元我们周围的空气课题3制取氧气第二单元我们周围的空气一、工业方法制氧气（大量）阅读P40资料卡片利用液态空气中氮气和氧气的沸点不同进行，属于物理变化。分离液态空气法1、方法：原理：低温加压空气液态空气氮气先蒸发液态氧气蒸发（沸点：-196℃）（沸点：-183℃）一、工业方法制氧气（大量）阅读P40资料卡片利用液态空气中氮实验室如何制取氧气？加热高锰酸钾分解过氧化氢加热氯酸钾你能想到的方法有哪些？实验室如何制取氧气？加热高锰酸钾分解过氧化氢加热氯酸钾你能想分解过氧化氢（H2O2)加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）二、实验室制取氧气的方法：（少量）H2O2H2O+O2MnO2KClO3KCl+O2MnO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热无色液体，俗名：双氧水暗紫色固体白色固体分解过氧化氢（H2O2气体收集装置和方法不易溶于水不与水反应密度比空气大的气体密度比空气小的气体（1）排水法（2）向上排空气法（3）向下排空气法气体收集装置和方法不易溶于水密度比空气大的气体密度比空气小的二.排水法的优点1.收集到的气体较纯2.便于观察气体是否已经收集满气体收集装置一、注意

用排空气法收集气体时，导气管要伸入瓶底.二.排水法的优点1.收集到的气体较纯气体收集装置一、收集方法排空法不与空气中的成分反应向上排空法向下排空法密度>空气密度<空气排水法不易溶于水不与水反应条件条件收集方法排空法不与空气中的成分反应向上排空法向下排空法密度分解过氧化氢（H2O2)加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）二、实验室制取氧气的方法：（少量）H2O2H2O+O2MnO2KClO3KCl+O2MnO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热无色液体，俗名：双氧水暗紫色固体白色固体分解过氧化氢（H2O2反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液常温型固固加热型反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，固液固液常温型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。固液常温型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止气体发生装置选择依据装置类型反应物状态反应条件固+液气体固+固气体气体发生装置选择依据装置类型反应物状态反应条件固+液探究：用高锰酸钾制氧气高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnO4K2MnO4+

MnO2+

O2△原理：为什么呢？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体高猛酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水带火星的木条复燃氧气支持燃烧探究：用高锰酸钾制氧气高锰酸钾加热锰酸钾+二探究：加热高锰酸钾制取氧气（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？◎探究：加热高锰酸钾制取氧气（1）在上图所示装置中，使用了哪些（1）连接装置，检查装置气密性。实验步骤是：连接装置（从左到右，自下而上）检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。（1）连接装置，检查装置气密性。实验步骤是：连接装置（从左到（1）连接装置，检查装置气密性。实验步骤：（2）装药品，固定装置（3）加热，点燃酒精灯（4）收集气体（5）先把导管移出水面，离开水面后熄灭酒精灯。（能否颠倒？）防止水倒流，炸裂试管茶庄定点收利息（1）连接装置，检查装置气密性。实验步骤：（2）装药品，固定如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。用向上排空气法收集氧气，如何验满？如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木1、药品平铺在试管底部

3、导管伸入试管不能太长实验中应该注意哪些事项？2、铁夹夹在离试管口1/3处原因：不利于气体的排出（使药品受热均匀）1、药品平铺在试管底部3、导管伸入试管不能太长实验中应该注4、试管口略向下倾斜5、给试管加热时，先均匀预热,再集中在有药品的部位加热6、等有连续的气泡产生时再收集原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯思考：某同学用排水法收集到的氧气不纯，试说明原因？（2点）4、试管口略向下倾斜5、给试管加热时，先均匀预热,再集中在有7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上原因：防止水倒吸进入试管,使试管炸裂（热胀冷缩原理）原因：氧气密度空气略大9、用排空法收集气体时，导管应接近集气瓶的底部原因：排出集气瓶内的空气，收集较为纯净的氧气7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯8、收集满的氧气,应正放在9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误②③④①⑤9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的探究：加热氯酸钾（KClO3）导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水带火星的木条复燃氧气支持燃烧原理：KClO3KCl+O2MnO2探究：加热氯酸钾（KClO3）导管口有气泡冒出，氯酸钾分解产过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？讨论过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？讨论步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃，分析：常温下过氧化氢溶液分解缓慢、放出氧气少，不足以使带火星的木条复燃。探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃分析：在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速分解为氧气（二氧化锰能加快过氧化氢的分解）。探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条又复燃分析：氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰（MnO2）只是起加快产生氧气的作用。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点：一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入1、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。2、特点一改：改变（加快或减慢）化学反应速率二不变：质量、化学性质不变

三、催化剂3、催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用。又叫起催化作用。4、位置：在化学表达式中，写在箭头符号上方.1、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质5、说明：（4）催化剂只能改变物质的化学速率，不能增加或

减少生成物的质量。（3）催化剂的化学性质在反应前后没有改变，但物理性质可能改变。（1）二氧化锰并不是在任何反应中都起催化作用.（2）也不只有二氧化锰才能作为该反应的催化剂,同一

反应可以用不同的催化剂5、说明：（4）催化剂只能改变物质的化学速率，不能增加或人教版-课题3-制取氧气课件（1）药品：（2）原理：（3）装置：H2O2(溶液)、MnO2

H2O2H2O+O2MnO2探究实验（38页）：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用（1）药品：（2）原理：（3）装置：H2O2(溶液)、MnO分解过氧化氢（H2O2)加热高锰酸钾（KMnO4）加热氯酸钾（KClO3）

实验室制取氧气的方法：（少量）H2O2H2O+O2MnO2KClO3KCl+O2MnO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热无色液体，俗名：双氧水暗紫色固体白色固体分解过氧化氢（H2O2实验室制取氧气的方法：（少量）H2O2H2O+O2MnO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热KClO3KCl+O2MnO2

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”

A=B+C+···分解反应：实验室制取氧气的方法：（少量）H2O2H2O随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率ＣＣ随堂检测ＣＣ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时ＣＤ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应ＣＤ5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法（）A.全正确

B.全不正确

C.①②③正确

D.只有①②正确Ｃ5.某同学设计了4种制氧气的方案：Ｃ6、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的量：

（）A、第一份最多B、第二份最多

C、第三份最多D、一样多

B6、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中B7、下列反应属于分解反应的是（）A.B.C.D.硫＋氧气二氧化硫点燃铁＋氧气四氧化三铁点燃石蜡+氧气二氧化碳+水点燃氧化汞汞+氧气加热D7、下列反应属于分解反应的是（）硫＋氧气二氧化8、在化学反应中，催化剂（）A.质量减少B.在化学反应后化学性质发生了变化C.质量增加D.能改变化学反应的速率D8、在化学反应中，催化剂（）D课题3制取氧气第二单元我们周围的空气课题3制取氧气第二单元我们周围的空气一、工业方法制氧气（大量）阅读P40资料卡片利用液态空气中氮气和氧气的沸点不同进行，属于物理变化。分离液态空气法1、方法：原理：低温加压空气液态空气氮气先蒸发液态氧气蒸发（沸点：-196℃）（沸点：-183℃）一、工业方法制氧气（大量）阅读P40资料卡片利用液态空气中氮实验室如何制取氧气？加热高锰酸钾分解过氧化氢加热氯酸钾你能想到的方法有哪些？实验室如何制取氧气？加热高锰酸钾分解过氧化氢加热氯酸钾你能想分解过氧化氢（H2O2)加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）二、实验室制取氧气的方法：（少量）H2O2H2O+O2MnO2KClO3KCl+O2MnO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热无色液体，俗名：双氧水暗紫色固体白色固体分解过氧化氢（H2O2气体收集装置和方法不易溶于水不与水反应密度比空气大的气体密度比空气小的气体（1）排水法（2）向上排空气法（3）向下排空气法气体收集装置和方法不易溶于水密度比空气大的气体密度比空气小的二.排水法的优点1.收集到的气体较纯2.便于观察气体是否已经收集满气体收集装置一、注意

用排空气法收集气体时，导气管要伸入瓶底.二.排水法的优点1.收集到的气体较纯气体收集装置一、收集方法排空法不与空气中的成分反应向上排空法向下排空法密度>空气密度<空气排水法不易溶于水不与水反应条件条件收集方法排空法不与空气中的成分反应向上排空法向下排空法密度分解过氧化氢（H2O2)加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）二、实验室制取氧气的方法：（少量）H2O2H2O+O2MnO2KClO3KCl+O2MnO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热无色液体，俗名：双氧水暗紫色固体白色固体分解过氧化氢（H2O2反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液常温型固固加热型反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，固液固液常温型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。固液常温型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止气体发生装置选择依据装置类型反应物状态反应条件固+液气体固+固气体气体发生装置选择依据装置类型反应物状态反应条件固+液探究：用高锰酸钾制氧气高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnO4K2MnO4+

MnO2+

O2△原理：为什么呢？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体高猛酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水带火星的木条复燃氧气支持燃烧探究：用高锰酸钾制氧气高锰酸钾加热锰酸钾+二探究：加热高锰酸钾制取氧气（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？◎探究：加热高锰酸钾制取氧气（1）在上图所示装置中，使用了哪些（1）连接装置，检查装置气密性。实验步骤是：连接装置（从左到右，自下而上）检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。（1）连接装置，检查装置气密性。实验步骤是：连接装置（从左到（1）连接装置，检查装置气密性。实验步骤：（2）装药品，固定装置（3）加热，点燃酒精灯（4）收集气体（5）先把导管移出水面，离开水面后熄灭酒精灯。（能否颠倒？）防止水倒流，炸裂试管茶庄定点收利息（1）连接装置，检查装置气密性。实验步骤：（2）装药品，固定如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。用向上排空气法收集氧气，如何验满？如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木1、药品平铺在试管底部

3、导管伸入试管不能太长实验中应该注意哪些事项？2、铁夹夹在离试管口1/3处原因：不利于气体的排出（使药品受热均匀）1、药品平铺在试管底部3、导管伸入试管不能太长实验中应该注4、试管口略向下倾斜5、给试管加热时，先均匀预热,再集中在有药品的部位加热6、等有连续的气泡产生时再收集原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯思考：某同学用排水法收集到的氧气不纯，试说明原因？（2点）4、试管口略向下倾斜5、给试管加热时，先均匀预热,再集中在有7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上原因：防止水倒吸进入试管,使试管炸裂（热胀冷缩原理）原因：氧气密度空气略大9、用排空法收集气体时，导管应接近集气瓶的底部原因：排出集气瓶内的空气，收集较为纯净的氧气7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯8、收集满的氧气,应正放在9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误②③④①⑤9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的探究：加热氯酸钾（KClO3）导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水带火星的木条复燃氧气支持燃烧原理：KClO3KCl+O2MnO2探究：加热氯酸钾（KClO3）导管口有气泡冒出，氯酸钾分解产过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？讨论过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？讨论步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃，分析：常温下过氧化氢溶液分解缓慢、放出氧气少，不足以使带火星的木条复燃。探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃分析：在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速分解为氧气（二氧化锰能加快过氧化氢的分解）。探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条又复燃分析：氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰（MnO2）只是起加快产生氧气的作用。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点：一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入1、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。2、特点一改：改变（加快或减慢）化学反应速率二不变：质量、化学性质不变

三、催化剂3、催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用。又叫起催化作用。4、位置：在化学表达式中，写在箭头符号上方.1、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质5、说明：（4）催化剂只能改变物质的化学速率，不能增加或

减少生成物的质量。（3）催化剂的化学性质在反应前后没有改变，但物理性质可能改变。（1）二氧化锰并不是在任何反应中都起催化作用.（2）也不只有二氧化锰才能作为该反应的催化剂,同一

反应可以用不同的催化剂5、说明：（4）催化剂只能改变物质的化学速率，不能增加或人教版-课题3-制取氧气课件（1）药品：（2）原理：（3）装置：H2O2(溶液)、MnO2

H2O2H2O+O2MnO2探究实验（38页）：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用（1）药品：（2）原理：（3）装置：H2O2(溶液)、MnO分解过氧化氢（H2O2)加热高锰酸钾（KMnO4）加热氯酸钾（KClO3）

实验室制取氧气的方法：（少量）H2O2H2O+O2MnO2KClO3KCl+O2MnO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热无色液体，俗名：双氧水暗紫色固体白色固体分解过氧化氢（H2O2实验室制取氧气的方法：（少量）H2O2H2O+O2MnO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热KClO