人类对原子结构的认识课件

人类对原子结构的认识原子结构模型的演变原子核外电子排布原子核的结构人类对原子结构模型的演变原子核外电子排布原子核的结构1

至今发现和创造了35000多万种化学物质，其中2000多万种化学物质由原子构成，而人类对原子的认识和探索已经历了2500多年。直到20世纪80年代，科学家才用扫描隧道显微镜观察到物体表面的原子。阅读思考P27-28人类认识原子结构经历了哪几个阶段？至今发现和创造了35000多万种化学物质，其中2002汤姆生原子模型（1897年）：葡萄干面包式模型卢瑟福原子模型（1911年）：波尔原子模型(1913年):现代原子模型:道尔顿原子模型（1803年）：原子是实心球带核的原子结构模型分层模型电子云模型一、原子结构模型的演变汤姆生原子模型（1897年）：葡萄干面包式模型卢瑟福原子模型3道尔顿模型（1803）汤姆生模型（1904）卢瑟福模型（1911）波尔模型（1913）电子云模型（1935）道尔顿模型（1803）汤姆生模型卢瑟福模型（1911）波尔模4二、核外电子的分层排布+2He+18Ar1、分层排布+10Ne该电子层上的电子核电荷数电子层原子核+1H+8O+12Mg二、核外电子的分层排布+2He+18Ar1、分层排布+105+12第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电核电荷数2822、原子结构示意图Mg核电荷数＝原子序数＝核外电子数=质子数（由内到外，能量逐渐升高）+12第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电核电荷6对于多电子原子,核外电子是分层排布的对于多电子原子,核外电子是分层排布的7一般规律：1.

K层为最外层时，最多容纳电子数------------。2.其他各层为最外层最多容纳电子数------------。2个8个先排能量最低,排满后再排能量较高的电子层能量最低原理：先排K层，排满K层后再排L层。一般规律：1.K层为最外层时，最多容纳电子数-------8稀有气体原子电子排布序号名称符号K层L层M层N层O层P层2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321883、与元素性质的关系⑴稳定结构：最外层8e-结构（K层时2e-）不易得失e-稀有气体原子电子排布序号名称符号K层L层M层N层O层P层2氦9+12Mg+8O+12Mg2++8O2-原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。⑵不稳定结构：原子最外层电子数<4时，易失e-最外层电子数>4时，易得e-化学反应中，原子核不发生变化，原子的最外层电子可能发生变化。如Na、Mg、Al如F、O、Cl+12Mg+8O+12Mg2++8O2-原子最外层的电子数小10+1182Na++1788

2Cl-Na+

Cl-

Na+11812Cl+17872氯化钠的形成Mg+12228O

+8622e－Mg2++1228O2-

+882Mg2＋O2-+1182Na++17882Cl-Na+Cl-11Mg+12228O

+862Mg2++1228O2-

+882失去2个电子得到2个电子阴离子：阳离子：核外电子数=核电荷数-电荷数核外电子数=核电荷数+电荷数结论：动脑时间离子：质子数=核外电子数?Mg+12228O+862Mg2++1228O2-12金属Na、Mg能分别与非金属O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。

元素常见化合价最外层电子数得失电子数Na1Mg2O6Cl-1填入下表：Na2O、MgO、NaCl、MgCl2化合物中元素化合价元素种类得失电子化合价正负数值金属

活泼非金属

失电子得电子正价失电子数负价得电子数元素化合价：失去的电子数=正价数值，且最高正价=最外层电子数得到的电子数=负价数值+11+22-2271金属Na、Mg能分别与非金属O2、Cl2反应生成氧化物和氯化131．化学反应中，原子核不发生变化，但原子的核外电子排布发生变化，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子。2．镁等金属元素的原子，最外层电子数较少，与活泼非金属反应时，易失电子，形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子。3．氧、氯等非金属元素的原子，最外层电子数较多，与活泼金属反应时，易得电子，形成与稀有气体元素原子电子层排布相同的阴离子。要点总结1．化学反应中，原子核不发生变化，但原子的核外电子排布发生变14人类对原子结构的认识原子结构模型的演变原子核外电子排布原子核的结构人类对原子结构模型的演变原子核外电子排布原子核的结构151、原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些微粒构成的？原子1个原子核若干电子（e－）质子（Z）中子（N）1、原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以162、组成原子的微粒有怎样的电荷关系？电量电性质子1.602×10－19C1个质子带1个单位正电荷中子不带电不显电性电子1.602×10－19C1个电子带1个单位负电荷核内质子数=核外电子数=核电荷数2、组成原子的微粒有怎样的电荷关系？电量电性质子1.602×17质子数Z+中子数N=质量数A≈相对原子质量原子质子数Z中子数N质子数+中子数A相对原子质量F9101918.998Na11122322.990Al13142726.982X——元素符号A——代表质量数；Z——代表质子数；AZX练一练：请用AZX表示上表中原子的组成。3、组成原子的微粒有怎样的质量关系？原子质子数中子数质子数+中子数相对原子质量F9101918.18粒子符号质子数中子数质量数用AZX表示O818S1632Ar1822Cl3517ClH11H10188O163216S0114018354018Ar17小试牛刀粒子符号质子数中子数质量数用AZX表示O818S1632Ar19AZ±dXc±X——元素符号A——代表质量数；Z——代表质子数；c±——代表离子的所带电荷；±d——代表化合价n——原子的个数n试试看：你能从下边的符号中读出些哪些信息？（1）3115P；（2）4020Ca2+；（3）3717Cl－AZ±dXc±X——元素符号n试试看：你能从下边的符号中读出20质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)相对原子质量(Mr)≈X|元素符号质量数——A质子数——Z核电荷数3、数量关系：原子序数=核电荷数=质子数(Z)=核外电子数2、表示方法n——原子个数（计量数）q±——离子所带的电荷数化合价|±m一、原子结构1.微粒构成原子核核外电子质子中子质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)相对原子质量(Mr)21核组成质子数中子数质量数学名俗称

1

1

1

1

1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氢

超重氢H11H21H31试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。1、质子数相同2、中子数不同，质量数不同属同种元素不同种原子质子数决定元素的种类质子数和中子数决定原子的种类核组成质子数中子数质量数学名俗称122具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。核素同位素质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。特点H2和D2是两种不同的单质，化学性质基本相同1、质子数相同核外电子数相同

化学性质几乎完全相同2、中子数不同物理性质不同用途不同具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。核素同位素23常见的同位素126C136C146C11H21H31H

氕氘氚DT23492U23592U23892U制造氢弹考古断代常见的同位素126C136C242.元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。3.同位素：质子数相同而中子数不同的核素的互称。1.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。二、有关概念H、H、H112131氢、重氢、超重氢氕H、氘D、氚T3种核素1种元素互为同位素化学性质几乎相同，物理性质略有差异。同位素原子：质量数不同，核外电子层结构相同。同位素原子及其形成的单质和化合物2.元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。3.同位素：质子25小结核素1核素2…同位素元素小结核素1核素2…同位素元素26说明自然界中大多数元素都有同位素,目前已知的元素有118种,但同位素已发现2000多种.元素种类由质子数决定,同位素由质子数,中子数共同决定.同一元素的各种同位素的原子,化学性质几乎完全相同,在周期表中处于同一位置.

说明自然界中大多数元素都有同位素,目前已知的元素有118种27

原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论，下列八种化学符号：11H

21H146C63Li2311Na147N73Li2412Mg

（1）涉及到的核素共有（）种（2）互为同位素的是（）和（）（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是（）和（）（4）中子数相等，但质子数不相等的是（）和（）【随堂练习】146C82412Mg

21H11H

63Li73Li147N2311Na原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念2812553【练习】1.某医院正在研究用一种放射性碘I治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是_____。2.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为________。3.填表：粒子符号质子数电子数NH4+OH-AXn+aAYm-b161110910a-nb-m4.某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，X原子应表示为________。19Xa+b-2a-2125【练习】1.某医院正在研究用一种放射性碘I治疗29D5.以下说法正确的是A.原子是最小的粒子B.所有原子都有中子C.原子呈电中性，所以原子不含电荷D.原子质量主要集中在原子核上6.关于37Cl叙述错误的是A.质量数为37 B.中子数为20C.电子数为17 D.相对原子质量为35.5D7.下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是A.Na+B.F－C.OH－D.H3O+ADD5.以下说法正确的是6.关于37Cl叙述错误的是D7.下列30作业课本P341、2、3、4顶尖课课练P20-23作业课本P341、2、3、431人类对原子结构的认识原子结构模型的演变原子核外电子排布原子核的结构人类对原子结构模型的演变原子核外电子排布原子核的结构32

至今发现和创造了35000多万种化学物质，其中2000多万种化学物质由原子构成，而人类对原子的认识和探索已经历了2500多年。直到20世纪80年代，科学家才用扫描隧道显微镜观察到物体表面的原子。阅读思考P27-28人类认识原子结构经历了哪几个阶段？至今发现和创造了35000多万种化学物质，其中20033汤姆生原子模型（1897年）：葡萄干面包式模型卢瑟福原子模型（1911年）：波尔原子模型(1913年):现代原子模型:道尔顿原子模型（1803年）：原子是实心球带核的原子结构模型分层模型电子云模型一、原子结构模型的演变汤姆生原子模型（1897年）：葡萄干面包式模型卢瑟福原子模型34道尔顿模型（1803）汤姆生模型（1904）卢瑟福模型（1911）波尔模型（1913）电子云模型（1935）道尔顿模型（1803）汤姆生模型卢瑟福模型（1911）波尔模35二、核外电子的分层排布+2He+18Ar1、分层排布+10Ne该电子层上的电子核电荷数电子层原子核+1H+8O+12Mg二、核外电子的分层排布+2He+18Ar1、分层排布+1036+12第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电核电荷数2822、原子结构示意图Mg核电荷数＝原子序数＝核外电子数=质子数（由内到外，能量逐渐升高）+12第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电核电荷37对于多电子原子,核外电子是分层排布的对于多电子原子,核外电子是分层排布的38一般规律：1.

K层为最外层时，最多容纳电子数------------。2.其他各层为最外层最多容纳电子数------------。2个8个先排能量最低,排满后再排能量较高的电子层能量最低原理：先排K层，排满K层后再排L层。一般规律：1.K层为最外层时，最多容纳电子数-------39稀有气体原子电子排布序号名称符号K层L层M层N层O层P层2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321883、与元素性质的关系⑴稳定结构：最外层8e-结构（K层时2e-）不易得失e-稀有气体原子电子排布序号名称符号K层L层M层N层O层P层2氦40+12Mg+8O+12Mg2++8O2-原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。⑵不稳定结构：原子最外层电子数<4时，易失e-最外层电子数>4时，易得e-化学反应中，原子核不发生变化，原子的最外层电子可能发生变化。如Na、Mg、Al如F、O、Cl+12Mg+8O+12Mg2++8O2-原子最外层的电子数小41+1182Na++1788

2Cl-Na+

Cl-

Na+11812Cl+17872氯化钠的形成Mg+12228O

+8622e－Mg2++1228O2-

+882Mg2＋O2-+1182Na++17882Cl-Na+Cl-42Mg+12228O

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+882失去2个电子得到2个电子阴离子：阳离子：核外电子数=核电荷数-电荷数核外电子数=核电荷数+电荷数结论：动脑时间离子：质子数=核外电子数?Mg+12228O+862Mg2++1228O2-43金属Na、Mg能分别与非金属O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。

元素常见化合价最外层电子数得失电子数Na1Mg2O6Cl-1填入下表：Na2O、MgO、NaCl、MgCl2化合物中元素化合价元素种类得失电子化合价正负数值金属

活泼非金属

失电子得电子正价失电子数负价得电子数元素化合价：失去的电子数=正价数值，且最高正价=最外层电子数得到的电子数=负价数值+11+22-2271金属Na、Mg能分别与非金属O2、Cl2反应生成氧化物和氯化441．化学反应中，原子核不发生变化，但原子的核外电子排布发生变化，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子。2．镁等金属元素的原子，最外层电子数较少，与活泼非金属反应时，易失电子，形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子。3．氧、氯等非金属元素的原子，最外层电子数较多，与活泼金属反应时，易得电子，形成与稀有气体元素原子电子层排布相同的阴离子。要点总结1．化学反应中，原子核不发生变化，但原子的核外电子排布发生变45人类对原子结构的认识原子结构模型的演变原子核外电子排布原子核的结构人类对原子结构模型的演变原子核外电子排布原子核的结构461、原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些微粒构成的？原子1个原子核若干电子（e－）质子（Z）中子（N）1、原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以472、组成原子的微粒有怎样的电荷关系？电量电性质子1.602×10－19C1个质子带1个单位正电荷中子不带电不显电性电子1.602×10－19C1个电子带1个单位负电荷核内质子数=核外电子数=核电荷数2、组成原子的微粒有怎样的电荷关系？电量电性质子1.602×48质子数Z+中子数N=质量数A≈相对原子质量原子质子数Z中子数N质子数+中子数A相对原子质量F9101918.998Na11122322.990Al13142726.982X——元素符号A——代表质量数；Z——代表质子数；AZX练一练：请用AZX表示上表中原子的组成。3、组成原子的微粒有怎样的质量关系？原子质子数中子数质子数+中子数相对原子质量F9101918.49粒子符号质子数中子数质量数用AZX表示O818S1632Ar1822Cl3517ClH11H10188O163216S0114018354018Ar17小试牛刀粒子符号质子数中子数质量数用AZX表示O818S1632Ar50AZ±dXc±X——元素符号A——代表质量数；Z——代表质子数；c±——代表离子的所带电荷；±d——代表化合价n——原子的个数n试试看：你能从下边的符号中读出些哪些信息？（1）3115P；（2）4020Ca2+；（3）3717Cl－AZ±dXc±X——元素符号n试试看：你能从下边的符号中读出51质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)相对原子质量(Mr)≈X|元素符号质量数——A质子数——Z核电荷数3、数量关系：原子序数=核电荷数=质子数(Z)=核外电子数2、表示方法n——原子个数（计量数）q±——离子所带的电荷数化合价|±m一、原子结构1.微粒构成原子核核外电子质子中子质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)相对原子质量(Mr)52核组成质子数中子数质量数学名俗称

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1

0

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氕

氘

氚

重氢

超重氢H11H21H31试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。1、质子数相同2、中子数不同，质量数不同属同种元素不同种原子质子数决定元素的种类质子数和中子数决定原子的种类核组成质子数中子数质量数学名俗称153具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。核素同位素质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。特点H2和D2是两种不同的单质，化学性质基本相同1、质子数相同核外电子数相同

化学性质几乎完全相同2、中子数不同物理性质不同用途不同具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。核素同位素54常见的同位素126C136C146C11H21H31H

氕氘氚DT23492U23592U23892U制造氢弹考古断代常见的同位素126C136C552.元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。3.同位素：质子数相同而中子数不同的核素的互称。1.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。二、有关概念H、H、H112131氢、重氢、超重氢氕H、氘D、氚T3种核素1种元素互为同位素化学性质几乎相同，物理性质略有差异。同位素原子：质量数不同，核外电子层结构相同。同位素原子及其形成的单质和化合物2.元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。3.同位素：质子56小结核素1核素2…同位素元素小结核素1核素2…同位素元素57说明自然界中大多数元素都有同位素,目前已知的元素有118种,但同位素已发现2000多种.元素种类由