高考4-3-硫及其重要化合物课件

第三节硫及其重要化合物第三节硫及其重要化合物考纲点击主干梳理1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。考纲点击主干梳理1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及[高考]4-3-硫及其重要化合物课件判断正误：正确的打“√”号，错误的打“×”号。1．(2011·天津高考)向盛有少量无色溶液的试管中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则原溶液中有SO42－。(×)2．(2011·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液浓硫酸的洗气瓶。(√)3．(2010·山东高考)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中。(×)4．(2010·上海高考)SO2可用作食品防腐剂。(√)判断正误：正确的打“√”号，错误的打“×”号。5．(2010·上海高考)SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中始终无明显现象。(×)[高考]4-3-硫及其重要化合物课件一、单质硫1．自然界中硫元素的存在(1)游离态：存在于

附近或地壳的岩层里。火山喷口火山喷口2．物理性质(1)颜色状态：

。(2)溶解性：水中

，酒精中

，CS2中

。淡黄色固体不溶微溶易溶2．物理性质淡黄色固体不溶微溶易溶3．化学性质3．化学性质二、硫的氧化物及其对大气的污染1．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水二、硫的氧化物及其对大气的污染颜色气味毒性密度溶解性无色有刺(2)化学性质(2)化学性质(3)对大气的污染①来源：

的燃烧及

的冶炼等。②危害：危害人体健康，形成

(pH小于

)。③治理：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6(3)对大气的污染含硫化石燃料金属矿物酸雨5.62．三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为

态，标准状况下为

态。(2)化学性质具有酸性氧化物的通性：①与H2O反应：

；②与碱性氧化物(CaO)反应：

；③与碱[Ca(OH)2]反应：

。固SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O液2．三氧化硫固SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3=三、硫酸1．物理性质挥发性：

；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出

；浓H2SO4稀释的方法是：

。难挥发大量的热将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌三、硫酸难挥发大量的热将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，2．稀H2SO4具有酸的通性2．稀H2SO4具有酸的通性3．浓H2SO4的特性3．浓H2SO4的特性[高考]4-3-硫及其重要化合物课件1．SO2与CO2性质的比较SO2CO2物理性质颜色气味无色、刺激性气味无色无味密度比空气大比空气大毒性有毒无毒溶解性易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1熔点相对较高，易液化相对较低，难液化1．SO2与CO2性质的比较SO2CO2物理性质颜色气味无色[高考]4-3-硫及其重要化合物课件[高考]4-3-硫及其重要化合物课件2.SO2与CO2的常用鉴别法(1)闻气味法CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。(2)品红溶液法2.SO2与CO2的常用鉴别法(3)酸性高锰酸钾溶液(或溴水)法(3)酸性高锰酸钾溶液(或溴水)法特别提醒

(1)CO2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。(2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)特别提醒(1)CO2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性 (2012·北京模拟)某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。[高考]4-3-硫及其重要化合物课件(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________。(2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是________。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为________，该装置在整套装置中的位置是________，理由是________________________________________________________________________。(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。【思路点拨】

【思路点拨】【解析】

要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来验证。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种物质检验时均不受其它物质的干扰。[高考]4-3-硫及其重要化合物课件【答案】

(1)验证产物中的SO2除去混合气体中的SO2验证SO2是否被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)无水CuSO4A前气体通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前[高考]4-3-硫及其重要化合物课件1．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④[高考]4-3-硫及其重要化合物课件【答案】

A【答案】A1．浓H2SO4与金属的反应1．浓H2SO4与金属的反应特别提醒

(1)浓H2SO4与Cu、Ag等金属反应时既表现氧化性又表现酸性，而与C、S等非金属反应时只表现氧化性。(2)足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4的一半。[高考]4-3-硫及其重要化合物课件2．浓、稀硫酸的鉴别方法现象浓H2SO4稀H2SO4物理性质加水放出大量热无明显现象观状态黏稠状液体黏稠度较小密度用手掂分量：浓H2SO4密度较大(1.84g/mL)，相同体积时，浓H2SO4质量大很多化学性质铁片因铁被钝化无明显现象产生大量气泡铜片(加热)有气泡产生，溶液变蓝无明显现象白纸立即变黑无明显现象蓝矾蓝色变为白色无颜色变化2．浓、稀硫酸的鉴别方法现象浓H2SO4稀H2SO4物理性质3.SO42－的检验(1)检验SO42－时要防止其它离子的干扰①Ag＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。[高考]4-3-硫及其重要化合物课件②CO32－、SO32－干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42－时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32－、HSO3－、SO2等会被溶液中的NO3－氧化为SO42－，从而得出错误的结论。②CO32－、SO32－干扰：(2)正确操作(2)正确操作 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：[高考]4-3-硫及其重要化合物课件(1)A中加入的试剂可能是________，作用是__________；E中加入的试剂是碱石灰，作用是__________；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是______；(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是_______________；(1)A中加入的试剂可能是________，作用是_____(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________；(4)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)。原因是_____________________________。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________________________________，D中_________________________________。(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_________【思路点拨】

解答本题要注意以下两点：(1)H2SO4与金属反应时，随着浓度的变化会发生不同的反应。(2)验证某气体存在时，应利用它的特殊性质且应排除各方面的干扰。[高考]4-3-硫及其重要化合物课件[高考]4-3-硫及其重要化合物课件[高考]4-3-硫及其重要化合物课件[高考]4-3-硫及其重要化合物课件③金属如Cu和浓硝酸的反应：先发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，HNO3浓度变稀，再发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。[高考]4-3-硫及其重要化合物课件2．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol[高考]4-3-硫及其重要化合物课件【解析】

反应后溶液的pH＝1，故硫酸过量。反应掉的硫酸为18.5×0.1－0.1÷2＝1.8(mol)，若生成的气体仅为SO2，则应为0.9×22.4＝20.16(L)≠33.6(L)，故不可能全是SO2气体。随着硫酸浓度的变稀，则会生成H2，A项正确。设生成的SO2为xmol，H2为ymol。则x＋y＝33.6÷22.4＝1.5(mol)。设参加反应的Zn为amol，根据得失电子守恒有，2x＋2y＝2a，解得a＝1.5mol，故Zn质量为1.5×65＝97.5(g)，C项正确。反应中转移电子数为2x＋2y＝3mol，D项正确。由方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4为2x，生成H2所消耗的H2SO4为y。2x＋y＝1.8，x＋y＝1.5，解得x＝0.3，y＝1.2，所以SO2与H2的体积比为1∶4，故B项错误。【答案】

B【解析】反应后溶液的pH＝1，故硫酸过量。反应掉的硫酸为1[高考]4-3-硫及其重要化合物课件1．能实现下列物质间直接转化的元素是()A．硅 B．硫C．铜 D．铁1．能实现下列物质间直接转化的元素是()【答案】

B【答案】B2．下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它没有漂白性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性D．因二氧化硫具有强还原性，所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫2．下列有关二氧化硫的说法正确的是()【答案】

C【答案】C3．下列说法正确的是()A．SO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物B．SO2具有较强还原性，故不能用浓H2SO4干燥C．收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小D．Cu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热[高考]4-3-硫及其重要化合物课件【解析】

A项，CO2不是大气污染物；B项，SO2与浓H2SO4不反应，故SO2可用浓H2SO4来干燥；C项，酸雨中有H2SO3，会被氧化成H2SO4，溶液酸性增强，pH减小；D项，Cu与浓H2SO4在常温下不反应。【答案】

C[高考]4-3-硫及其重要化合物课件4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应【解析】

浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是H＋体现出来的，B错。【答案】

B4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()5．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是()A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液【解析】

A、B选项若溶液中含有SO32－也有白色沉淀生成。D中若溶液中含有Ag＋也有白色沉淀生成。【答案】

C5．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的6．在通常情况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：(1)写出A、E的化学式：A________；E________。6．在通常情况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答(2)写出指定反应的化学方程式：E→C：________________________________________________________________________。C→D：________________________________________________________________________。(3)若A为气态单质，则A、E的化学式：A________；E________。(2)写出指定反应的化学方程式：【解析】

因为固体单质A既能与H2化合，又能连续被氧化为D，因此A应是一种变价非金属元素，氧化物D能与水反应生成E，则E是一种酸，该酸能与Cu反应，说明E为一种强氧化性酸，据此可得出A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4。[高考]4-3-硫及其重要化合物课件[高考]4-3-硫及其重要化合物课件[高考]4-3-硫及其重要化合物课件第三节硫及其重要化合物第三节硫及其重要化合物考纲点击主干梳理1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。考纲点击主干梳理1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及[高考]4-3-硫及其重要化合物课件判断正误：正确的打“√”号，错误的打“×”号。1．(2011·天津高考)向盛有少量无色溶液的试管中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则原溶液中有SO42－。(×)2．(2011·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液浓硫酸的洗气瓶。(√)3．(2010·山东高考)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中。(×)4．(2010·上海高考)SO2可用作食品防腐剂。(√)判断正误：正确的打“√”号，错误的打“×”号。5．(2010·上海高考)SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中始终无明显现象。(×)[高考]4-3-硫及其重要化合物课件一、单质硫1．自然界中硫元素的存在(1)游离态：存在于

附近或地壳的岩层里。火山喷口火山喷口2．物理性质(1)颜色状态：

。(2)溶解性：水中

，酒精中

，CS2中

。淡黄色固体不溶微溶易溶2．物理性质淡黄色固体不溶微溶易溶3．化学性质3．化学性质二、硫的氧化物及其对大气的污染1．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水二、硫的氧化物及其对大气的污染颜色气味毒性密度溶解性无色有刺(2)化学性质(2)化学性质(3)对大气的污染①来源：

的燃烧及

的冶炼等。②危害：危害人体健康，形成

(pH小于

)。③治理：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6(3)对大气的污染含硫化石燃料金属矿物酸雨5.62．三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为

态，标准状况下为

态。(2)化学性质具有酸性氧化物的通性：①与H2O反应：

；②与碱性氧化物(CaO)反应：

；③与碱[Ca(OH)2]反应：

。固SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O液2．三氧化硫固SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3=三、硫酸1．物理性质挥发性：

；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出

；浓H2SO4稀释的方法是：

。难挥发大量的热将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌三、硫酸难挥发大量的热将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，2．稀H2SO4具有酸的通性2．稀H2SO4具有酸的通性3．浓H2SO4的特性3．浓H2SO4的特性[高考]4-3-硫及其重要化合物课件1．SO2与CO2性质的比较SO2CO2物理性质颜色气味无色、刺激性气味无色无味密度比空气大比空气大毒性有毒无毒溶解性易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1熔点相对较高，易液化相对较低，难液化1．SO2与CO2性质的比较SO2CO2物理性质颜色气味无色[高考]4-3-硫及其重要化合物课件[高考]4-3-硫及其重要化合物课件2.SO2与CO2的常用鉴别法(1)闻气味法CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。(2)品红溶液法2.SO2与CO2的常用鉴别法(3)酸性高锰酸钾溶液(或溴水)法(3)酸性高锰酸钾溶液(或溴水)法特别提醒

(1)CO2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。(2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)特别提醒(1)CO2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性 (2012·北京模拟)某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。[高考]4-3-硫及其重要化合物课件(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________。(2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是________。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为________，该装置在整套装置中的位置是________，理由是________________________________________________________________________。(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。【思路点拨】

【思路点拨】【解析】

要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来验证。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种物质检验时均不受其它物质的干扰。[高考]4-3-硫及其重要化合物课件【答案】

(1)验证产物中的SO2除去混合气体中的SO2验证SO2是否被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)无水CuSO4A前气体通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前[高考]4-3-硫及其重要化合物课件1．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④[高考]4-3-硫及其重要化合物课件【答案】

A【答案】A1．浓H2SO4与金属的反应1．浓H2SO4与金属的反应特别提醒

(1)浓H2SO4与Cu、Ag等金属反应时既表现氧化性又表现酸性，而与C、S等非金属反应时只表现氧化性。(2)足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4的一半。[高考]4-3-硫及其重要化合物课件2．浓、稀硫酸的鉴别方法现象浓H2SO4稀H2SO4物理性质加水放出大量热无明显现象观状态黏稠状液体黏稠度较小密度用手掂分量：浓H2SO4密度较大(1.84g/mL)，相同体积时，浓H2SO4质量大很多化学性质铁片因铁被钝化无明显现象产生大量气泡铜片(加热)有气泡产生，溶液变蓝无明显现象白纸立即变黑无明显现象蓝矾蓝色变为白色无颜色变化2．浓、稀硫酸的鉴别方法现象浓H2SO4稀H2SO4物理性质3.SO42－的检验(1)检验SO42－时要防止其它离子的干扰①Ag＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。[高考]4-3-硫及其重要化合物课件②CO32－、SO32－干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42－时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32－、HSO3－、SO2等会被溶液中的NO3－氧化为SO42－，从而得出错误的结论。②CO32－、SO32－干扰：(2)正确操作(2)正确操作 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：[高考]4-3-硫及其重要化合物课件(1)A中加入的试剂可能是________，作用是__________；E中加入的试剂是碱石灰，作用是__________；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是______；(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是_______________；(1)A中加入的试剂可能是________，作用是_____(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________；(4)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)。原因是_____________________________。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________________________________，D中_________________________________。(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_________【思路点拨】

解答本题要注意以下两点：(1)H2SO4与金属反应时，随着浓度的变化会发生不同的反应。(2)验证某气体存在时，应利用它的特殊性质且应排除各方面的干扰。[高考]4-3-硫及其重要化合物课件[高考]4-3-硫及其重要化合物课件[高考]4-3-硫及其重要化合物课件[高考]4-3-硫及其重要化合物课件③金属如Cu和浓硝酸的反应：先发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，HNO3浓度变稀，再发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。[高考]4-3-硫及其重要化合物课件2．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol[高考]4-3-硫及其重要化合物课件【解析】

反应后溶液的pH＝1，故硫酸过量。反应掉的硫酸为18.5×0.1－0.1÷2＝1.8(mol)，若生成的气体仅为SO2，则应为0.9×22.4＝20.16(L)≠33.6(L)，故不可能全是SO2气体。随着硫酸浓度的变稀，则会生成H2，A项正确。设生成的SO2为xmol，H2为ymol。则x＋y＝33.6÷22.4＝1.5(mol)。设参加反应的Zn为amol，根据得失电子守恒有，2x＋2y＝2a，解得a＝1.5mol，故Zn质量为1.5×65＝97.5(g)，C项正确。反应中转移电子数为2x＋2y＝3mol，D项正确。由方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4为2x，生成H2所消耗的H2SO4为y。2x＋y＝1.8，x＋y＝1.5，解得x＝0.3，y＝1.2，所以SO2与H2的体积比为1∶4，故B项错误。【答案】

B【解析】反应后溶液的pH＝1，故硫酸过量。反应掉的硫酸为1[高考]4-3-硫及其重要化合物课件1．能实现下列物质间直接转化的元素是()A．硅 B．硫C．铜 D．铁1．能实现下列物质间直接转化的元素是()【答案】

B【答案】B2．下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它没有漂白性C．将足量二