高一化学 第三章第三节物质的量浓度 新人教必修1

溶液的浓度==溶质的量溶液的量溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%编辑ppt第三节物质的量浓度编辑ppt溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积编辑ppt1、将40gNaOH配制成2L溶液，其物质的量浓度为＿＿＿＿＿。0.5mol/L2、标况下，22.4LHCl配制成0.5L盐酸，其物质的量浓度为＿＿＿＿＿。3、将2molNaOH配制成200mlNaOH溶液，其物质的量浓度为＿＿＿＿＿。2mol/L10mol/L编辑ppt4、物质的量浓度为2mol/L的

H2SO4溶液500ml,含H2SO4

mol,含H+

mol,含SO42-

mol.5、10molHCl能配制

L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。6、1mol/LNaOH

溶液,100ml中含有NaOH

mol,其物质的量浓度为

mol/L；200mL溶液中含有NaOH

mol，其物质的量浓度为

mol/L。11250.110.21编辑ppt1、10L浓度为1mol/L酒精溶液与10L浓度为1mol/L蔗糖溶液所含的溶质微粒数目相同吗？为什么？2、1L浓度为1mol/L的NaCl溶液与1L浓度为1mol/L的CaCl2溶液所含的溶质微粒数相同吗？为什么？溶质分子数相同的.因为非电解质溶解过程不电离,以分子形式存在.溶质微粒数不相同的.因为电解质溶解过程电离,以离子形式存在.编辑ppt1、1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为

mol/L，Cl-的物质的量浓度为

mol/L。2、0.5mol/LH2SO4溶液,H+的物质的量浓度为

mol/L,SO42-的物质的量浓度为

mol/L.3、3L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+为

1

mol，含SO42-

mol。1210.50.90.6编辑ppt5、下列Cl-的物质的量浓度与50ml1mol/LAlCl3

溶液中的Cl-物质的量浓度相等的溶液是:

A.150ml1mol/LNaCl溶液

B.75ml2mol/LAlCl3溶液C.150ml3mol/LKCl溶液D.75ml1mol/LAlCl3溶液物质的物质的量浓度与取量无关，由原溶液的物质的量浓度决定，离子的物质的量浓度由化学式决定。编辑ppt1、关于物质的量浓度概念的计算。2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。CB==1000×ρ×ωM×1编辑ppt3、一定物质的量浓度的溶液的稀释。4、混合溶液的物质的量浓度计算。C1×V1=C2×V2编辑ppt1、50ml0.5mol/LBaCl2溶液和100ml0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度。（体积不变）C混=C1V1+C2V2V1+V2编辑ppt2、VLAl2(SO4)3溶液中含有WgAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（mol/L）A.W/3VB.W/6VC.WV/9D.W/18V编辑ppt例1：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算（1）参加反应的浓盐酸的体积。（2）在标准状况下，生成的体积。编辑ppt例2、KCl和KBr组成的混合物3.87g溶于水配成溶液,向该溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到干燥的沉淀6.63g，试求混合物中钾的质量分数。编辑ppt例3、将Na2CO3·10H2