高一化学 第四章卤族元素 新人教必修1

卤族元素1编辑ppt原子结构示意图元素名称元素符号核电荷数氟氯溴碘FClBrI9173553氟原子氯原子溴原子碘原子2编辑ppt1．331．140．990．71原子半径（10-10米）5432电子层数7777最外层电子数原子结构示意图卤素原子的半径比较:3编辑ppt2．201．961．811．33离子半径

（10-10米）1．331．140．990．71原子半径（10-10米）氟离子氯离子溴离子碘离子4编辑ppt一、卤素的原子结构**不同点：原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子1.核电荷数依次增多；3.原子半径依次增大，离子半径比相应的原子半径大。*共同点：2.电子层数递增；5编辑ppt

一.知识要点1.原子结构特点

(1)相同点

(2)不同点

表现为与金属反应与非金属反应

a.Z(质子数)依次增多b.电子层数依次增多

c.原子半径依次增大

2.物理性质.色.态.熔.沸点(1)氟.氯.溴.碘的水溶液因为含有单质而显示一定的颜色.(2)溴.碘的物理特性a.溴易挥发。b.碘易升华。6编辑ppt水酒精(不分层）苯或汽油(上层)四氯化碳(下层)Br2黄橙橙橙橙红橙橙红I2深黄褐褐色淡紫紫红紫深紫溶剂溶质溴与碘溶解性的比较溴和碘在水中溶解度较小,但易溶于汽油、酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂。7编辑ppt二、知识要点1.原子结构特点:(1)最外层有___个电子,易得___个电子而形成X-,

表现为(2)其同族元素的特点{半径依次增大}活泼性依次降低(F>Cl>Br>I)吸引电子能力依次减小(非金属性.氧化性)

(1)与氢气反应渐难表现为(2)与变价金属(金属的化合价)(3)与水反应渐弱与非金属反应与金属反应718编辑ppt光500℃名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2

冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照H2+Cl2===2HClHCl稳定Br2

高温H2+Br2===2HBrHBr较不稳定I2

高温、持续加热H2+I22HIHI很不稳定光500℃卤素单质与氢气的反应

500℃9编辑ppt卤素单质与金属的反应

2Na+F2====2NaF2Na+Cl2====2NaCl2Na+X2====2NaX2Fe+3F2====2FeF3△2Fe+3Cl2====2FeCl3△2Fe+3Br2====2FeBr3△Fe+I2====FeI2△10编辑ppt卤素单质与水的反应

2H2O+2F2====4HF+O2H2O+Cl2====HCl+HClOH2O+Br2====HBr+HBrOH2O+I2====HI+HIOH2O+X2===HX+HXO(F2除外)11编辑pptF2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2====2NaCl+Br22KI+Cl2====2KCl+I22KI+Br2====2KBr+I212编辑ppt3.化学性质(1).非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法i.与氢化合的难易程度ii.氢化物的稳定性iii.与同一变价金属反应化合价的高低iV相互间的置换(2).单质的特性.氟与水剧烈反应.碘遇淀粉变兰.(3).化学性质a.卤素单质与氢气的反应

b.卤素单质与金属的反应

c.卤素单质与水的反应

d.卤素单质间的置换反应13编辑ppt(4)几种重要化合物i.HF是弱酸,有毒,能腐蚀玻璃,用于雕刻玻璃.ii.卤化银(颜色.稳定性.水溶性.用途.)卤化银颜色加深.卤化银都有感光性,见光分解.氟化银溶于水,其他卤化银难溶于水.溴化银是胶卷上的感光材料,碘化银是人工降雨剂.14编辑ppt卤素离子的检验溶