高一化学 教学离子方程式书写 离子共存 新人教必修1

第二节离子反应编辑ppt小结：1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子3、电离可用电离方程式来表示。编辑ppt一、电解质和非电解质：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：无论是固态或是水溶液都

不导电的化合物。如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等编辑ppt想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧编辑ppt启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。3、电解质有强、弱之分。编辑ppt几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。编辑ppt二、强电解质和弱电解质：阅读P14--15强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。编辑ppt强电解质弱电解质物质结构电离程度溶液时微粒导电性类别离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物完全部分水合离子分子、水合离子强弱大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水编辑ppt小结：1离子化合物大部分的盐类强碱｛共价化合物｛强酸弱酸弱碱

水｝｝弱电解质强电解质编辑ppt小结2：（1）强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等（2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括弱酸、弱碱、水。弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等弱碱：NH3·H2O、（可溶）Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等编辑ppt三、离子反应：CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。编辑ppt如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，

难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学

式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-编辑ppt3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子

个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓编辑ppt练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O编辑ppt启示:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。例：书本P17编辑ppt练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O编辑ppt溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：——有难溶物、难电离物及挥发性物质离子间的氧化还原反应：——氧化剂、还原剂越强，离子反应越完全编辑ppt书写离子方程式应注意的问题：⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△编辑ppt⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3

等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、

BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。编辑ppt练：写出下列反应的离子方程式：1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O2、向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+==H2O+CO2↑编辑ppt⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓编辑ppt⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。编辑ppt⑸操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？编辑ppt

1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O编辑ppt三、离子方程式的意义：

不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。能用“CO32-+2H+=CO2↑

+H2O”表示的化学方程式是（）A.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2OB.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC.Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2OD.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O试简述H++OH—=H2O的意义，你还能写出几个与它相对应的化学方程式吗？-思考：AD编辑ppt离子反应的应用生活中：如治疗胃酸过多化学研究物质制备离子检验等环境保护

除去工业废水中有毒成分（如重金属离子）物质提纯编辑ppt[练习]写出下列反应的离子方程式：

1、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH

=Ca2++CH3COO—+CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+H2O△编辑ppt练一练：A2.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液B.Zn与稀硫酸反应制取H2C.铁钉放入硫酸铜溶液中D.氢气在氯气中燃烧BC1.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2+H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸反应：H++OH-=H2OC.钠与水的反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2D.铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2编辑ppt3.下列离子反应方程式中，正确的是（）A.氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-=H2OB.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：

Ca2++CO32-=CaCO3C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-=BaSO4D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB编辑ppt2、分别写出硫酸氢钠、碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：想一想：1、CaCO3是一种难溶的化合物，溶液中其离子的浓度较小，导电能力极差，所以它为弱电解质，对吗？为什么？不对，因为CaCO3虽然难溶于水，但是其溶解的那部分是完全电离的，所以溶液中离子浓度很小，导电能力极差！强调：酸式盐的电离：强酸酸式盐：KHSO4

＝K++H++SO42－弱酸酸式盐：NaHCO3＝Na++HCO3－微溶物：若为澄清溶液写成离子形式；若为悬浊液一般写成化学式。H++OH-=H2O;HCO3-+OH-=H2O+CO32-编辑ppt电解质导电的原因：电离出自由移动的离子。离子的定向移动产生电流离子浓度越大，导电能力越____。强编辑ppt练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），均为强电解质的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3•H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）。A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型C编辑ppt离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、

Ca2+与SO42-等编辑ppt⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；

H+与OH-生成水编辑ppt⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。编辑ppt2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没