高一化学二氧化硫 新课标 人教

(SO2)第六章第二节二氧化硫编辑ppt编辑ppt北京一化工厂爆炸飘“酸雨”殃及隔壁市场编辑ppt编辑ppt二氧化硫物理性质无色有刺激性气味的气体

密度比空气大易溶于水（常温常压下1:40）易液化（－10℃）

有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）

二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一编辑ppt二氧化硫化学性质1.具酸性氧化物的通性

（1）与水反应SO2+H2O正反应逆反应H2SO3（3）与碱反应（2）与碱性氧化物反应生成盐注意使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是:

SO2+Ca(OH)2=CaSO3

+H2O

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2二氧化硫SO2+CaO=CaSO3编辑ppt2.还原性2SO2+O22SO3

△催化剂★SO3熔点16.8°C，沸点44.8°C，可用来制硫酸。标准状态下,1molSO3约22.4L，对吗？★

SO3是一种无色固体，极易与水反应，可被浓硫酸吸收。思考:编辑ppt5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2M2SO4+H2SO4SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX

（X=Cl、Br、I）SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBr编辑ppt3.弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O4、漂白性：

与有色物质结合生成无色不稳定物质，易分解。编辑ppt几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2活性炭原理实质效果范围将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附永久性暂时性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子编辑pptSO2的用途制造硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽作食物和干果的防腐剂杀菌消毒编辑ppt“空中死神”——酸雨1、1980年一年内，美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物；2、意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸化；挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸雨污染。3、世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快；号称世界最大的露天博物馆智利复活岛上的石雕人像正面临解体的倒塌的威胁；美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。4、我国：闻名世界代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，收到了严重的损害，50年前清晰可辩的图案，如今已经模糊不清；我国江苏、安徽、湖北、福建、江西等省的大豆因受酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失；……….编辑ppt大气污染—酸雨的形成酸性污染物自然来源人为来源干沉降湿沉降酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；编辑ppt本课小结一、二氧化硫的性质1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。2、化学性质①酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O③还原性：2SO2+O22SO3；能被X2、KMnO4等氧化④漂白性：与有机物结合生成无色物质，不稳定。三、二氧化硫与环境污染1、酸雨：PH≤5.6的雨水；2、酸雨的危害与防治：二、SO2的用途△催化剂编辑ppt1、能用来鉴别SO2何CO2的溶液是（）。A、澄清石灰水B、品红溶液C、酚酞试液D、Ba（OH）2溶液练一练2、将物质的量相等的二氧化硫与氯气混合气体通入品红溶液，漂白能力增加一倍，对不对？为什么？3.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）编辑ppt4、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是：（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。