《无机化学下》试题1

《无机化学下》试题(三)一、选择题(每题1分，共30分)1．臭氧层的最主要的功能是()：(A)有杀菌作用；(B)强氧化作用；(C)消除氮肥氧化物、CO等气体污染；(D)吸收地球往太阳发射的紫外线.下列硫化物中，不溶于NaS溶液的是()(A)AsS;(B)SbS;(C)SnS;(D)SnS.下列各配合物或配离子中，没有d-p反馈n键的是()(A)Pt(CH)Cl;(B)Co(CN)4-;(C)Fe(CO);(D)243653AlF36.下列化合物中，能发生双聚反应的是()(A)NH;(B)NOCl;(C)ClO;(D)NO.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是()(A)BeCO;(B)MgCO;(C)SrCO;(D)BaCO.下列含氧酸中属于一元酸的是()(A)HBO;(B)HAsO;(C)HPO;(D)HSiO.实验室制取少量HI所采用的方法是()(A)I在水中发生岐化反应(B)红磷与碘混合后滴加水(C)KI固体与浓硫酸反应(D)红磷与水混合15后加入固体碘.下列含氧酸中酸性最强的是()(A)HClO;(B)HIO3;(C)HIO;(D)HClO3.下列气体中可由PdCl溶液检出的是()(A)NO;(B)SO;(C)CO;(D)O10.已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=CuQo2+=0.337VCu1++e=CuQo1+=0.522V由此算得Cu2++e=Cu1+的Qo2+1+等于()(A)0.184(B)0.352(C)0.859(D)0.152111.在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－可加下列哪种氧化剂()(A)KClO3(B)K2Cr2O7(C)王水(D)(NH4)SO(△AgNO催化).室温下，硫的稳定形式现在确定为()(A)长原子链(B)双原子链(C)八原子环(D)六原子环.酸性溶液中下列各对离子能共存的是()(A)SO2-和MnO—(B)Sn2+和Hg2+(C)Sn2+和Fe2+(D)Fe2+和Ag+14.比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是()(A)HO>NH(B)HS>PH(C)HSe>HS(D)HSe>HTe往1dm30.10mol•L1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是()(A)HAc的Ka值增大(B)HAc的Ka值减小(C)溶液的pH值增大(D)溶液的pH值减小.HS水溶液放置后变浑是由于()(A)与水中杂质作用(B)被空气氧化(C)见光分解(D)生成多硫化物.既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是()(A)Cu(OH)2(A)Cu(OH)2(B)Ag2O(C)Zn(OH)2(D)Cd(OH)2HSiF的酸性比HF的酸性()(A)强得多(B)稍强(C)弱得多(D)稍弱19.能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是()(A)AgNO3(B)CaCl2(C)AlCl3(D)Ba(NO3)220.有一含有Cl-、Br、I-三种离子的混合溶液，今欲使I-氧化为I,而不是Br和Cl-氧化，该选用下列哪一种氧化剂()(A)KMnO4(B)K2Cr2O7(C)Fe2(SO4)3(D)SnCl4(已知：d=1.51V,d8072-心+=133V,曝+g=0.77V,2J/」5V,嗫2,C|T.36V,d=1.07V,d-=0.54V).下列化合物中哪一个氢键表现得最强？()(A)NH3(B)H20(C)HCl(D)HF.含有n6离域大n键的是()1(A)Cl03-(B)S032-(C)S03(g)(D)S0Cl2不等性杂化的是()(A)Cr(0H)3(B)Cr02-(C)Cr3+(D)Cr042-.与NaCO溶液反应生成碱式盐沉淀的是()(A)Al3+(B)Ba2+(C)Cu2+(D)Hg2+.BF与NH之间的作用力属于()(A)氢键(B)离域n键(C)配位键(D)分子间作用力27.下列分子中偶极矩不为零的分子是()(A)BeCl2(B)BF3(C)NF3(D)CH428.制备NO时，最好采用下列哪种物质热分解()(A)Pb(NO3)2(B)NaNO3(C)KNO3(D)NH4NO3.PbO是强的氧化剂的原因是()(A)Pb4+的有效电荷大(B)Pb2+盐溶解度小(C)Pb原子存在惰性电子对效应(D)Pb2+易形成配离子.下列那种溶液可做缓冲溶液？()(A)HAc+HCl(少量)(B)HAc+NaOH(适量)(C)HAc+NaCl(少量)(D)HAc+KCl(少量)二判断正误(12分)：两种分子酸HX溶液和HY溶液浓度相等，则其pH值相同。()3取两根铜棒，将一根插入盛有0.1molCuSO溶液的烧杯中，另一根插入盛424.+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为()有molCuSO溶液的烧杯中，，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，可组成一个浓差电池。()66.C+HSO(浓)f0.1mol•NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。()MgCO的溶度积Ksp=6.82X10-6,这意味着所有含有MgCO的溶液中，C(Mg2+)=C(CO2-),而且C(Mg2+)•C(CO2—)=6.82X10-6mol2•()有下列原电池(-)CdCdSO(1.0mol•1IICuSO(1.0mol•L-1)Cu(+)若往CdSO溶液中加入少量NaS溶液，或往CuSO溶液中加入少量CuSO晶体，都会使原电池的电动势变小。()PbI和CaCO的溶度积均近似为10—9,从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。()三完成并配平下列反应方程式(20分)SO2-+If232H2O2+MnO4-+H+fIO3-+I-+H+fP4+NaOH+H2OHgCl+Hgf2

Fe3++CufCl+NaOH(冷)fMnO-+Fe2++H+f4Cu+HNO(稀)f4四简答题(18分)CuCl、AgCl、HgCl都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。.硝酸盐的热分解产物有什么规律？试各举一例说明。.I难溶于水却易溶于KI溶液中。.为什么O为非极性分子而O却为极性分子？.硅胶为什么具有吸水性？描述变色硅胶吸水过程中的颜色变化。.CF不水解，而BF和SiF都易水解。BF和SiF的水解产物中，除有相应的含氧酸外，前者生成BF-,而后者却是SiF2-。推断题(8分)有一白色固体A,加入油状无色液体B,可得紫黑色固体C,C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D,将D分成两份，一份中加一种无色溶液E,另一份通入气体F,都变成无色透明溶液，E溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液。将气体F通入溶液E,在所得的溶液中加入82^溶液有2白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO。问A、B、C、D、E和F各为何物？写出各步反应方程式。计算题(12分)1.若在mol•的[Ag(NH)广溶液中，加入^^使NaCl的浓度达到mol•时，有无AgCl沉淀？已知次8(NH)]+的K稳=1.7X107,AgCl的10Ksp=1.6X10-102.已知Au++e=Au反应的d=L68V[Au(CN)]-的K稳=2X1038,试计算下电对的标准电极电势。[Au(CN)]-+e=Au+2CN-答案5一选择题(每题1分，共30分).D2.C3.D4.D5.D6.A7.B8.D9.C0.B11.D12.C13.C14.C15.C16.B17.C18.A19.C20.C21.D22.C23.B24.B25.C26.C27.C28.A29.C30.B判断正误(12分)：错2．对3．对4．错5．对6.错完成并配平下列反应方程式(20分)2SO5HO+2MnO-+6H+=5O+2Mn2+

2245HO+2MnO-+6H+=5O+2Mn2+

2242+8H2OIO3-+5I-+6H+=I2+3H2OP4+3NaOH+3H2O=PH3+3KH2PO25．HgCl2+Hg=Hg2Cl2C+2HSO(浓)CO+2SO+2HO232467．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cl+2NaOH(冷)NaClO+NaCl+HOMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)+2NO+4H2O四简答题(18分)1.CuCl、AgCl、HgCl都是难溶于水的白色粉末,请用一种试剂将它们区别开来。答：NH•HOCuCl+NH•HO—Cu(NH)+—O2+—Cu(NH)2+34无色蓝色AgCl+NH•HO—Ag(NH)+HgCl+NH•HO—Hg(NH)Cl+Hg6沉淀.硝酸盐的热分解产物有什么规律？试各举一例说明。答：三种类型：MNO—MNO+OM为碱金属、碱土金属M(NO)—MO+NO+O金属活动顺序在Mg和Cu之间MNO—M+NO+O金属活动顺序在Cu之后。.I难溶于水却易溶于KI溶液中。答：I+KIfI-4.为什么O为非极性分子而O却为极性分子？答：O分子为直线型（一个。键，两个两中心三电子的离域n键），结构对称；O分子为角型（两个。键，一个三中心四电子的离域n键），结构不对称。5．硅胶为什么具有吸水性？描述变色硅胶吸水过程中的颜色变化。答：硅胶为多孔型结构，比表面积大，故具有吸水性。干燥变色硅胶蔚蓝色，吸水后变成蓝色。CF不水解，而BF和SiF都易水解。BF和SiF的水解产物中，除有相应的含氧酸外，前者生成BF-,而后者却是SiF2-。6答：CF价键饱和，BF缺电子，SiF有3d空轨道。B的最大配位数是4。五推断题（8分）有一白色固体A,加入油状无色液体B,可得紫黑色固体C,C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D,将D分成两份，一份中加一种无色溶液E,另一份通入气体F,都变成无色透明溶液，E溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液。将气体F通入溶液E,在所得的溶液中加入82^溶液有2白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO。问A、B、C、D、E和F各为何物？写出各步反应方程式。答：A:KI(NaI),B:浓HSO,C:I,D:KI3(NaI3)7E:Na2S2O3,F:Cl22KI+2HSO(浓)=I+SO+2HO+KSOI2+KI=KI3I-+2SO2-=3I-+SO2323468Cl2+I3-+9H2O=16Cl-+3IO3-+18H+S2O32-+2H+=SO2+S+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2HSO4-+8H+Ba2++SO2-=BaSO44六计算题(12分).在mol