元素周期表课件

丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这些元素有着不同的性质，如有的元素性质活泼，可以与其他元素形成化合物，有点元素性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。面对这么多不同的元素，我们怎样才能更好的认识它们呢？丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这些元素有着不同的1第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表2原子核外电子原子核质子中子质子22＋e-e-电子中子氦原子结构示意图每个电子带1个单位负电荷每个质子带一个单位正电荷不带电原子核外电子原子核质子中子质子22＋e-e-电子中子氦原子结3原子中：

原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原子序数核电荷数质子数核外电子数NaCl11111111原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数17171717结论：原子中：

原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原4离子中：

原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原子序数核电荷数质子数核外电子数Na+Cl-11111110原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数17171718阳离子：质子数=离子的核外电子数+离子所带电荷数阴离子：质子数=离子的核外电子数-离子所带电荷数结论离子中：

原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原5原子的组成原子原子核质子中子带负电荷带正电荷不带电荷1.6748×10-27千克

1.6726×10-27千克

9.1176×10-31千克

核外电子质量用相对质量来表示相对质量1/1836相对质量1.007相对质量1.008Z个N个原子质量数A数值上Z+N=AXZA取整数相加原子序数回忆：相对原子质量以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。原子的组成原子原子核质子中子带负电荷带正电荷不带电荷1.676（1）定义：（2）关系式：（3）原子符号：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）ZXA（代表一个质量数为A，质子数为Z的原子）质量数A（1）定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质7a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——原子个数abcd各代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号abXc+da——代表质量数；abcd各代表什么?学了这部分内容后8中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？用C-14的半衰期计算的。C-14和我们见过的C-12是什么关系呢？在我们学习了核素之后就能知道了中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根709氢元素的三种原子

氕 氘 氚

H D T

重氢 超重氢一、核素氢元素的三种原子氕 氘 10①②③原子符号质子数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）１０１１１２这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.①②③氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（11元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686HC6761、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。11H21H31H126C136C146C元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666122、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素1核素n同位素元素…U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352382、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中13(1)原子质量(2)相对原子质量(原子量)

(3)原子质量数(4)同位素原子量(5)元素的相对原子质量(即平均原子量)(6)元素的近似相对原子质量3、几对相关概念(1)原子质量3、几对相关概念14Cl元素相对原子质量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相对原子质量的计算同位素同位素的相对原子质量(Mi)丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相对原子质量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×75%+37×25%=35.5(进一步对丰度作近似处理)Cl元素相对原子质量=M1×a1+M2×a2例：C15

＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…为各核素的相对原子质量

a1％、a2％…为各核素的原子个数百分数元素的相对原子质量：各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量（丰度）乘积的代数和.如果用各核素的质量数A1、A2……代替其相对原子质量，计算得到的是元素的近似相对原子质量 ＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…为各核素161、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U）2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。……同位素的应用1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U）同位素的应17①元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；

②核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；④同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。③元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；⑤天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

4、注意事项①元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；②18

1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。二、元素周期表1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对191869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表

1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表

20Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182211871年

门捷列夫(俄)的第二张周期表

1871年

门捷列夫(俄)的第二张周期表

22第一章第一节元素周期表课件23元素周期表的编排原则

根据元素周期律，把已知的一百多种元素中的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成，再把不同横行中的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行原子序数：根据元素在周期表中位置的编号原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素周期表的编排原则根据元素周期律，把已知2411211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素第八族零族11211111010910810710610510489-25元素周期表的整体结构现有的元素周期表共有

行

列；七十八横行称作周期；纵行称作族；现有的元素周期表一共有多少周期多少族呢？思考：七个周期十六族？（第Ⅷ族占据了三列）族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行元素周期表的整体结构现有的元素周期表共有行26周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）元素周期表的结构——周期长周期周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第327元素周期表的结构——族族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素（最外层电子数为8的元素）（纵向）

零族：共七个主族（用“罗马数字+A”来表示）ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族（用“罗马数字+B”来表示）三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间主族序数=最外层电子数元素周期表的结构——族族主族：副族：ⅠA,ⅡA,28练习、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D练习、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的29在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表元素周期表的实际应用在周期表中一定的区域内根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现30本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：2，8，8，18，18，32，32.稀有气体的原子序数：2，10，18，36，54，86．记住１～２０号元素的名称和符号本节的基本规律：31三

、碱金属元素三32碱金属的物理性质有何相似性和递变性？碱金属的物理性质有何相似性和递变性？33碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低碱金属的物理性质的比较相递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密34

取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

探究活动1钠在空气中的燃烧钾在空气中的燃烧取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。35钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体

剧烈燃烧，火焰呈

色钠、钾化学性质比较黄淡黄紫钠钾与氧气反应剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈色钠36元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈

Na2O、Na2O2K

稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物K2O、K2O2、KO2

Rb

Cs与非金属的反应（以O2为例）从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物

Δ4Li+

O2＝2Li2O元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈Na2O、Na37元素现象产物结论LiNaKRbCs从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢

遇水燃烧，甚至爆炸

对应的碱和氢气剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸探究活动2元素现象产物结论LiRbCs从Li—Cs，随电子层38CsKLiRbNa反应程度

与水反应单质越来越剧烈碱金属与水反应比较剧烈产生氢气更剧烈产生氢气轻微爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸CsKLiRbNa反应程度与水反应单质越来越剧烈碱金属与水39碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子核对

的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐

。

结论增多最外层电子增强元素的金属性逐渐

，与水和氧气的反应越来越

，生成的氧化物越来越

。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

。增强剧烈复杂强碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs）40元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换411.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：1.锂电池是一种高能电池。3．铷铯主要用于制备光电管42四、卤族元素四、卤族元素43

观察卤族元素的原子结构，归纳其原子结构的相似性和递变性？相似性：最外层7个电子递变性：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大易得一个电子，具有氧化性得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱

根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下它们在化学性质上所表现的相似性和递变性？观察卤族元素的原子结构，归纳其相似性：最外层7个电44卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体逐渐增大逐渐升高

色变规律逐渐加深逐渐减少

溶解性卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点45卤素单质的化学性质1).对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。

①与金属反应:F2Cl2Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。2）对比Cl2，写出F2、Br2、I2与H2反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3卤素单质的化学性质1).对比Cl2，写出Br2与Na、F46名称反应条件方程式氢化物稳定性

F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HFHF很稳定Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温 H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定缓慢进行

②卤素与氢气的反应（1）反应的剧烈程度：越来越弱卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI结论:FClBrI随着核电荷数的增多，原子半径的增大名称反应条件方程式氢化物稳定性F2 冷暗处爆炸 47Br2＋H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2＋H2O=HCl＋HClO③卤素与水反应通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIO3)

对比Cl2，写出Br2与H2O反应的化学方程式。F2的特殊性X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

④卤素与碱的反应Br2＋H2O=HBr＋HBrO反应越来越难以发生48溴的溶解性实验CCl4Br2苯水溴水（橙黄色）（橙红色）溴的苯溶液溴的四氯化碳溶液（橙红色）

⑤卤素间的置换反应溴的溶解性实验CCl4Br2苯水溴水（橙黄色）（橙红色）溴的49

碘的溶解性实验CCl4I2苯水碘水（棕黄色）上层：碘的苯溶液（紫红色）下层：碘的CCl4溶液（紫红色）碘的溶解性实验CCl4I2苯水碘水（棕黄50现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色现象：溶液由无色变为棕黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色

NaBr溶液CCl4振荡氯水氯水CCl4振荡

KI溶液想一想现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为51溴水CCl4振荡

KI溶液溶液由无色变为棕黄色现象：水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色想一想溴水CCl4振荡KI溶液溶液由无色变为棕黄色现象：水层：52Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2

Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

Br2+２I－=２Br－＋I2

思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2思考：根据53小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2

小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的与金属反应，541、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱；3、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；4、置换反应。元素非金属性强弱判断依据：1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的2、气态氢化物的稳定性强弱55丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这些元素有着不同的性质，如有的元素性质活泼，可以与其他元素形成化合物，有点元素性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。面对这么多不同的元素，我们怎样才能更好的认识它们呢？丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这些元素有着不同的56第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表57原子核外电子原子核质子中子质子22＋e-e-电子中子氦原子结构示意图每个电子带1个单位负电荷每个质子带一个单位正电荷不带电原子核外电子原子核质子中子质子22＋e-e-电子中子氦原子结58原子中：

原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原子序数核电荷数质子数核外电子数NaCl11111111原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数17171717结论：原子中：

原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原59离子中：

原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原子序数核电荷数质子数核外电子数Na+Cl-11111110原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数17171718阳离子：质子数=离子的核外电子数+离子所带电荷数阴离子：质子数=离子的核外电子数-离子所带电荷数结论离子中：

原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原60原子的组成原子原子核质子中子带负电荷带正电荷不带电荷1.6748×10-27千克

1.6726×10-27千克

9.1176×10-31千克

核外电子质量用相对质量来表示相对质量1/1836相对质量1.007相对质量1.008Z个N个原子质量数A数值上Z+N=AXZA取整数相加原子序数回忆：相对原子质量以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。原子的组成原子原子核质子中子带负电荷带正电荷不带电荷1.6761（1）定义：（2）关系式：（3）原子符号：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）ZXA（代表一个质量数为A，质子数为Z的原子）质量数A（1）定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质62a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——原子个数abcd各代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号abXc+da——代表质量数；abcd各代表什么?学了这部分内容后63中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？用C-14的半衰期计算的。C-14和我们见过的C-12是什么关系呢？在我们学习了核素之后就能知道了中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7064氢元素的三种原子

氕 氘 氚

H D T

重氢 超重氢一、核素氢元素的三种原子氕 氘 65①②③原子符号质子数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）１０１１１２这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.①②③氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（66元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686HC6761、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。11H21H31H126C136C146C元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666672、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素1核素n同位素元素…U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352382、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中68(1)原子质量(2)相对原子质量(原子量)

(3)原子质量数(4)同位素原子量(5)元素的相对原子质量(即平均原子量)(6)元素的近似相对原子质量3、几对相关概念(1)原子质量3、几对相关概念69Cl元素相对原子质量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相对原子质量的计算同位素同位素的相对原子质量(Mi)丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相对原子质量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×75%+37×25%=35.5(进一步对丰度作近似处理)Cl元素相对原子质量=M1×a1+M2×a2例：C70

＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…为各核素的相对原子质量

a1％、a2％…为各核素的原子个数百分数元素的相对原子质量：各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量（丰度）乘积的代数和.如果用各核素的质量数A1、A2……代替其相对原子质量，计算得到的是元素的近似相对原子质量 ＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…为各核素711、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U）2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。……同位素的应用1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U）同位素的应72①元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；

②核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；④同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。③元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；⑤天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

4、注意事项①元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；②73

1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。二、元素周期表1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对741869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表

1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表

75Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182761871年

门捷列夫(俄)的第二张周期表

1871年

门捷列夫(俄)的第二张周期表

77第一章第一节元素周期表课件78元素周期表的编排原则

根据元素周期律，把已知的一百多种元素中的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成，再把不同横行中的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行原子序数：根据元素在周期表中位置的编号原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素周期表的编排原则根据元素周期律，把已知7911211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素第八族零族11211111010910810710610510489-80元素周期表的整体结构现有的元素周期表共有

行

列；七十八横行称作周期；纵行称作族；现有的元素周期表一共有多少周期多少族呢？思考：七个周期十六族？（第Ⅷ族占据了三列）族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行元素周期表的整体结构现有的元素周期表共有行81周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）元素周期表的结构——周期长周期周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第382元素周期表的结构——族族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素（最外层电子数为8的元素）（纵向）

零族：共七个主族（用“罗马数字+A”来表示）ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族（用“罗马数字+B”来表示）三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间主族序数=最外层电子数元素周期表的结构——族族主族：副族：ⅠA,ⅡA,83练习、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D练习、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的84在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表元素周期表的实际应用在周期表中一定的区域内根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现85本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：2，8，8，18，18，32，32.稀有气体的原子序数：2，10，18，36，54，86．记住１～２０号元素的名称和符号本节的基本规律：86三

、碱金属元素三87碱金属的物理性质有何相似性和递变性？碱金属的物理性质有何相似性和递变性？88碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低碱金属的物理性质的比较相递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密89

取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

探究活动1钠在空气中的燃烧钾在空气中的燃烧取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。90钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体

剧烈燃烧，火焰呈

色钠、钾化学性质比较黄淡黄紫钠钾与氧气反应剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈色钠91元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈

Na2O、Na2O2K

稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物K2O、K2O2、KO2

Rb

Cs与非金属的反应（以O2为例）从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物

Δ4Li+

O2＝2Li2O元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈Na2O、Na92元素现象产物结论LiNaKRbCs从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢

遇水燃烧，甚至爆炸

对应的碱和氢气剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸探究活动2元素现象产物结论LiRbCs从Li—Cs，随电子层93CsKLiRbNa反应程度

与水反应单质越来越剧烈碱金属与水反应比较剧烈产生氢气更剧烈产生氢气轻微爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸CsKLiRbNa反应程度与水反应单质越来越剧烈碱金属与水94碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子核对

的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐

。

结论增多最外层电子增强元素的金属性逐渐

，与水和氧气的反应越来越

，生成的氧化物越来越

。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

。增强剧烈复杂强碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs）95元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换961.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：1.锂电池是一种高能电池。3．铷铯主要用于制备光电管97四、卤族元素四、卤族元素98

观察卤族元素的原子结构，归纳其原子结构的相似性和递变性？相似性：最外层7个电子递变性：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大易得一个电子，具有氧化性得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱

根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下它们在化学性质上所表现的相似性和递变性？观察卤族元素的原子结构，归纳其相似性：最外层7个电99卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体逐渐增大逐渐升高

色变规律逐渐加深逐渐减少

溶解性卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点100卤素单质的化学性质1).对比Cl2，写出Br2与Na、Fe反应的化学方程式。

①与金属反应:F2Cl2Br2的氧化性强，能把可变化合价的金