北京市西城区(南区)2012-2013学年高二下学期期末考试化学试卷

北京市西城区（南区）2012-2013学年下学期高二期末质量检测化学试卷考生注意：本试卷包括I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第I卷（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意。1-9小题每题2分；10-17题每小题3分，共42分1.使用下列新能源可以有效减少碳排放的是（）A.煤B.石油C.太阳能D.天然气2.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为和的是（）A.稀溶液B.溶液C.溶液D.酸性溶液3.一定条件下反应在1L的密闭容器中进行，测得2min内，的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内的反应速率为（）A.C.B.D.4.图中曲线分别表示相同温度下，压强为、条件下发生可逆反应：的过程。下列说法不正确的是（）A.C.B.D.、下平衡常数相同5.酸、碱完全中和时，有关说法正确的是（）A.溶液一定呈中性B.酸和碱的物质的量一定相等C.酸和碱的物质的量浓度相等D.酸能提供的6.下列事实可以证明与碱能提供的的物质的量相等是弱碱的是（）A.为强电解质B.溶液的pH约为11C.易溶于水D.与在水溶液中恰好完全反应7.工业品溶液中含有、等离子，加入过量难溶电解质，可使、等离子形成沉淀，以制取纯净。由此可推知MnS（）A.具有吸附性B.溶解度小于C.溶解度与、、相同D.溶解度大于、8.能使紫色石蕊试液变色的物质是（）A.乙酸B.甲烷C.乙醇9.下列物质不属于高分子化合物的是（）A.羊毛B.淀粉C.橡胶D.油脂D.苯10.下列物质属于醇类的是（）A.B.C.D.11.下列物质中有顺反异构现象的是（）A.C.B.D.12.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A.溴苯和水C.酒精和水B.乙酸和水D.溴苯和苯13.下列反应中，属于取代反应的是（）A.B.C.D.14.下列化合物中，在核磁共振氢谱图中有3种波峰的是（）A.甲酸乙酯B.丙酮（C.乙醛）D.丙烷15.某烃经催化加氢后得到2-甲基丁烷，该烃的名称不可能的是（）A.3-甲基-1-丁炔B.3-甲基-1-丁烯C.2-甲基-1-丁炔D.2-甲基-1-丁烯16.某有机物的结构简式为该有机物不可能发生的化学反应是（）A.氧化B.酯化C.还原D.加成17.某有机物在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水的分子个数比为1：2，则该有机物可能是（）①②③④A.①或③B.②或③共58分）18.（16分）现有下列有机物：①C.①或④D.②或④第II卷（非选择题②甲苯③④⑤新戊烷⑥⑦溴乙烷⑧乙酸⑨乙醛⑩乙酸乙酯（1）与①互为同系物的是__________（填序号，下同）（2）与①互为同分异构体的是___________。（3）根据系统命名法，⑤的名称应为______________。（4）能发生消去反应的是____________。（5）能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是____________，反应方程式为________。（6）能水解生成两种有机物的是____________，反应方程式为________________________。19.（10分）某烃类有机物A，经燃烧分析实验测定该有机物碳的质量分数为85.7％。请回答：（1）有机物A的实验式为____________。（2）经质谱法测定，有机物A的相对分子质量为84，则其分子式为____________。（3）核磁共振氢谱显示A分子中有3种环境的氢原子，个数比为3：2：1，则A结构简式为________________________。（4）A的一种同分异构体，所有碳原子都在同一平面内，该同分异构体的结构简式是____________，其发生加聚反应的化学方程式为____________。20.（12分）苯甲酸苯甲酯存在于多种植物香精中，它可做香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，还可做塑料、涂料的增塑剂。苯甲酸苯甲酯的合成可以有多种路线。下图是苯甲酸苯甲酯的两种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。路线1：请回答：（1）请根据上述两个路线推断，C的结构简式为_________。（2）的化学方程式为_____________。（3）与A互为同分异构体的芳香族化合物有_______种。其中一种同分异构体，其苯环上的一硝基取代物有两种，则该同分异构体的结构简式为_________。（4）两种路线比较，哪一种路线比较合理?_________。理由是___________。21.（12分）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：（1）反应的热化学方程式为__________________。（2）已知完全转化为水煤气（CO、混合物）时吸收热量，则与反应生成CO的焓变是_________________。（3）一氧化碳与水蒸气反应为可逆反应。该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。若升高温度K值（填“增大”；“减小”或“不变”）______________。（4）某温度下，将CO和各0.10mol充入体积为1L的容器中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______________（填字母）。a.容器中压强不变b.混合气体中不变c.d.（5）达到平衡后，测得22.（8分）依据氧化还原反应：，则CO的转化率为____________。设计的原电池如图所示。请回答：（1）电极X的材料是______________（填化学式，下同）。（2）在电解质溶液Y中所有离子的浓度大小关系是________________。（3）银电极为电池的___________（填“正”或“负”