高中化学 化学反应与能量的变化说课 新人教选修4

选修四第一章第一节

化学反应与能量的变化

说课

.说课流程图教材分析教法阐述学法指导教学过程.一、教材分析（一）教材地位与作用1.对必修2中的拓展与提高。2.是热化学方程式书写、反应热的计算、化学反应进行的方向等知识的基础。.（二）教学目标【知识与技能】1.了解化学反应中能量转化的原因

2.能举例说明化学能与热能的相互转化

3.了解反应热和焓变的涵义。【过程与方法

】

通过对实验的探究，培养学生动手、动脑能力

通过对图像、数据的分析，培养学生获取、归纳信息能力【情感态度与价值观】

从能量角度深刻了解化学科学对人类贡献，并通过化学研究实践激发学生对热化学的学习兴趣，培养学生严谨科学的学习态度。.（三）重点、难点重点化学反应中的能量变化的原因难点焓变的意义及表达方式.实验探究法探究实验归纳现象分析讨论形成概念归纳总结建构理论课堂练习巩固提高二、教法阐述【学情分析】学案导学法.建构主义学习观

新课程标准理念三、学法指导自主构建式.四、教学过程学习过程分析讨论归纳结论课堂练习探究实验课后任务建构理论引入概念形成概念理解概念巩固概念延伸概念.探究实验引入概念一、思考

找出这里的体系和环境？.思考反应能量如何转移？体系的能量如何变化？环境的能量如何变化？反应体系的压强如何变化？回答学案上的问题分析讨论形成概念二、.一、焓变反应热

1.焓(H)是与内能有关的物理量

2.焓变(△H)

在恒压条件，下某一反应的热效

应即等于焓变。

我们用△H表示反应热单位：kJ/mol3.表示方法：(1)放热反应，体系的能量降低，则∆H为“－”；或∆H<0(2)吸热反应，体系的能量升高，则∆H为“＋”；或∆H>0完成学案.归纳结论理解概念三、.实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，如何计算反应热？完成学案..∆H＝

E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）4、∆H计算方法完成学案.能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子∆H＝（E1-E2）.小结第一节化学反应与能量的变化一、焓变反应热3、∆H表示方法1、概念2、符号、单位4、∆H计算方法.课堂练习巩固概念四、例1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=

kJ/mol。例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为

＋131.5-92KJ/mol.例3：分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A.2A（g）+B(g)→2C（g）；△H＜0B.2A（g）+B(g)→2C（g）；△H＞0C.2A+B→2C；△H＜0D.2C→2A+B；△H＜0A.我们认识了反应热，那么怎样书写

表示化学反应热的化学方程式？课后任务延伸概念5．自学热化学方程式的书写讨论对比热化学方程式与化学方程式