电离能电负性

关于电离能电负性第一页，共二十二页，2022年，8月28日元素的性质随（）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。

核电荷数包括：原子半径、元素的金属性和非金属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。元素周期律第二页，共二十二页，2022年，8月28日1.影响因素:（1）能层数越大,原子半径越大。原子半径大小取决于(1)电子的能层数(2)核电荷数（2）核电荷数越大，原子半径越小。（一）.原子半径2.变化规律：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大第三页，共二十二页，2022年，8月28日1.下列微粒中，半径大小排列顺序正确的是()A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+C第四页，共二十二页，2022年，8月28日2.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C＞B＞AB.微粒半径关系：Bn-＞An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：A＜B＜CBC第五页，共二十二页，2022年，8月28日（二）电离能1、概念

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kj/mol。从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号I2。第六页，共二十二页，2022年，8月28日原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）第七页，共二十二页，2022年，8月28日2、元素第一电离能的变化规律：a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素）自上而下第一电离能逐渐减小（3）同种原子：逐级电离能越来越大第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？b.第ⅡA元素＞ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ⅥA元素ⅤA是半充满、ⅡA是全充满结构。(1)同周期：(2)同主族：第八页，共二十二页，2022年，8月28日3.应用：电离能越小，金属原子越容易失去电子，金属性越强；反之越弱多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。（3）判断核外电子的分层排布情况(1)判断元素金属性的强弱：(2)判断元素的化合价：(4)判断原子的核外电子排布特点同周期元素从左到右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。第九页，共二十二页，2022年，8月28日1.下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A反常现象最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K＜Na＜Mg第十页，共二十二页，2022年，8月28日（三）电负性1.概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。第十一页，共二十二页，2022年，8月28日标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出各元素的电负性（稀有气体元素未计）。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。（电负性是相对值，没单位）第十二页，共二十二页，2022年，8月28日同一主族：元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。2.变化规律同一周期：主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。第十三页，共二十二页，2022年，8月28日电负性大小与金属、非金属的关系电负性＜1.8电负性≈1.8电负性＞1.8为金属为“类金属”为非金属

电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。第十四页，共二十二页，2022年，8月28日3.电负性的应用（1）．判断元素的金属性和非金属性金属的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼非金属的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼电负性最大的元素是位于右上方的F，电负性最小的元素是位于左下方的Cs（Fr是放射性元素）.第十五页，共二十二页，2022年，8月28日3节（2）．估计化学键的类型电负性差越大，离子性越强，一般说来，电负性差大于1.7时，可以形成离子键，小于1.7时形成共价键。3.电负性的应用第十六页，共二十二页，2022年，8月28日3节（3）．判断元素在化合物中的价态电负性大的元素呈现负价，电负性小的元素呈现正价3.电负性的应用第十七页，共二十二页，2022年，8月28日查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共价化合物（）离子化合物（）元素AlBBeCCIFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④第十八页，共二十二页，2022年，8月28日3.电负性的应用（4）．解释对角线规则第十九页，共二十二页，2022年，8月28日课堂练习根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：

(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为：

(3)BeCl2是化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为，BeCl2水溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)：Be+2OH-＝BeO22-+H2↑NaOH溶液Be(OH)2+2OH-＝BeO22-+2H2O共价Be2++2H2OBe(OH)2+2H+∶Cl∶Be∶Cl∶

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··第二十页，共二十二页，2022年，8月28日1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、气态O原子的电子排布为：6、

半径：K+>Cl