高二化学选修3第二章第一节共价键习题

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课时追踪检测（五）共价键

1．以下分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠建立而成的是()A．H2B．HClC．Cl2D．N2剖析：选BH2中的σ键是s-s键σ，Cl2、N2中的σ键都是p-pσ键。2．对σ键的认识不正确的选项是()A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-sσ与键s-pσ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则最少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不一样样样剖析：选AA项，σ键属于共价键；B项，s-sσ键与s-pσ键都属于σ键，对称性相同；D项，π键简单断裂，而σ键不易断裂，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不一样样样。3．以下物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥剖析：选DN2分子中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；CH2中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个2π键。4．以下说法中正确的选项是()．双原子分子中化学键键能越大，分子越坚固

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越坚固

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越坚固

D．在双键中，σ键的键能要小于π键

剖析：选A在双原子分子中没有键角，C错误；当共价键键能越大、键长越短时，分

子越坚固，A正确，B错误；一般σ键的重叠程度要大于π键，σ键的键能大于π键，D错第2页共8页误。5．依据等电子原理，以下分子或离子与－)NO3有相像构造的是(①SO3②BF3③CH4④NO2A．①②B．②③C．③④D．②④剖析：选ANO3－是4原子，24(5＋6×3＋1＝24)个价电子(最外层电子数)的粒子，与其原子数相同的只有①和②。SO3的价电子数为6×4＝24；BF3的价电子数为3＋7×3＝24，－故SO3、BF3与NO3是等电子体，构造相像。6．依据下表中所列的键能数据，判断以下分子中最不坚固的是()化学键H—HH—ClH—BrBr—Br键能/(kJ·mol－1)436.0431.8366193.7A.HClB．HBrC．H2D．Br2剖析：选D键能越小，键长越长，共价键越不坚固，分子越不坚固。7．以下各组物质化学性质不相像的是()A．HF和H2OB．NH3和PH3C．CO和N2＋和NH3D．H3O剖析：选ANH3和PH3、CO和N2、H3O＋和NH3都是等电子体，化学性质相像。8．以下说法正确的选项是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违反了共价键的饱和性＋B．H3O离子的存在，说明共价键不该有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键剖析：选A因为S原子最外层有6个电子，故最多与2个H原子联合，所以依据共价键饱和性，将H2S写为H3S不正确；共价键不用然都拥有方向性，如H2分子中的H—H，因为H原子只有1s轨道，1s为球形对称，所以两个H原子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同；两个原子形成共价键时只好形成一个σ键。

9．(1)如图，写出以下价键的名称，并各举一例说明含有这类价键种类的物质。第3页共8页

①②③④⑤

化学键种类

举例

某有机物的构造式：

则分子中有________个σ键，________个π键。

剖析：(1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属于σ键，④⑤中的原子轨道是“肩

并肩”重叠，属于π键；(2)共价双键有一个σ键、一个π键，共价三键有一个σ键、两个

π

键，故中有7个σ键，3个π键。

答案：(1)①②③④⑤化学键zzyys-sσ键s-pσ键p-pσ键种类π键π键举例H2HClCl2N2N2(2)73－110．某些共价键的键能数据以下表(单位：kJ·mol)：共价键H—HCl—ClBr—BrH—ClH—I键能436243193432298共价键I—IN≡NH—OH—N键能151946463393(1)把1molCl2分解为气态原子时，需要________(填“汲取”或“放出”)________kJ

能量。第4页共8页

(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最坚固的是________，最不坚固的是

________；形成的化合物分子中最坚固的是________。

(3)试经过键能数据预计以下反响的反响热：

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)H＝______________。

剖析：(1)键能是指气态基态原子形成1mol化学键开释的最低能量，新键形成开释能

量，则旧键断裂汲取能量，依据能量守恒定律，断开1molCl—Cl键汲取的能量等于形成1

molCl—Cl键开释的能量。

键能越大，化学键越坚固，越不简单断裂，化学性质越坚固，所以最坚固的单质为

N2，最不坚固的单质是I2，最坚固的化合物是H2O，最不坚固的化合物是HI。

(3)H＝反响物键能之和－生成物键能之和＝(436＋243－2×432)kJ·mol－1＝－185

kJ·mol－1。

答案：(1)汲取243(2)N2I2H2O

(3)－185kJmol·－1

1．以下说法正确的选项是()

A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称

C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含有σ键和π键

D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中除σ键外还含有π键

剖析：选C原子轨道以“头碰头”方式互相重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”

方式互相重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜像对称；分子中所有的单键

都是σ键，双键和三键中均含σ键和π键。

2．以下说法正确的选项是()

．键角越大，该分子越坚固

B．共价键的键能越大，共价键越坚固，含有该键的分子越坚固

C．CH4、CCl4中键长相等，键角不一样样样

D．C

错误!C键由σ键和π键构成，C—C键为σ键，故CC键的键能小于C—C键的2倍。

3．以下相关化学键种类的判断正确的选项是()第5页共8页

．所有由非金属元素构成的化合物中必然不存在离子键

B．所有物质中都存在化学键

C．已知乙炔的构造式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π

键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

剖析：选DNH4Cl所有是由非金属元素构成的，却存在离子键，A项错误；罕有气体原子达到坚固构造，为单原子分子，不存在化学键，B项错误；单键都为σ键，乙烷的

构造式为,6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D项正确；共价双键中

有一个为σ键，另一个为π键，共价三键中有一个为σ键，其余两个为π键，故乙炔分子

中有2个C—Hσ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项错误。

4．氰气的化学式为(CN)2，构造式为N≡C—C≡N，性质与卤素相像，以下表达正确

的是()

．分子中既有极性键，又有非极性键

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不睦氢氧化钠溶液发生反响

剖析：选A分子中N≡C键是极性键，C—C键是非极性键；成键原子半径越小，键

长越短，N原子半径小于C原子半径，故N≡C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中含有

3个σ键和4个π键；因为与卤生性质相像，故(CN)2可以和氢氧化钠溶液反响。

5．以下说法中正确的选项是()

．分子中键能越大，键长越短，则分子越坚固

B．只有非金属原子之间才能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463kJmol·－1，即18g水分子生成H2和O2时，放出的能量为2×463

kJ

剖析：选A在分子中键能越大，键长应越短，分子越坚固，A正确；B中有些金属元

素也可形成共价键；C中水分子的两个O—H键的键角小于180°，其分子构造式虽为

H—O—H，但不可以表示分子构造的真实立体构型；D中给出的H—O键的键能是损坏1mol

H—O键所汲取的能量，在H2O分子中有两个H—O键，应汲取能量2×463kJ，而当H、第6页共8页O分别形成H2和O2，成键时需放出能量，所以反响放出的总能量应是它们的代数和，故D错误。6．以下相关σ键和π键的说法错误的选项是()A．含有π键的分子在反响时，π键是化学反响的踊跃参加者B．当原子形成分子时，第一形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其余原子形成分子时只好形成σ键，不可以形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键剖析：选D因为π键的强度一般小于σ键的强度，所以反响时π键比σ键易断裂，A项正确；分子的形成是为了使其能量降低，第一形成σ键，再依据成键原子的核外电子排布判断能否有π键形成，B项正确；H原子形成分子时，只好形成σ键，不可以形成π键，C项正确；原子跟其余原子第一形成σ键，故分子中不可以能只有π键而没有σ键。7．BNH6与CH是等电子体，则以下说法不正确的选项是()3366A．B3N3H6能发生加成反响和代替反响

B．B3N3H6拥有碱性

C．B3N3H6各原子在同一平面上

D．B3N3H6不可以使酸性高锰酸钾溶液退色

剖析：选B苯分子所有原子都在同一平面上，能发生加成反响和代替反响，不可以使酸性高锰酸钾溶液退色，也不拥有碱性，而BNH拥有相像的性质，故B错误。3368．下边是从实验中测得的不一样样样物质中氧氧键的键长和键能的数据：O—O键2－－O2＋数据O2O2O2键长/10－12m149128121112键能/(kJ·mol－1)xyz＝494w＝628此中x、y的键能数据还没有测定，但可依据规律推导出键能的大小次序为w＞z＞y＞x。则该规律是()．成键所用的电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时共用电子越偏移，键能越大

剖析：选B察看表中数据发现，＋的键能较大者，键长短，2－中O—O的键O2与O2O2－中的长，所以键能小。按键长由短到长的次序为＋－2－，则键能大小长比O2O2＜O2＜O2＜O2第7页共8页

次序应为w＞z＞y＞x。

9．依据氢分子的形成过程表示图回答以下问题。

(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，系统能量由高到低的次序是________。

以下说法中正确的选项是________。

A．氢分子中含有一个π键

B．由①到④，电子在核间出现的概率增大

C．由④到⑤，必然耗费外界的能量

D．氢分子中含有一个极性共价键

已知几种常有化学键的键能以下表：

化学键Si—OH—OO＝OSi—SiSi—C键能/(kJ·mol－1)368467498226x请回答以下问题：①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小(填“＞”“＜”或“＝”)：x________226kJ·mol－1。②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“将来的石油”的看法。已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：每千克H2焚烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅圆满焚烧放出的热量约为________。剖析：(1)可以直接从图上相关数据读出，H—H键的键长为0.074nm；系统能量由高到低的次序是①⑤②③④。(2)氢分子中只含有一个σ键，A错误；共价键的实质就是高概率的出此刻两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用，B正确；④已经达到坚固状态，C正确；氢分子中只含有一个非极性共价键，D错误。(3)①Si—Si键的键长比Si—C键的键长长，键能小。②从图上读出，H—H键的键能为436kJmol·－1，每千克H2焚烧(生成水蒸气)放出的热量约为1000g÷2g·mol－1×(467kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1×1－498kJ·mol－1×1)＝124500kJ；每摩尔硅圆满焚烧放出的热量约为368kJ·mol－1×4－4982第8页共8页

kJ·mol－1×1－226kJ·mol－1×2＝522kJ。答案：(1)0.074nm①⑤②③④(2)BC(3)①＞②124500kJ522kJ－、NH－－、NH＋＋、NH2＋等，已知NH＋与24653325222＋＋＋N2H6是由中性分子联合质子形成的，近似于NH4，所以有近似于NH4的性质。2＋____________________________(1)写出N2H6与碱溶液反响的离子方程式：________________________________________________________________________。

－(2)NH2的电子式为________。

－(3)N3有________个电子。

写出与N－3是等电子体的物质的化学式________(两种)。

据报导，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，因为其拥有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的构造尚不清楚