鲁科化学反应原理离子反应的应用

温馨提示《教学案》3-4离子反应（3）教材P105——106页《非常学案》P85页第4节离子反应第3课时离子反应的应用（2）

复习回顾——离子反应的应用离子含量测定——酸碱中和滴定原理、仪器、试剂、步骤、误差分析离子的检验：《非常学案》85页

根据原理：待测量的计算式。c

待

=c标·V标V待离子检验试剂实验现象方程式Al3+Ba2+Fe3+Ag+NH4+NaOHH2SO4稀HNO3HCl稀HNO3KSCNNaOHNaOH先产生白色沉淀后沉淀消失白色沉淀白色沉淀试液变血红色生成红褐色沉淀加热，产生刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

Ba2++SO42-=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓NH4++OH-=H2O+NH3↑

Al3++OH-=Al(OH)3↓焰色反应呈黄色Na+疑难突破——典型离子检验（2）、常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验现象离子方程式Cl-SO42-CO32-SO32-AgNO3HNO3HClBaCl2HCl石灰水产生不溶于稀HNO3

的白色沉淀产生不溶于稀盐酸的白色沉淀生成可以使石灰水变浑浊的无色无味气体Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OBaCl2溶液盐酸白色沉淀，溶于盐酸放出无色、有刺激性气味的气体Ba2++SO32-=BaSO3↓BaSO3

＋2H+=SO2↑＋H2O小结：离子检验1、检验方法：2、文字表述：（1）沉淀法：（2）显色法：（3）气体法：（4）焰色反应：思考：加入盐酸，产生无色气体，使石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO3-？取溶液+加试剂+说现象+得结论C练习：能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO3

练习测学：1二、离子反应的应用2、物质的制备和纯化3、生活中常见离子反应

教材自学学生认真看书P105-106，然后完成教学案中的“教材自学”2、用于物质制备与纯化物质的制备:离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2、氯碱工业生产烧碱和氯气等。(1)氯碱工业：(填离子方程式，下同)

。(2)实验室制取CO2：

。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)海水提溴：

；物质的纯化（练习测学2）粗盐的提纯粗盐中的主要成分是NaCl，此外还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-

杂质，其纯化过程是：精制盐水（除OH-、CO32-）适量盐酸（除沉淀）过滤（除Ca2+、Ba2+）过量Na2CO3（除Mg2+）过量NaOH过量BaCl2（除SO42-）粗盐水物质的除杂原则①不引入新的杂质、不减少主要成分②沉淀剂一般过量，确保杂质除尽③沉淀剂多种时，一般要有序加入；【训练展示1】判断除去下列物质中杂质的试剂，括号内为杂质，并指出操作方法CO2(HCl)NaHCO3(Na2CO3)溶液FeCl2(FeCl3)Na2CO3(NaHCO3)固体FeCl3(FeCl2)FeCl2(CuCl2)物理方法（如升华、重结晶）化学方法（如洗气、沉淀法、转化法）除杂方法：除去污水中的重金属离子工业废水中含有中Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，常用沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，从而达到净水的目的。涉及的离子方程式有：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+3、生活中常见的离子反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-Ca2++2HCO3-CaCO3↓

+CO2↑

+H2OMg2++2HCO3-

MgCO3↓+CO2↑

+H2