九年级化学第11单元复习课件

第一部分教材知识梳理第十一单元盐化肥中考考点清单化学方程式梳理1.金属和盐的反应有：（1）铁和硫酸铜溶液：_____________________。（2）铝和硫酸铜溶液：

__________________________。（3）铜和硝酸银溶液：

__________________________。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2.酸和盐的反应有：（1）碳酸盐和稀盐酸的反应①碳酸钙：_______________________________；②碳酸钠：_______________________________；③碳酸氢钠：_____________________________；④碳酸钾：_______________________________；（2）盐酸和硝酸银的反应：

___________________________。（3）硫酸和氯化钡的反应：

____________________________。（4）硫酸和碳酸钾：

_________________________________。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑3.碱和盐的反应有：

（1）铵盐（硝酸铵）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）：___________________________________、_________________________________________。

（2）氢氧化钠和硫酸铜：

__________________________________。

（3）氢氧化钙和碳酸钠：

__________________________________。

NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH4.盐和盐的反应有：（1）碳酸钠和氯化钙、氯化钡：

______________________________、

_______________________________。（2）氯化钠和硝酸银的反应：

____________________________。（3）氯化钡和硫酸钠、硫酸铜：

______________________________、

_____________________________。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2考点梳理考点一生活中常见的盐

1.盐的概念：指一类组成里含有________________________离子和_____离子的化合物。

2.常见的盐（高频考点）酸根补充：铵根）金属（答案名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称①____②______苏打③_______④_______⑤_______(主要成分)化学式⑥____⑦______⑧_______⑨_______颜色、状态白色粉末白色粉末白色晶体白色固体水溶性易溶于水⑩___溶于水

___溶于水

___溶于水食盐纯碱小苏打石灰石大理石NaClNa2CO3NaHCO3CaCO31112易易难名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙主要用途作调味剂和防腐剂、配制生理盐水、消除公路积雪、制纯碱等化工产品用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产治疗胃酸过多、烘焙糕点建筑材料、补钙剂

3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质（1）与酸反应：都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：①碳酸钙：

_______________________________；②碳酸氢钠：

_______________________________；③碳酸钠：

________________________________。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）碳酸钠与氢氧化钙反应：反应的化学方程式为__________________________________，工业上用该反应制取烧碱。（3）CO32-和HCO3-的检验：①常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水。②检验方法：取样有_________产生有_____________。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH大量气泡白色沉淀生成滴加稀盐酸通入澄清石灰水中盐的化学性质一般规律举例与酸碱指示剂反应与某些金属反应(置换反应)金属+盐新金属+新盐Fe+CuSO4=___________与酸反应(复分解反应)酸+盐新酸+新盐Na2CO3+H2SO4=_________________Cu+FeSO4Na2SO4+H2O+CO2↑

4.盐的化学性质（高频考点）盐的化学性质一般规律举例与碱反应(复分解反应)碱+盐新碱+新盐Na2CO3+Ba(OH)2=__________________与某些盐反应(复分解反应)盐+盐另外两种盐Na2CO3+CaCl2=__________________BaCO3↓+2NaOHCaCO3↓+2NaCl

【记忆口诀】各类盐的溶解性可用下列口诀记忆：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐中银不溶、硫酸盐中钡不溶、其他碳酸都不溶。

【化学常识】“制碱工业先驱”侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。他通过向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打和氮肥，即NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。考点二复分解反应（高频考点）

1.概念两种_______互相交换成分，生成另外两种_______的反应，叫做复分解反应。

2.表达式：AB+CD→AD+CB。

3.特点（1）反应前后各元素的化合价都不改变。（2）反应物、生成物都是化合物。（3）“二换二”，即两种化合物反应生成另外两种化合物。化合物化合物

4.复分解反应条件：只有当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才可以发生。除符合以上条件还需要注意：反应类型反应物条件生成物条件碱+盐→新碱+新盐二者都可溶至少具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成盐+盐→新盐+新盐二者都可溶盐+酸→新盐+新酸盐可溶或难溶，酸需可溶金属氧化物+酸→盐+水酸+碱→盐+水考点三化学肥料

1.化肥的种类及作用（高频考点）种类常用化肥主要作用氮肥尿素［CO(NH2)2］、氨水（NH3·H2O）、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、碳酸氢铵(NH4HCO3)促进农作物的①_______生长茂盛，叶色浓绿（叶）茎、叶种类常用化肥主要作用磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙促进②_____发达、增强③___________能力（根）钾肥硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）促进农作物④_____、增强抗病虫害能力，茎秆粗硬（茎）复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分，有效成分高根系抗寒、抗旱生长

2.化肥的鉴别鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观①_____晶体②_______粉末加水③_________水大多数④_____或⑤________水加熟石灰研磨放出⑥______________无气体放出白色灰白色全部溶于不溶部分溶于刺激性气味气体【特别提醒】①尿素属于有机氮肥，不能与碱反应生成氨气；②铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应，释放出氨气，降低肥效。如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。

3.化肥和农药的合理使用（1）不合理使用化肥、农药对环境的影响①化肥：一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化等，可能引起土壤酸化、水域中氮和磷含量升高、含氮和含硫气体（N2O、NH3、H2S等）的排放等，造成土壤退化和水体、大气环境的污染。②农药：农药本身是有毒物质，在杀死病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。（2）如何合理使用化肥和农药根据当地实际情况合理施用，以尽量少的化肥和农药投入、对环境尽量小的影响来保持尽量高的农产品产量并保障食品品质。常考类型剖析类型一常见盐的性质及用途

常见盐的性质及用途在中考中常以选择题和填空题的形式考查。考查要点有：①常见盐的俗称及其主要成分；②盐的常见化学性质（盐与酸、盐与碱的复分解反应等）；③常见盐（NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3）的用途。例1.关于生活中常见的盐，下列说法不正确的是

(

)

A.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是纯碱

B.高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂

C.碳酸钙含有钙元素,可用作补钙剂

D.碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应时，碳酸氢钠冒出气泡较快B变式练习.（’14南宁）如图是几种化合物通过一步反应转化为含锌化合物M的转化关系图。（1）物质M属于___（填“酸”、“碱”或“盐”）。（2）写出转化②发生反应的化学方程式：_______________________。（3）写出符合转化①反应的规律：___________________________________。盐ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O两种可溶性的盐反应生成另外两种新盐类型二复分解反应

复分解反应在中考中主要以选择题、填空题和实验探究题的形式考查。主要考查点有：①常见物质（酸、碱、盐）之间发生复分解反应的化学方程式的书写；②复分解反应的判断、应用；③离子、溶液共存；④复分解反应的条件及探究。例2.

如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入无色酚酞溶液后显红色的是

(

)

A.Na+、NH4+、OH-、SO42-

B.H+、K+、SO42-、OH-

C.Ba2+、Al3+、SO42-、Cl-

D.K+、Na+、NO3-、OH-D【方法指导】凡是溶液中离子之间能发生反应的，均不能在溶液中共存，常见溶液中不能共存的离子对有：

①与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等;

②与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe2+、Mg2+等；

③与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等；

④与Cl-不能共存的离子：Ag+；

⑤与SO42-不能共存的离子：Ba2+。变式练习1.在学习化学时我们要善于总结，如我们可以用符号表达式A+B

AB表示化合反应。

（1）如果用AB和CD表示两种反应物，则复分解反应发生的符号表达式可表示为__________________。

（2）不是任意两种化合物都能发生复分解反应，必须有一定的条件复分解反应才能发生，这里的条件是_____________________。AB+CDAD+CB有气体或水或沉淀生成

（3）下表是某同学归纳的复分解反应发生的种类（反应物的类别）的示意图，请你在框内补充某种物质的类别，并用化学方程式举一例满足下列相邻物质间发生的复分解反应：②____________________________________；⑤_______________________________________。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaO=CaCl2+H2O（答案合理即可）金属氧化物变式练习2.

（’14成都）下列反应中不属于复分解反应的是（）A.H2＋CuOCu+H2OB.3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2OC.CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2D.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHA变式练习3.（’14佛山）如图是某化肥包装袋上的部分说明：（1）碳酸氢铵保存时的注意事项是____________________。（2）将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式_______________________________________。闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的红色石蕊试纸变____色。密封保存，防潮防晒蓝类型三化学肥料的种类及作用

化学肥料的相关知识在中考中常以选择题的形式考查，填空题中偶尔也会出现。主要考查点有：①由化学式判断化肥种类；②化肥的鉴别；③铵态氮肥的使用注意事项；④化肥的选择等。例3.（’14柳州）下列是农业生产中常用的化肥，其中属于磷肥的是

(

)

A.尿素［CO(NH2)2］

B.氯化铵（NH4Cl）

C.硫酸钾（K2SO4）

D.磷酸二氢钙［Ca(H2PO4)2］D变式练习.（’14钦州）水稻缺钾易倒伏，为了增强其抗倒伏能力，应施用的化肥是()A.NH4ClB.K2SO4C.Ca3(PO4)2D.NaNO3

B【解析】施用钾肥可以增强作物的抗倒伏能力。四个选项中只有K2SO4属于钾肥，故选B。实验突破实验粗盐中难溶性杂质的去除

4年52套卷：2014年考查4次，2013年考查4次，2012年考查1次，2011年考查1次。

1.

实验装置

2.实验用品（考查2次）：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平（带砝码）、滤纸、火柴。3.实验步骤和操作要点（考查8次）实验步骤操作示意图操作要点玻璃棒的作用称量称取一定量的粗盐，称量时遵循“左物右码”的原则实验步骤操作示意图操作要点玻璃棒的作用溶解a.取用粗盐，粗盐一次不宜加得太多；b.加水溶解并用玻璃棒不断搅拌；溶解搅拌时，玻璃棒沿一个方向搅动，尽量不要碰烧杯内壁和底部①______________搅拌，加速溶解实验步骤操作示意图操作要点玻璃棒的作用过滤(主要操作步骤)(考查1次)a.做好过滤器，装配好仪器；b.将食盐水用玻璃棒引流入过滤器；c.若滤液浑浊应再过滤过滤时注意：一贴∶滤纸紧贴漏斗内壁；二低∶a.滤纸边缘要低于②__________________________(考查1次)引流，防止液体飞溅，冲破滤纸实验步骤操作示意图操作要点玻璃棒的作用过滤(主要操作步骤)(考查1次)漏斗边缘；b.漏斗的液面应低于滤纸的边缘;三靠∶a.烧杯口紧靠玻璃棒；b.玻璃棒末端紧靠三层滤纸处；c.漏斗下端尖嘴端紧靠烧杯内壁实验步骤操作示意图操作要点玻璃棒的作用蒸发(考查2次)a.装配好仪器；b.将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃