9-3-3《海水“制碱”》导学案

第三单元海水中的化学第三节《海水“制碱”》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；2．知道工业制取纯碱的化学反应原理；3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。二、问题导学：1.氨碱法制纯碱（1）工业流程：（2）反应原理：（用化学方程式表示）、2.纯碱的性质（1）物理性质:颜色：（2）化学性质；状态：；溶解性：；①与指示剂的作用:能使酚酞试液变，说明其水溶液呈。②与酸的反应与盐酸反应：;与硫酸反应：③与碱的反应与石灰水反应：④与盐的反应;与氢氧化钡溶液反应：;与氯化钙溶液反应：与氯化钡溶液反应：三、学情诊断：【诊断1】下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液【诊断2】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢（）A.①②③④B.①③C.②④D.②③④第1课时问题-探究四、探究重点：纯碱与石灰石化学性质的异同？五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是()A．Cu(NO3)22.下列各物质的俗名与化学式对应不正确的是()A．食盐：NaClB．纯碱：NaOHC．碳铵：NH4HCO33.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液4.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）B．FeSO4C．HClD．Na2CO3D．熟石灰：Ca(OH)2A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液5.下列各物质在水中能大量共存的是（）A．H2SO4、Na2SO4、NaOHC．NaCl、Na2CO3、KNO3B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3D．CuSO4、NaOH、Na2SO46.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.7个B．6个C．5个D．4个7.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）溶液显碱性猜想一：取少量Na2CO3溶液于试管Na2CO3溶液中，滴入2-3滴酚酞试液，振显碱性荡猜想二：能与取少量溶液于试管中，然后有大量气泡产生化学方程式酸反应滴加稀盐酸猜想三：能与向盛有少量NaCO3溶液的试产生白色沉淀化学方程式2Ca(OH)2反应管中，滴加澄清石灰水猜想四：能与产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClBaCl2反应反应的基本类型为[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？第2课时自学-诊断（填“是”或“否”）。一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）4.知道酸碱盐的组成、分类和命名5.深入认识、灵活运用酸碱盐的化学性质6.熟练记忆并运用酸碱盐的溶解性规律二、问题导学：3.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们的离子相互结合的过程。三、学情诊断：【诊断3】一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42-四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有___________离子，可能含_________离子。【诊断4】A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵