2012017学年高中化学2氮肥的生产和使用课时作业必修1讲义

氮肥的生产和使用、选择题.将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是解析：根据氮的固定的概念判断，A项属于自然固氮(N2-NO),C项属于生物固氮，D项属于工业固氮代一叫)，B项电解饱和食盐水与氮的固定无关。答案：D.氨水显弱碱性的主要原因是()A.通常状况下，氨的溶解度不大.氨水中的NHjH2O电离出少量的OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱解析：氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH-h0),nh-h0仅有少部分电离成NH+和OH-,因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不3 2 3 2 4是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为B。答案：B3.能把NH4N03、KCl、(NH4)2s04三瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是()A.BaCl B.Ba(N0)2 32C.Ba(0H) D.NaOH2解析： 加入8@(0用2有刺激性气味的气体产生的是NH4N03；无明显现象的是KCl；有刺激性气味的气体产生，且有白色沉淀生成的是(nh4)2s04。答案：C4.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A.K+、Na+、HCO-、Cl-3B.Na+、Ba2+、Al0-、N0-23C.NH+、K+、Cl-、N0-43D.K+、Na+、Cl0-、s2-答案：B5.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是（）A.HCl和HO2B.以4：1混合的NO2、O2混合气体和H2ONO2和H2OCO2和NaOH溶液解析：喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应，4：1混合的NO2和O2能恰好发生反应，4NO2+O2+2H2O===4HNQ,故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。答案：C6.下列有关氨和铵盐说法正确的是（）A.氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH+4B.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应C.实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D.工业上可用氨气作制冷剂解析：氨气溶于水生成NH3-H2O,它能部分电离出NH+,铵盐溶于水可直接电离出NH+,A正确；NH4HCO3能与酸反应，B不正确；实验室制备氨气用铵盐与Ca（OH）2加热制取，如用NHCl直接加热，得不到氨气，C不正确；工业上可使用液氨作制冷剂，D不正确。4答案：A.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH++HCO-+2OH-===NH-H2O+CO3-+H2O.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：H++OH-===NHT+H2O

C.氨水与盐酸反应：NH3-H2O+H+===NH++H2OD.氨水中通入过量二氧化碳：2NH3・H2O+CO2===2N,+CO2-+H2O解析：碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应时，只有HCO-与OH-反应，A错误;NHCl3 4溶液加入稀NaOH溶液，加热时才放出NH3,B错误；CO2过量时生成HCO-,D错误。答案：C8.通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是（）A.NH3、N2、H2 B.HCl、NH「CO2C.h2、O2、N2 D.so2、H2S、O2解析：A中NH3不能用浓H2sO4干燥。B、D中气体不能共存。答案：C.如下图所示，锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（）XYANH3HO2BSO2NaOH溶液CCO26mol-L-iH2s04溶液DHCl6mol,L-iNa2so4溶液解析：气球鼓胀，说明锥形瓶内压强变小，即挤入的液体Y能溶解X或能与X发生反应，A中NH3溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应，D中Na2s04溶液中含水，HCl也可以在其中完全溶解，A、B、D均都满足要求，只有C中C02不与H2s04溶液反应，也很少溶解，C符合题意。答案：C.下图是利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用浓盐酸浓硫酸-氯化物溶液NaOH固体另一表面皿扣在上面。下列实验现象所做的解释正确的是（）浓盐酸浓硫酸-氯化物溶液NaOH固体湿润的红色

石蕊试纸

干燥的红色石蕊试纸

选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱解析：浓氨水滴到氢氧化钠固体上，氢氧化钠溶解放热且消耗一定量的水，氨气挥发出来。氨气在浓盐酸附近与挥发出来的HCl反应产生白烟（NH4cl）；浓硫酸难挥发，与氨气反应无明显现象；氨气溶于水，生成nh3・h2o,与nh3・h2o反应生成沉淀的金属离子不只有铝离子；NHjH2O是一种弱碱，而NH3是非电解质。答案：A二、非选择题.某学生课外活动小组利用如右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液。加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：解析：解题的关键是要认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出（说明该物质不稳定），一下就使“红色溶液”的范围缩小：溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。而前者在加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞。答案：稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题:

(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为 ;若要测定生成的nh3的体积，则必须选择的装置是(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择(填装置序号)。解析：(1)装置①适用于固一固加热制取气体，制取NH3的试剂是NH4C1和Ca(OH)2。若测定nh3的体积，必须用排液体法，而nh3极易溶于水，故所用的液体不与NH3反应，也不能溶解nh3。(2)装置②是固一液反应且不需加热，制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或NaOH或碱石灰)作用。答案： (1)2NHC1+Ca(OH)=^==CaC1+2NHt+2HO4 2 2 3 2③⑦氨气难溶于该试剂，且该试剂不与氨气反应(2)CaO(或NaOH或碱石灰)浓氨水⑥.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式(分子式)是,E的化学式(分子式)是(2)A和B反应生成C的化学方程式是(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是解析：考查氨和铵盐的性质。框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D+C-E可知E为铵盐，再由E+F-D知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)/C为HC1气体。点燃3422答案：(1)NHNHCl(2)H+C1===='=2HC13422(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3T+2H2O+CaCl2.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是(2)B中加入的物质是，其作用是(3)实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是 ;(4)实验时在D中观察到的现象是,D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是解析：本题以氨气的实验室制法为载体，探究氨气还原氧化铜，并检验其产物。实验装置包括：气体发生装置一气体净化装置一氨气还原氧化铜装置一产物⑴收集装置一产物⑵收集装置。(1)该制氨气装置属于“固(I)+固(11)一△一气”装置，实验室选择氯化铵固体与消石灰反应，发生反应分别为：2NHCl+Ca(OH)=£=€aCl+2NHT+2H0。(2)装置中用干燥管4 2 2 3 2干燥氨气，只能用固体干燥剂，干燥氨气用碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠等碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂五氧化二磷，也不能用氯化钙。(3)根据实验目的知，硬质试管C中的固体为氧化铜，发生反应：2NH3+3CuO=A=§Cu+N2+3H2O,实验现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末。(4)D装置中冰水温度保持在0℃,冷凝水蒸气，使试管D中的压强减小，E中的水倒吸进入D试管，氨