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文档简介

电能和化学能的相互转化化学能热能机械能电能1、火电站的工作原理燃烧设备蒸汽机发电机煤炭一、化学能转化成电能的工作系统[问题]能否将化学能直接转化为电能?2000年前，古希腊人的粘土瓶1780年伽伐尼的青蛙实验1800年，伏打发明了电池（原电池）1836年，丹尼尔电池碱性电池

1903年，爱迪生研制镍铁碱电池如何判断电流方向实验：探究原电池（系统）的工作原理——系统的本质

锌片上产生大量气泡Zn+2H+→Zn2++H2↑无现象铜与硫酸不反应铜片上有大量气泡H+从铜片上得到电子电流计指针偏转有电流产生2、原电池—化学能转化成电能的简单系统铜片-正，锌片-负5.用干电池判断电流方向定义:将化学能转换成电能的装置工作原理:电极反应:锌片(负极)：Zn－2e－→Zn2+

铜片(正极)：2H++2e－→

H2↑（还原反应）（氧化反应）（1）原电池及其工作原理总反应：Zn+2H+→Zn2++H2↑（2）[科学探究]设计原电池,探究原电池形成条件指针不偏转指针不偏转指针不偏转指针不偏转指针偏转指针偏转指针偏转Fe-2e→Fe2+

Cu2++2e→CuFe+Cu2+→Fe2++CuZn-2e→Zn2+2H++2e→H2↑Zn+2H+→Zn2++H2↑Fe-2e→Fe2+

2H++2e→H2↑Fe+2H+→Fe2++H2↑结论：构成原电池的条件

①两种活动性不同的金属（或一种导电的非金属）作电极。②电解质溶液，并且要与两个电极接触。③电解质溶液、两个电极之间必须形成闭合回路。④至少一个电极和电解质溶液能发生氧化还原反应。巩固练习下列装置哪些属于原电池，请说明理由。如是，请指出正极、负极。

CuAZn甘油(1)AgAAlAgNO3(2)盐酸生铁(3)CuZnH2SO4(4)ACuFeFeCl3(5)ZnH2SO4H2SO4ACu(6)结论：除了（1）（6）其他都是原电池。AFeNaClC(8-思考拓展)ZnH2SO4H2SO4ACu盐桥(7-拓展)Na2SO4需要注意1、注意隐蔽的闭合回路，不一定有导线连接。2、失去电子的一极作为负极。3、电极和电解质溶液反应，包括在外界环境干预下与溶质、溶剂的反应。总结原电池是化学能转化成电能的装置。系统化学电池的本质是氧化还原反应。本质条件（1）设备：两个电极、电解质溶液。（2）性能：两个电极均导电，且活动性不同；至少一个电极和电解质溶液能反应。（3）协调：电极、电解质溶液之间必须形成闭合回路。趣味实验：水果电池拓展应用：解释下列现象（1）实验室制备氢气，用粗锌比纯锌反应速度快？在硫酸中加入几滴硫酸铜溶液能使制取氢气的速度加快。（2）轮船在海水中行驶比在河水中行驶更易受到腐蚀。避免这种情况可采用什么措施？（3）用铝质铆钉来铆接铁板，铁板不易生锈；用铜质铆钉来铆接就容易生锈。设备性能

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