Cl2与FeBr2、FeI2溶液的反应汇总

Cl2与FeBr2、FeI2溶液的反应汇总!LFeB"溶液与少量氯气反应方程式6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：方程式:6FeBr2+6C12=4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-FeBr2溶液中通入过量Cl2：方程式：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-4.Fel2溶液与少量氯气反应方程式：FeI2+Cl2=FeCl2+l2离子方程式：2I-+Cl2=l2+2Cl-5.FeI2溶液与过量氯气反应方程式：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2l2离子方程式：4I-+2Fe2++3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-【解释】这是一个氧化还原反应，氧化剂有一种：Cl2，还原剂有两种:Fe2+和「。根据氧化还原反应的强者先行规律，①一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，一定先与还原性最强的还原剂反应；②一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，一定先与氧化性最强的氧化剂反应。这道题用到的就是①.做题时必须知道还原性I->Fe2+，否则无法做【因为有反应2Fe3++2I-=l2+2Fe2+，还原剂还原性大于还原产物】因此同时接触Cl2时，I-先于Fe2+与之反应;所以说如果只通一点点C12,一定是「先被氧化，CI2多了以后才氧化Fe2+。【小试身手】1、将112mLCl2（标准状况）通入10mL1moI/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是（）A・Cl2+2Br-=2CI-+Br2B.2Fe2++CI2=2Fe3++2CIC.2Fe2++2Br-+2CI2=2Fe3++4CI-+Br2D.2Fe2++4Br-+3CI2=2Fe3++6CI-+2Br2【答案】B【解析】Fe2+的还原性比Br-要强，故CI2先和Fe2+反应，112mLCI2的物质的量为0.005moI,10mL1moI/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为：0.01Lx1moI/L=0.01moI,Br-的物质的量为0.02moI,根据反应2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-知道Cl2和Fe2+刚好反应完，没有多余的CI2在和Br-发生反应，故选B。【考点】离子还原性的比较和反应的前后。2、建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（）钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：铁在C12中燃烧，铁的氧化产物：NH3与CI2反应，反应产物：FeBr2溶液中通入CI2，铁元素存在形式：【答案】C【解析】A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故A错误；B、铁在C12中燃烧，只生成氯化铁，故B错误；C、NH3与CI2反应，氨气少量2NH3+3Cl2=6HCI+N2,氨气过量8NH3+3CI2=N2+6NH4CI，所以两者之比为时，恰好完全反应生成HCl和N2，两者之比为时，恰好完全反应生成NH4CI和N2，故C正确；D、因还原性：Fe2+>Br-，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br,向FeBr2溶液中通入少量CI2,只发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CI，所以两者之比为时，亚铁离子全部被氧化，故D错误；故选C.【考点】本题考查了元素化合物、氧化还原反应的知识。3(2014长春一模)、向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++l2.则下列有关说法中，不正确的是()d曲线代表溶液中Br-变化情况原溶液中Fel2的物质的量为2mol原溶液中n(Fe2+):n(Br-)=2:3当通入2molCl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I-+2CI2=2Fe3++I2+4CI-【答案】B【解析】A.反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+〉Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++l2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-〉Fe2+，所以还原性I-〉Fe2+〉Br-，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe2+反应，a对应氯气与碘离子的反应，c对应氯气与亚铁离子反应，当加3mol氯气时漠离子开始反应，则d曲线代表溶液中Br-变化情况，故A正确；B-通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是漠离子，在通入氯气的量为0〜1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1〜3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3〜6mol的过程中漠离子从6ml降到0，所以漠离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，Fel2的物质的量为1mol，故B错误；C.由B可知，亚铁离子是4mol，漠离子的物质的量是6mol，n(Fe2+)：n(Br)=2：3，故C正确；D・当通入2molCl2时，2mo1的1-消耗氯气1