2020届高考化学模拟试卷十三

（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十三（含分析）注意事项：答题前，考生务势必自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每题6分，共计42分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。7．化学与社会、生活亲近相关。对以下现象或事实的解说正确的选项是()选项现象或事实解说AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热分解放出大批的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4拥有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以融化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O的本源NaO是强氧化剂，能氧化CO生成O22222浸泡过KMnO溶液的硅藻土可用于水果4D保鲜KMnO4溶液可氧化水果开释的CH2===CH2【答案】D【分析】Al(OH)受热分解汲取大批的热，3＋水解生成胶状物，能使水中的A项错误；KFeO的还原产物Fe324悬浮物沉降下来，但不可以融化硬水，B项错误；Na2O2不可以氧化CO2，C项错误；KMnO4溶液拥有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应，D项正确。8．白磷在过分氢氧化钾溶液中可以发生反应：△P4＋3KOH＋3H2O=====PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法错误的选项是()A．3.1g白磷所含共价键的数量为0.15AN－－5AB．室温下，10mLpH＝11的KOH溶液稀释100倍，水电离出的OH的数量约为10NC．2.8gKOH参加反应转移的电子数为0.05NAD．KHPO为正盐，且10.4g该固体物质中含离子数量为0.2N22A【答案】B【分析】1个白磷分子含有6个P—P键，3.1g白磷为0.025mol，所含共价键的数量为0.025×6×N＝A－－5－10.15NA，A项正确；10mLpH＝11的KOH溶液稀释100倍，溶液中c(OH)＝10mol·L，由水电离出的1－＝10－9－1－的数量约为10－9－1×NAmol－1－9c(OH)mol·L，由水电离出的OHmol·L×1L＝10NA，B项错误；该反应转移3e－，2.8gKOH为0.05mol，则反应转移电子数为A0.05N，C项正确；白磷在过分氢氧化钾溶液中反应生成＋＋－构成，10.4g该固KHPO，说明KHPO不可以再电离出H，故KHPO为正盐，由K、H2PO2222222体为0.1mol，含离子数量为0.2A，D项正确。N9．金刚烷是一种拥有近似樟脑气味的无色晶体,其衍生物在医药方面有侧重要的用途。以化合物X为初步原料经过一系列反应制得金刚烷(Z)的过程以以下图,以下说法不正确的选项是()A.X的分子式为C10H12B.X生成Y的反应为还原反应C.Y和Z互为同分异构体D.Z和环己烷属于同系物【答案】D【分析】依据X的键线式可知,X的分子式为C10H12,A项正确;X生成Y是发生了和氢气的加成反应,也属于还原反应,B项正确;Y和Z的分子式同样而结构不一样,故二者互为同分异构体,C项正确;结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物,而环己烷和Z的不饱和度不一样,二者相差的不是一个或若干个CH2,故不是同系物,D项错误。10．粉煤灰(主要成分为氧化物)是燃煤电厂排出的主要固体废物，对环境污染较大。如图是对粉煤灰中主要成分进行办理的流程：以下表达错误的选项是()A．对粉煤灰中的主要成分进行办理，有益于环境保护和资源再利用B．“含Fe3＋的溶液”中必定含有Al3＋C．溶液X中的阳离子有两种D．用NaOH溶液取代氨水也可实现铝元素、铁元素的分别【答案】C【分析】A项，由流程图可知，该粉煤灰的主要成分为SiO、FeO、AlO等，对这些物质进行办理，可减22323少对环境的危害，同时实现资源再利用，正确；B项，分析流程图可知“含Fe3＋的溶液”中必定含有Al3＋，正确；C项，溶液X中的阳离子有Fe2＋、Al3＋、H＋等，错误；D项，用NaOH溶液取代氨水，Al3＋可转变成可溶性的－2＋转变成Fe(OH)2积淀，正确。AlO2，Fe11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转变关系以以下图。以下说法不正确的2是()A．元素非金属性：Y＞W＞XB．d中可能含有非极性共价键C．Y、Z、W分别与X形成的简单化合物沸点：Z＜Y＜WD．m在q中燃烧，产生大批白雾【答案】C【分析】由“Z在短周期主族元素中原子半径最大”，推出Z为Na；由“常温下，q为黄绿色气体”推出W为Cl；由X、Y、Z、W是原子序数挨次增大的短周期元素，常温下，“a为无色液体”，再联合题图中转化关系，推出a为HO，则X为H，Y为O；进一步推出b为NaCl，c为HCl，d为NaO或NaO。元素非金2222属性：Y(O)＞W(Cl)＞X(H)，A项正确；d为Na2O2时，含有非极性共价键，B项正确；沸点：HCl＜H2O(H2O2)＜NaH，C项错误；m(H)在q(Cl2)中燃烧，产生大批白雾，D项正确。212．垃圾假单胞菌株可以在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理以以下图。以下说法正确的选项是()A．电流由左边电极经过负载后流向右边电极B．放电过程中，正极周边pH变小C．若1molO2参加电极反应，有4molH＋穿过质子交换膜进入右室D．负极电极反应为H2PCA＋2e－===PCA＋2H＋【答案】C【分析】A项，右边电极上O2被还原生成H2O，为正极，故电流由右边正极经过负载后流向左边负极，错误；B项，放电过程中，正极O得电子与质子联合产生水，＋)减小，pH变大，错误；C项，若1molO22参加电极反应，有4molH＋穿过质子交换膜进入右室，生成2mol水，正确；D项，原电池负极发生氧化3反应失掉电子，错误。13．以下相关电解质溶液的说法正确的选项是()－13c（H＋）减小A．向0.1mol·LCHCOOH溶液中加入少许水，溶液中c3B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中＋c（NH4）C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（Cl－）＞1

－c（CH3COO）－增大c（CH3COOH）·c（OH）c（Cl－）D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少许AgNO3，溶液中c（Br－）不变【答案】D【分析】A项，CH3COOH－＋，Ka＝CH3COO＋H

－＋）c（CH3COO）·c（Hc（CH3COOH）

c（H＋）＝Ka，，则－c（CH3COOH）c（CH3COO）－B项，CHCOONa溶液中存在水解均衡：－加水稀释，K不变，c(CH3COO)减小，故比值变大，错误；CHCOOa33－＋H2OCH3COOH＋OH，Kh＝

－c（CH3COOH）·c（OH）－，高升温度，水解均衡正向挪动，Kh增大，则c（CH3COO）－1c（CH3COO）＝c（CH3COOH）·c－）减小，错误；C项，溶液呈中性，则（OHKh

＋－c(Clc(H)＝c(OH)，依据电荷守恒可知，－＋)，错误；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少许＋)增大，AgCl和AgBr的沉)＝c(NH4AgNO3，c(Ag－－＋（AgCl）－cccKcsp淀溶解均衡逆向挪动，因为c（Br－）＝c（Br－）·c（Ag＋）＝Ksp（AgBr），Ksp仅与温度相关，故c（Br－）不变，正确。二、非选择题(本题包含必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。)26．某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为浓H2SO4＋H2O。用以以下图装置进行实验：△物质的部分物理性质如表所示：物质相对分子质量密度/g·cm沸点水溶性－3/℃苯甲酸1221.27249微溶4异丙醇600.7982易溶苯甲酸1641.17218不溶异丙酯实验步骤：步骤Ⅰ.在干燥的仪器a中加入38.1g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸，再加入几粒沸石；步骤Ⅱ.加热至70℃左右，保持恒温半小时；步骤Ⅲ.将仪器a中液体进行以下所示操作获得粗产品：步骤Ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。试回答以下问题：(1)步骤Ⅰ中加入三种试剂的先后序次必定错误的选项是________(填字母)。A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸C．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸(2)图甲中仪器a的名称为________________。加入的苯甲酸和异丙醇中，需过分的是________________，目的是________________。本实验一般采纳水浴加热，因为温度过高会使产率________(填“增大”“减小”或“不变”)。操作Ⅰ中第二次水洗的目的是_______________________________________________，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为________________________________________。步骤Ⅳ所用的装置中冷却水的入口为________(填字母)，操作时应采集218℃的馏分，假如温度计水银球偏上，则采集的精制产品中可能混有的杂质为________(填物质名称)。(6)假如获得的苯甲酸异丙酯的质量为40.930g，则该实验的产率为________%(结果保留2位有效数字)。【答案】(1)B(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)异丙醇有益于酯化反应向正反应方向进行，提升苯甲酸的转变率(3)减小(4)除去残留的碳酸钠除去残留的水(5)g苯甲酸(6)80分析(6)38.1g苯甲酸的物质的量为38.1g≈0.312mol,30mL异丙醇的物质的量为122g·mol－130mL×0.79g·cm－360g·mol－1＝0.395mol，异丙醇过分，因此苯甲酸异丙酯的理论产量为0.312mol×－140.930g164g·mol＝51.168g，则产率为51.168g×100%≈80%。27.金属钒熔点高、硬度大，拥有优异的可塑性和低温抗腐化性。工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还5有少许Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒，流程如图：已知：Ⅰ.钒有多种价态，此中＋5价最稳固，钒在溶液中主要以＋－＋＋H2O－VO2和VO3的形式存在，存在均衡：VO2VO3＋2H＋。Ⅱ.部分别子的积淀pH：Cu2＋Fe2＋Fe3＋开始积淀pH5.27.62.7完整积淀pH6.49.63.7回答以下问题：(1)碱浸步骤中最好采纳______________(填字母)。a．NaOH溶液B．氨水c．纯碱溶液(2)焙烧的目的是将FeO·V2O3转变成可溶性NaVO3，此中铁元素所有转变成＋3价的氧化物，写出该反应的化学方程式：__________________________________。(3)溶液1到溶液2的过程中，调理pH至8有两个目的，一是除去________离子，二是促使________________________________________________________________________。沉钒过程中获得NH4VO3积淀需要清洗，写出实验室清洗的操作方法____________________。常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式：______________。钒的化合物也有广泛的用途，如一种新式铝离子可充电电池的结构以以下图。已知放电时电池反应为xAl＋VO===AlVO↓，则放电时正极的电极反应式为____________________。2x2【答案】(1)a23232焙烧3232(2)4FeO·VO＋4NaCO＋5O=====8NaVO＋2FeO＋4CO(3)Fe3＋2＋＋－(4)清洗时应往漏斗中加水至吞没积淀，让水自然流下，重复2～3次、CuVO转变成VO23(5)10Al高温2O3＋6V(6)VO2＋xAl3＋＋－===AlxVO2＋3V2O5=====5Al3xe【分析】钒炉渣主要含有FeO·V2O3、Al2O3、CuO，进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，过滤后滤液1含有偏铝酸盐，通入二氧化碳获得氢氧化铝积淀，经过加热分解可获得氧化铝，滤渣1经过空气中焙烧，再用足量的硫酸溶解，溶液1中含有铜离子、铁离子，调理pH到8，铜离子、铁离子积淀完整，过滤得滤渣2应为氢氧化铜和氢氧化铁，同时因为溶液中存在均衡＋＋HO－＋NHVO，223436因此要调理溶液的pH，过滤得溶液2中主要含钒元素以＋－的形式存在，再加入硫酸铵转变成NHVO2343,NHVO加热获得VO，VO发生铝热反应获得V。432525(1)依据上边的分析可知，碱浸要使氧化铝溶解，因此只好用强碱，应选a。(2)焙烧的目的是将FeO·VO转变成可溶性NaVO，此中铁元素所有转变成＋3价的氧化物，依据此信息可233焙烧知方程式为4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O2=====8NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2。溶液1到溶液2的过程中，调理pH至8一是能使铜离子、铁离子积淀完整，二是因为溶液中存在均衡＋＋HO－＋NHVO。22343(4)沉钒过程中获得NH4VO3积淀需要清洗，清洗时应往漏斗中加水至吞没积淀，让水自然流下，重复2～3次。(5)铝热反应由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为高温10Al＋3V2O5=====5Al2O3＋6V。(6)该电池的负极为铝，失电子发生氧化反应，电极反应式为Al－3e－3＋。电池的总反应为xAl＋===Al2x223＋－x2VO===AlVO↓，则正极反应为总反应减去负极反应，正极电极反应式为VO＋xAl＋3xe===AlVO。28．金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题：(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的4－中V元素的化合价是________，请写出pH关系如图1所示。V2O7－转变成4－。溶液中VOVO的离子方程式：___________________________________327(2)“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NHVO积淀，图2是在工业生产43中不一样pH环境下沉钒率的测定值。实质工业生产中常选择pH＝7.5为沉钒的最正确条件，当pH超出8.0时沉钒率降低，其原由是溶液中的－4－VO3转变成V2O7、________________________。(请另写出一点原由)(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H＝p的催化剂，其催化原理如图3所示。①过程a和过程b的热化学方程式为V2O5(s)＋SO2(g)V2O4(s)＋SO3(g)H＝q；V2O4(s)＋O2(g)＋2SO(g)2VOSO4(s)H＝r。请写出过程c的热化学方程式：____________________________________________。②T℃下，反应：2SO3(g)2SO(g)＋O2(g)H＞0中SO3的转变率(α)与系统总压强(p)的关系如图4所示。T℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达到均衡后，系统总压强为0.10MPa。B点的化学均衡常数的值是________。7(4)全钒液流电池是一种可充电电池，装置如图5所示。若在放电过程中有＋H从A池移向B池，则：①放电过程中，起负极作用的是________池。(填“A”或“B”)②充电过程中，阳极反应式为____________________________________________。【答案】(1)＋5－－4－＋H2O2VO3＋2OHV2O7(2)pH过大，溶液中的＋会转变成NH3·H2O(合理即可)NH4(3)①2VOSO4(s)V2O5(s)＋SO3(g)＋SO2(g)H＝p－q－r②0.001252＋－＋＋(4)①A②VO－e＋H2O===VO2＋2H【分析】(1)4－中V元素的化合价是x，则－转变成4－，V设V2O72x－2×7＝－4，解得x＝＋5。溶液中VO3V2O7的化合价不变，离子方程式为－－4－＋H2O。(2)沉钒原理为加入铵盐后形成NH4VO3积淀，当2VO3＋2OHV2O7＋简单转变成NH3·H2O，沉钒率降低。(3)①依据盖斯定律，由总的热化学方程式2SO(g)pH超出8.0时，NH4＋O2SO(g)H＝p减去过程a、过程b的热化学方程式，可得过程c的热化学方程式为232VOSO4(s)V2O5(s)＋SO3(g)＋SO2(g)H＝p－q－r。②反应达到均衡后，系统总压强为0.10MPa，则A点为均衡点，此时SO3的转变率为20%，则达均衡时SO3为1.6mol，SO2为0.4mol，O2为0.2mol，A点2222化学均衡常数K＝cSO·cO＝0.04×0.02＝0.00125。B点与A点温度同样，化学均衡常数相等。c2SO0.1623(4)①依据原电池工作时阳离子向正极挪动及“放电过程中H＋从A池移向B池”知，A池起负极作用，B池起正极作用。②充电过程的阳极反应与放电过程的正极反应互为逆反应，由图可知，放电时正极上发生＋2＋，则充电过程中，阳极上发生氧化反应，2＋＋还原反应，VO转变成VOVO转变成VO，阳极反应式为222＋－＋＋VO－e＋H2O===VO2＋2H。[化学一选修3:物质结构与性质](15分)钛被称为继铁、铝以后的第三金属，制备金属钛的一种流程以下：回答以下问题：(1)基态钛原子的价电子排布图为_______________________________________________，其原子核外共有______种运动状态不同样的电子，金属钛晶胞如图1所示，为________积聚(填积聚方式)。(2)已知TiCl4在平时状况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实比方图2。化合物乙的沸点显然高于化合物甲，主要原由是__________________________________________________________。化合物乙中采纳sp3杂化的8原子的第一电离能由大到小的序次为_____________________。(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为______，其化学式为________________。(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为____________________。【答案】(1)22六方最密分子化合物乙分子间形成氢键N＞O＞C(4)1∶1TiO2＋2n＋)(或[TiO]n(5)612CaTiO3【分析】(1)Ti原子价电子为3d、4s上的电子，3d能级上有2个电子、4s能级上有2个电子；原子核外有几个电子其电子就有几种运动状态；该晶体为六方最密积聚。分子晶体熔、沸点较低。氢键的存在以致物质熔、沸点高升；同一周期元素，元素第一电离能跟着原子序数增大而呈增大趋向，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素。每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比；Ti元素为＋4价、O元素为－2价，据此书写其化学式。(5)钛离子位于立方晶胞的顶角，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围；每个晶胞中钛离子和钙离子均为1个，晶胞的12个边长上各有一个氧原子，依据