1-2-3溶液的配制与分析

1-2-3溶液的配制及分析(1)1一、物质的量浓度3、单位 mol/L1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、定义式c(B)=n(B)V【例1】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？(Na2CO3的相对分子质量为106)2【练一练】

1、标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为多少？

2、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的质量为多少？（H2SO4）3（1）需称量多少克Na2CO3固体？实际称量时应称多少g碳酸钠？（2）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（3）选用什么样的仪器来配制该溶液？（4）如何尽可能转移溶质？（5）如何确保溶液的最终体积为100mL？【问题解决】在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。)41、容量瓶二、一定物质的量浓度溶液的配制5（2）使用范围：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。（3）注意事项：①使用前要检查是否漏水；②不能用作物质反应或溶解的容器；③热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。（1）特点：①容量瓶上标有温度（20℃）和规格；②容量瓶上只有一条刻度线。6（1）计算

2、配制步骤（2）称量（托盘天平）（3）溶解（烧杯，玻璃棒）（4）转移（洗涤）（容量瓶）（5）定容（摇匀）（胶头滴管）7问题1、使用托盘天平要注意哪些问题?问题2、NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？（1）使用前要调零；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码的原则。8问题3、为什么要在烧杯中溶解，而不能在容量瓶中溶解? 容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩使它的体积不准确。9问题4、应当如何向容量瓶中转移溶液?

用玻璃棒引流。问题5、转移后，溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。

用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液要全部转移到容量瓶中。10问题6、应如何定容?问题7、若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制。 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。问题8、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。11操作步骤（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（3）转移（洗涤）；（4）定容（摇匀）。仪器：①托盘天平或量筒；②药匙；③烧杯；④玻璃棒；⑤容量瓶；⑥胶头滴管。课堂小结1、物质的量浓度c(B)=n(B)V2、一定物质的量浓度溶液的配制121-2-3溶液的配制及分析(2)13【复习提问】1、配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？要用到哪几种仪器？操作步骤（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）转移（洗涤）；（5）定容（摇匀）。仪器：①托盘天平或量筒；②药匙；③烧杯；④玻璃棒；⑤容量瓶；⑥胶头滴管。142、（1）将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物质的量浓度是否为1mol/L?为什么?（2）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?水的体积为1L，溶液的体积不知道。溶液具有均一性、稳定性。三、有关物质的量浓度的计算1、基本计算【问题解决】配制250mL0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体?15【练一练】

1、28.4gNa2SO4溶于水配成1L溶液，Na2SO4的物质的量浓度为多少？溶液中Na+、SO42-的物质的量又分别为多少？（Na2SO4：142）

2、下列溶液中的C1-的物质的量浓度与150mLlmol·L-1CaCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 （ ）

A．150mL1mol·L-1NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1MgCl2溶液

C．150mL2mol·L-1LKCl溶液

D．75mL1mol·L-1A1C13溶液16【思考】将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？加水至与原体积相同2、溶液稀释计算c1×V1=c2×V2取出1/4（1）从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变（2）溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。17【练一练】

3、现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？

4、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是 （ ）

A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L18例2、实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.10mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸。当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。3、关于化学方程式的计算【问题解决】

为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。该K