第三节化学平衡第三课时-T、P催

影响平衡移动的因素第二课时温度、压强、催化剂对平衡移动的影响知识回顾已知可逆反应其中NO2(红棕色)，现向某密闭恒容容器中充入2molNO2，反应一段时间后，反应达到平衡状态，下列可以判断其反应达到平衡状态的是（）v(NO2)=v(N2O4)容器的压强不在改变C.n(NO2):n(N2O4)=2:1D.气体的颜色不在改变2NO2(g)N2O4(g)

△H<0温度、压强对反应平衡的移动【探究实验3】请根据下面提供的仪器设计实验，探究温度、压强对反应平衡的移动。

热水、烧杯、NO2的注射器充满NO2和N2O4三、温度对化学平衡的影响【探究实验3】p282NO2N2O4

(红棕色)(无色)△H=-56.9kJ/mol热水时，红棕色变深，NO2增加→向逆反应方向即吸热方向移动冷水时，红棕色变浅，N2O4

增加→向正反应方向即放热方向移动（2）温度对化学平衡的影响结论：升高温度，平衡向吸热反应方向移动降低温度，平衡向放热反应方向移动A：升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，只是增大的程度不一样，平衡向吸热反应方向移动；B：降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，只是增大的程度不一样，

平衡向放热反应方向移动；你能用v-t图像表示出来吗？①：正反应为放热反应②：正反应为吸热反应温度对化学平衡的影响(图像)升温升温降温降温已知高炉炼铁时发生的反应为：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

△H＞0现在请我们未来的工程师们说一说如何降低高炉炼铁过程中高炉尾气中的CO含量高温学以致用：升高温度减少CO2浓度练习1、对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），若升高温度，则能使（）

A、反应速率不变，Z的产量减少

B、反应速率增大，Z的产量减少

C、反应速率增大，Y的转化率降低

D、反应速率减少，Z的产量增大BC2、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)

∆H>0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（）

A、加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减少

B、加入少量C(s)，正反应速率增大

C、降低温度，平衡向正反应方向移动

D、加入CO，H2浓度减小D练习（3）压强对化学平衡的影响：NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。(增大压强，平衡向体积缩小的方向进行)实验数据：压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4N2十3H22NH3平衡1刚加压时加压后平衡2原因分析压强改变，引起浓度的改变，导致V(正)≠V(逆)2NO2(红棕)

N2O4(无色)

实验结论反应前后气体△V≠0，当其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。（3）压强对化学平衡的影响：（3）压强对化学平衡的影响：压强(MPaI%27.027.027.027.027.027.0I2十H22HI问：是不是所有的反应改变压强，平衡都移动呢？（3）压强对化学平衡的影响：N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→V正>V逆→平衡向正反应方向移动。压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4①前提条件：②结论：

反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体化学计量数减少体积增大：即气体化学计量数增多说明:aA(g)+bB(g)cC(g)图象观察思考：对于反应

H2O(g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。t2练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正逆逆不移不移2、向里面充入不反应气体②、压强不变容积可变时各物质的浓度变小，正逆反应速率变小平衡移动等同于减压，体积增大情况①、容积固定各物质的浓度不变，正逆反应速率不变平衡不移动（4）催化剂对化学平衡的影响：

同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化剂对可逆反应的影响：平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。①此原理只适用于已达平衡的体系②平衡移动方向与条件改变方向相反。③移动的结果只能是减弱外界条件的改变量，但不能抵消。注意：例题1：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。AC2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:（）A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.B的质量分数增加了D.a＞b学案P3-变式1AC例题2：cA0t2000C气体反应A+B

C（正反应为放热反应），在密闭容器中进行，若反应在2000C、无催化剂时A的浓度变化示意曲线如图所示。试在图中画出在反应物起始浓度不变的情况下：（1）保持2000C和原压强，但反应在适当催化剂条件下进行时，A的浓度变化示意曲线。（2）在无催化剂、保持原压强下，使反应在5000C下进行，此时A的浓度变化示意曲线。

例题3：（1）（2）

某温度下，N2O4（气）2NO2（气）△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深E.保持体积不变，充入He，压强增大，平衡向逆反应方向移动，NO2物质的量浓度减小F.保持压强不变，充入He，平衡不移动，NO2物质的量浓度减小

BEF例题4：已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加，②某种生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂

A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥C例题5：1、反应2A2B+E△H＞0达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温D巩固练习V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆2、有反应aA+bBcC+dD其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改