名师课件：高中化学人教版 选择性必修 第一册 离子反应

第一章物质及其变化第二节离子反应通过分析电解质在溶液中的反应实质，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写。教学目标:实验1-3现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液的离子混合后溶液中的离子Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-产生白色沉淀Na+SO42-Ba2+Cl-Na+Cl-【实验】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液BaSO4↓

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应1、离子反应：Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+离子浓度减小反应物中的某些离子浓度减小。离子反应的实质：2、离子反应的条件：CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2↓SO42-Na+离子浓度减小：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。电解质交换离子属于离子反应复分解反应2、离子反应的条件：2、离子方程式：离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl溶液混合前混合后Na2SO4BaCl2Ba2+Na+Cl-SO42-BaSO4↓Cl-Na+CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液混合前CuSO4NaOHCu2+Na+OH-SO42-混合后Cu(OH)2↓SO42-Na+☆离子方程式的书写步骤：①写：正确写出化学方程式（基础）例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式（关键）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-③删：等量删去两边相同的离子（途径）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④查：根据方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等,化学计量数是否约成最简整数比（保证）2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓3、离子方程式的书写步骤：（1）“写”：删去方程式两边不参加反应的离子。检查方程式的原子和电荷是否守恒。写出反应的化学方程式。（2）“拆”：把在水中主要以离子形式存在的物质拆成离子形式。(3)“删”：(4)“查”：单质、气体、氧化物、非电解质、水、弱酸、弱碱、难溶的盐。拆成离子形式的：(易溶且易电离的物质)

①强酸:H2SO4

、HCl、HNO3②强碱:NaOHKOHBa(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表P120)不拆：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O

离子方程式可表示所有同一类型的离子反应。但不能表示同一类型中所有的反应练一练：写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与碳酸钠溶液反应；2H++CO32-==H2O+CO2↑2、硫酸钠与硝酸钡溶液反应；SO42-+Ba2+==BaSO4↓3、稀盐酸与石灰石反应；2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑4、稀硫酸与三氧化二铁反应。6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O离子共存问题：什么样的离子不能同时存在？⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成NH3·H2O；H+与OH-生成水注意题目限定条件（1）

溶液无色透明时，则不能有有色离子

（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）（2）

强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（H+

和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-）（3）

强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（OH-和弱碱根如NH4+、Mg2+、Ag+、HCO3-、H+、HS-等）（4）

既不能跟H+又不能跟OH-大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3

·H2O生成弱酸H2CO3能大量共存小试牛刀【练习】下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2OD难溶物拆分不合理不符合反应事实还存在Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓遗漏反应Fe2+铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu电荷不守恒2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

配比不当2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O……《全优课堂》P152离子方程式的正误判断小试牛刀【练习】下列离子在溶液中能大量共存的是(

)

A.NH4+、K+、OH-、Cl-B.H+、Ag+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.H+

、K+、CO32-、SO42-离子共存的判断会反应不共存

C“无色溶液”“强酸性溶液”“强碱性溶液”……另，特别注意题干信息《全优课堂》P16

深化理解12广泛存在的离子反应治疗胃酸过多泡沫灭火器美丽的钟乳石污水的处理完成下列反应的离子方程式，由此你能得出什么结论吗？⑴HCl＋NaOH⑵HCl＋KOH⑶H2SO4＋NaOH⑷H2SO4＋KOH【思考与讨论】⑴H+＋OH-=H2O⑵H+＋OH-=H2O⑶H+＋OH-=H2O⑷H+＋OH