高中化学 第一节 物质的分类 新人教必修1

§2-1物质的分类第二章化学物质及其变化.原因

角色多重性前提同一事物可同时分属不同类别

分类的角度（标准）不同.一、简单分类法及其应用1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法.（1）树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。2.分类的方法树状分类法树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。.物质混合物纯净物单质化合物金属非金属黑色金属有色金属活泼非金属稀有气体无机化合物有机化合物酸碱盐氧化物一元酸二元酸三元酸把大范围物质进行细分.金属非金属单质活泼金属:较活泼金属:不活泼金属:由分子构成：由原子直接构成:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金刚石、石墨、H2、Cl2、P4、O3稀有气体：.氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OAl2O3从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分氧化物的分类不成盐氧化物CO、H2O其他氧化物.酸的分类

按是否含氧元素：酸按含氢原子数目：按挥发性：一元酸HCl、HNO3挥发性酸、难挥发性酸含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）H2CO3无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）二元酸H2SO4

、H2CO3、H2S三元酸H3PO4…………按酸性强弱：强酸、弱酸.碱的分类KOHNaOHBa(OH)2NH3.H2OCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性碱:难溶性碱:按溶解性按强弱碱强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2

…….盐的分类2.按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+Na+NH4+NO3-SO42--（大部分）Cl--

（大部分）CO32--AgClBaSO4

1.按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+

（钾盐）Na+（钠盐）

NH4+（铵盐）

Cu2+（铜盐）Ca2+

（钙盐）NO3--（硝酸盐）SO42--（硫酸盐）CO32—（碳酸盐）PO43--（磷酸盐）Cl-(氯化物）3.组成中是否有可电离的H+、OH-正盐酸式盐碱式盐.物质的性质物理性质：不需化学变化就表现出来定义：常见类型：颜色、状态、气味、密度、溶解性、硬度、熔点、沸点等化学性质：定义：常见类型：物质在化学变化中表现出来的性质氧化性、可燃性、酸性、碱性、稳定性、还原性等.化学反应从反应物、生成物形式分：化合反应分解反应置换反应复分解反应从有无电子转移分：氧化还原反应非氧化还原反应从反应程度分：可逆反应不可逆反应从是否有离子参加反应分：离子反应非离子反应从反应热效应分：吸热反应放热反应.（2）交叉分类法是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐.含氧酸无氧酸一元酸二元酸用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3

.分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准.二、分散系及其分类分散系：分散质：分散剂：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质起容纳分散质作用的物质1.基本概念.气液固液固气9种分散系分散质分散剂.分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金(1)按照分散质、分散剂的状态分2.分散系及其分类.(2)按照分散质粒子的大小来分它们的分散质粒子大小﹑性质有何区别？液体分散系溶液胶体浊液.1．取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水，并加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。制得的Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl.3、胶体(1)．概念：分散质微粒的直径在1~100nm之间的分散系（区别于其他分散系的本质特征）(2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：.泥沙淀粉胶体氯化钠溶液过滤滤纸泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析胶体（淀粉胶体）（氯化钠）溶液溶液半透膜怎样将泥沙、淀粉胶体、氯化钠溶液分离？.渗析半透膜水一种提纯胶体方法.分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明不稳定分散质粒子直径＜1nm1nm~100nm＞100nm组成单个分子或离子粒子集合体或有机高分子许多粒子集合体能否透过滤纸

能能不能能否透过半透膜能不能不能.胶体具有介稳性的原因:布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相排斥。主要原因胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体介稳性的主要原因。应用：静电除尘.

(有些胶体粒子不带电如淀粉胶体).光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路胶粒的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱(3)丁达尔效应——鉴别溶液和胶体的物理方法.电影放映时的丁达尔效应.树林中的丁达尔效应.1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．乳浊液Ｄ．胶体2．下列物质能发生丁达尔效应的是（）

A．蔗糖水B．肥皂水

C．碘酒D．碘化银胶体3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸

D．是否均一、稳定、透明BDBＤ.4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀。胶体的聚沉聚沉的方法：（1）加入电解质溶液（2）加入带相反电荷的胶粒（3）加热.胶体的电泳现象Fe(OH)3胶体粒子带正电荷阴极阳极

Fe(OH)3胶体在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，.

5．下列事实与胶体的性质有关的是（）①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲

A．只有①②B．只有①②④

C．只有①②③D．全部分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。③血液是一种