122常见物质的检验练习题解析

Cl－，也会产生白色积淀。(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．以下操作能证明溶液中有2－存在的是()4A．加入硝酸酸化的Fe(NO)，产生白色积淀33B．加入BaCl溶液，假如产生白色积淀，则必定含有2－24C．先加入HCl溶液，假如无明显现象，再加入BaCl2，假如产生白色积淀，则有2－SO4D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl，假如产生白色积淀，则必定有2－24【分析】2－2－2－，所用检验试剂假如BaCl2，搅乱离子还搅乱SO4检验的离子有CO3、SO3有Ag＋，故检验时一定除去搅乱。【答案】C光照2．氯仿可作浑身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2=====2COCl2＋2HCl，为了防范事故的发生，使用前要检验能否变质，你以为检验使用的最正确试剂是( )A．溴水B．烧碱溶液C．硝酸银溶液D．碘化钾淀粉试纸【分析】若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反响，产生白色积淀。【答案】C3．焰色反响每次实验都要用试剂洗净铂丝，这类试剂是( )A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸【答案】D4．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，此中正确的选项是( )A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色积淀。溶液中必定含有大2－量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色积淀。溶液中必定含有大批的CO3C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有激烈刺激性气味的气体。溶液中必定含有大批＋的NH4D．先加适当的盐酸将溶液酸化，再加AgNO溶液，产生了白色积淀。溶液中必定含有3大批的Cl－2＋－2＋2－【分析】A．BaCl反响生成既不溶于水也24不溶于HNO3溶液的BaSO4积淀；Cl－可与Ag＋反响生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl2＋，又有Cl－2－2－2－2－3－33344与Ca2＋反响生成白色积淀；带有激烈刺激性气味的气体即即是原溶液里没有【答案】C

Cl－＋反响生成白色积淀。C.能在溶液中与－反响生成可与AgOH(NH)的离子只有＋。D.加盐酸使被检验的溶液新增添了Cl－，345．按以下增添试剂的先后次序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴识开来的是( )A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3B．BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液C．石蕊溶液、BaCl2溶液D．酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【分析】在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。而后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴识开。【答案】C6．为了证明长久裸露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，今后进行以下实验，此中不可以达到目的的是( )A．加入少许盐酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象D．通适当CO2气体，观察现象【答案】D(必需时可7．能把NaSO、NHNO、KNO、(NH)SO四瓶无色溶液加以区其余一种试剂是2443344以加热)()A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO3【答案】CCl－的存在，最好采纳以下物质中8．很多地域的自来水是利用氯气消毒的，为了检验的()A．紫色石蕊试液B．四氯化碳溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【分析】检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。【答案】D二、非选择题3＋9．某河流两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有＋＋、Cl－－、－K、Ag、Fe、OH呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、3________、__________。乙厂的废水中含有其余三种离子，假如加必定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，能够回收此中的金属________(填元素符号)。另一种假想是将甲厂和乙厂的废水按合适的比率混淆，能够使废水中的________________转为积淀，经过滤后的废水主要含________，可用来灌溉农田。【分析】－－＋、Cl－－，3考虑＋－不共存，因此甲厂废水中含－＋和Cl－，乙厂废水中含有＋3＋－，Ag与ClOH、KAg、Fe、NO3在乙厂废水中加入必定量的铁粉可获得Ag。3＋【答案】－Cl－＋铁粉Ag＋、Cl－－KNO3OHKAg、Fe、OH10．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是－2－、Cl－2－中的某一种。NO3、SO4、CO3(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有积淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。依据(1)、(2)实验事实可推测它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。2＋2－2－＋【分析】因A、B、C、D都是可溶性盐，故不可以与只好与BaSO、CO组合；Ag－2＋2－组合。由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO；D盐含NO组合；Cu不可以与CO3332－2－2＋＋2＋均不可以共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为2＋，CO3，而CO3与Ba、Ag、CuBa故A含之；余下的阴离子为2－－2＋2－，而CSO、Cl，而Ba与SO不可以共存，故A只可能为BaCl442为CuSO4。【答案】BaCl2AgNOCuSONaCO342311．(2009年轻岛高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用以以下图方法可将它们挨次确立。试确立A、B、C、D、X各代表哪一种溶液。A________，B________，C________，D________，X________。【分析】NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其余物质生成白色积淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色积淀的常有物质是MgSO4，生成的积淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。【答案】NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO412．(能力提升)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了以下方案：假如此方案正确，那么：操作①能否可改为加硝酸钡溶液？为何？(2)进行操作①后，如何判断2－已除尽，方法是__________________________。4(3)操作②的目的是________，为何不先过滤后再加碳酸钠溶液？原由是________________________________________________________________________。【分析】此题实质上是观察如何除掉NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题要点是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分别、还原。NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl22－2＋，故需在后续过程中把2＋除掉，可加入NaCO，423既除掉了Ba2＋，又不引入新的杂质。此中操作①不可以改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中没法除掉－2－NO3。检验SO4能否除尽可用以下方法：