化学物质及其变化

第一节物质的组成、性质、分类

………三年14考高考指数:★★★★1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3.了解胶体是一种常见的分散系。一、物质的组成物质元素游离态化合态单质化合物注：1.活泼金属和活泼非金属只能以化合态存在（Na、K、Cl）2.亲氧元素只能以化合态存在(H、Si)3.特殊：O、N既有游离态又有化合态1、元素的存在形态2、纯净物和混合物纯净物：

a.具有固定的化学式

b.具有固定的熔沸点

c.包括单质和化合物混合物：

a.无固定的化学式

b.无固定的熔沸点

注：（1）纯净物H2O、D2O、T2O；H2、D2、T2；冰水混合物、结晶水合物【KAl（SO4）2.12H2O）】（2）混合物:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。常温下的NO2；化学式为C5H8的物质；聚乙烯；泡花碱等为混合物二、物质的分类分类的目的：便于研究物质的性质研究物质的性质的方法：

观察、实验、分类、比较（一）简单分类法及其应用1.交叉分类法2.树状分类法全面深刻（一）简单分类法及其应用3.化学中常见的分类：判断：1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。×××（一）简单分类法及其应用物质的颜色：1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、Cu2S、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4、紫黑色固体：KMnO4、5、黄色固体：AgI、Ag3PO46、绿色固体：Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4•5H2O8、蓝色沉淀Cu(OH)2

9、红褐色沉淀：Fe(OH)3

10、溶液：Cu2+蓝色；Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色，MnO4-紫红色7.化合价：氧化还原反应和非氧化还原反应（一）简单分类法及其应用1.四种基本：分解，化合，置换，复分解2.参与物质类型：无机，有机聚合（加聚、缩聚）3.有机中：取代（卤代、硝化、酯化、水解等）、加成、消去氧化、还原4.热量考虑：吸热，放热5.反应进行程度：可逆反应，非可逆反应6.参与粒子：离子，非离子反应化学反应的分类氧化物的分类及其关系（一）简单分类法及其应用氧化物的分类及其关系（一）简单分类法及其应用（1）不成盐氧化物（2）碱性、酸性、两性思：过氧化钠是碱性氧化物吗？二氧化氮是酸性氧化物吗？注：只能依据定义，且只看与酸、碱反应的第一步。(3)酸酐及其应用举例a.含氧酸失水之后的剩余物(羟基之间去水)b.酸酐中中心原子的化合价与酸相等酸酸酐H2SO4SO3HNO3N2O5HClOCl2OH3PO4P2O5H2SiO3SiO2CH3COOHCH3COOOCH3（一）简单分类法及其应用(3)酸酐及其应用举例c.酸酐一般与水反应成酸，但SiO2不行b.酸酐一般是氧化物，但有机酸酐不是（一）简单分类法及其应用（一）简单分类法及其应用酸的元数及其应用举例a：酸理论完全电离产生的氢离子数b：无氧酸的元数是显负价的中心原子上连接的氢原子个数；含氧酸的元数是指与中心原子连接的羟基数。（举例）注：H3BO3、Al（OH）3特殊，为一元酸思考：H3PO2的结构可表示为HO-P=O；则其中P的化合价为＿＿，为＿＿元酸HH【高考警示钟】(1)同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合气体。(2)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。（一）简单分类法及其应用【典例1】表中关于物质分类的正确组合是()类别组合

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

盐

A

CO2

SiO2

H2SO4

纯碱

小苏打

B

CO

Na2O2

HClO

NaOH

NaCl

C

NO2

Na2O

冰醋酸

NH3·H2O

NaHSO4

D

SO3

生石灰

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

（一）简单分类法及其应用D不成盐氧化物非碱性氧化物是特殊氧化物【典例2】（1）H3PO2是一元中强酸，写出其在水溶液中电离的方程式（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为▁▁▁，（3）NaH2PO2为＿＿＿＿（正盐、酸式盐、碱式盐）（4）H3PO2的工业制法是：将白磷与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出其中反应的化学方程式。二、分散系及其分类一种（或多种）物质1、分散系：2、分散系的分类：a.按聚集状态。（二）分散系及其分类b.分散剂是液体，按分散质粒子的大小三者的根本区别：分散质粒子大小不同。胶体属于介稳体系。3.生活中常见的胶体

墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、烟水晶、土壤、硅胶。（二）分散系及其分类4.胶体的制备①化学方法（结合法），如：Fe(OH)3胶体，AgI胶体。沸水/蒸馏水、逐滴/饱和/少量FeCl3；震荡但不搅拌/不能长时间加热②高分子形成溶液，如：蛋白质溶液，淀粉溶液③物理分散法，如：墨汁，炭素墨水二、分散系及其分类5.胶体的性质①丁达尔现象颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。布朗运动并不是胶体特有的性质。胶体具有介稳性的原因：布朗运动、电荷排斥②布朗运动垂直、散射、鉴别溶液与胶体③渗析常见半透膜：细胞膜、膀胱、羊皮纸(胶棉薄膜)等用途：多次渗析，提纯胶体二、分散系及其分类④电泳直流电、胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动。胶粒带电情况：A.金属氧化物，金属氢氧化物带正电。B.非金属氧化物，金属硫化物，硅胶，尘埃，土壤带负电。C.淀粉、蛋白质胶粒不带电。D.AgI胶粒可能带正电也可能带负电。应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀地沉积在镀件上。思考：可否用电泳净化或检验胶体？答：不能二、分散系及其分类⑤胶体的聚沉A.加少量强电解质溶液：B.加带有相反电荷胶粒的胶体：C.加热或搅拌：9.胶体的应用①工业除尘、除杂②土壤保肥⑥江河入海口成三角洲⑤明矾、铁盐净水④FeCl3止血⑦钢笔用不同颜色墨水易堵塞⑧石膏调节水泥的硬化速率⑨淀粉溶液加热后凝聚成浆糊(凝胶)③卤水点豆腐聚沉与盐析的区别：盐析：溶解度降低，可逆【典例2】下列事实与胶体性质无关的是()A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解二、分散系及其分类B

如果把D项中的“稀硫酸”改为“HI溶液”，现象如何？此时，再滴加淀粉溶液，有何现象？Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，三、物质的性质与变化（一）元素的性质（金属性、非金属性）（1）断键后的原子表现出的性质，失电子为金属性，得电子为非金属性（2）金属性的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。非金属性亦是如此。（3）金属性不等于金属活动性，但一般是一致的，非金属性也不等于非金属单质的氧化性，但一般也是一致的（如Sn和Pb、N和N2）解释原因三、物质的性质与变化（一）元素的性质（金属性、非金属性）（4）比对两元素金属性强弱的方法与水、酸反应置换出氢气的难易；最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。原电池（谁做负极金属性强，但需要电解质溶液为酸性；置换反应）特例：Na+KCl==K↑+NaCl解释原因融化三、物质的性质与变化（一）元素的性质（金属性、非金属性）（5）比对两元素非金属性强弱的方法与氢气化合的难易；氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。特例:2KClO3+I2==2KIO3+Cl2C+SiO2==Si+2CO思：用一个反应表明非金属性Cl＞S2HCl+Na2SiO3==H2SiO3↓+2NaCl×2HClO4+Na2SiO3==2NaClO4+H2SiO3↓✔解释原因高温三、物质的性质与变化(二)酸的性质1.稳定性与挥发性2.氧化性酸与非氧化性酸3.酸性强弱的比较（1）实验手段（强酸制弱酸）CH3COOH+NaHCO3==CH3COONa+H2O+CO2↑特例：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4三、物质的性质与变化选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

三、物质的性质与变化(二)酸的性质(2)非羟基氧理论（讲解）非羟基氧与中心原子多以双键结合，中心原子周围的电子对偏离自身，使中心原子具有较高的正电性，使羟基氢原子活性增强，容易电离3.酸性强弱的比较三、物质的性质与变化（三）物质的变化物理变化与化学变化；物理性质与化学性质。思：化学变化的实质；（1）原子核不发生变化；既有旧键的断裂，又有新键的生成（2）化学性质一般包括：金属性、非金属性、稳定性、氧化性、水解性、络合性。（3）常见的络合反应（边讲边补充）第二节离子反应

………三年24考高考指数:★★★★★1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。一、电解质、非电解质1.定义：2.注意事项：①Cu、C②硫酸、盐酸、HCl③SO2、CO2④液氨、氨水、NH3·H2O、氨(NH3)⑤BaSO4、CaCO3⑥蔗糖、酒精[P12]判断：1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。()×强电解质化合物电解质非电解质弱电解质含氧酸有纯的，无氧酸没有纯的。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。需本身导电有机物中除有机酸、有机盐外多为非电解质盐都是电解质二、强电解质、弱电解质1.定义：2.判定：强电解质：

强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物、（氢化物、氮化物、碳化物）弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐[(CH3COO)2Pb]3.电解质强弱与化合物类型的关系4.电解质的强弱与导电能力离子化合物一定是强电解质。无明确关系电解质电离时不需要通电。二、强电解质、弱电解质6.电离方程式的书写①“=”与②多元弱酸分步电离③多元弱碱一般按一步电离④NaHSO4两种电离5.电解质的强弱与溶解度的关系无明确关系一般，水溶液，NaHSO4=Na++H++SO42-极少，熔融态，NaHSO4=Na++HSO4-⑤酸式盐的电离：三、离子反应1.定义：2.类型：复分解、氧化还原3.条件：①难溶②难电离(含络合)③易挥发④氧化还原4.方向/本质：四、离子方程式1.定义：2.意义：反应物或产物有离子即可。离子反应不一定是非氧化还原反应(某种/总体)离子浓度降低一类反应/反应的实质判断：3.H++OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。(

)×3.书写：写、拆、删、查(电荷、元素、电子)四、离子方程式4.注意事项：易溶的强电解质/写主要的①凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：实验室制氨气。②弱酸的酸式酸根不拆③NaHSO4的处理(两种电离/两物混合)④微溶物的处理：

硫酸钙、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁⑤酸的处理：⑥不能勿删：硫酸+氢氧化钡⑦写成NH3·H2O还是NH3↑+H2O热或浓写气体弱酸不拆，强酸中浓硫酸不拆⑧饱和溶液的处理不看“饱和”二字四、离子方程式⑨顺序不同/量不同，离子方程式不同A.酸式盐与碱反应，如：Ca(HCO3)2与NaOH、NaHSO4与Ba(OH)2、Ca(OH)2与NaHCO3NaOH少量：NaOH足量：原则：以少定多，少的配1C.酸性氧化物与碱溶液NaOH溶液与少量CO2NaOH溶液与足量CO2CO2、SO2与碱等B.弱酸盐与酸CO32-与H+；PO43-与H+等又如：NH4HCO3+NaOH先和HCO3-反应极少考：Mg(HCO3)2+NaOH注意：苯酚钠+CO2：只有一种情况！正盐酸式盐酸碱AgNO3与NH3·H2O；CuSO4与NH3·H2O等。四、离子方程式E.氧化还原反应中涉及到的“量”a.FeBr2(或FeI2)与氯水氯水足量：氯水少量：FeBr2与Cl2物质的量1:1：b.铁和硝酸，设为稀硝酸Fe不足：Fe过量：c.其他很多F.络合有关原则：先强后弱D.铝三角Al3+与OH-；AlO2-与H+P13【典例1】(2011·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应：B.NO2与水的反应：C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：四、离子方程式A应为：C应为：D应为：B【互动探究】(1)向FeCl3溶液中加入过量的Zn，会发生哪些反应？请写出离子方程式。四、离子方程式例：下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，其中离子方程式正确的是()A.少量CO2通入过量氨水中B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合A应为：C应为：D应为：B四、离子方程式判断离子方程式是否正确？并说明原因。1.Fe与稀HCl反应制H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑3.CO2通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-4.AlCl3滴入到氨水中：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O5.次氯酸钙与亚硫酸：

Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO6.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-7.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O四、离子方程式*8.镁投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg=Fe+3Mg2+9.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑10.磷酸二氢钙溶液跟少量氢氧化钙溶液反应

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O11.含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体：2OH-+CO2=CO32-+H2O*12.用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：

2CO32-+2SO2+2H2O=2HCO3-+2HSO3-13.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应

2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-应该：Na2CO3+2SO2+H2O=CO2↑+2NaHSO3少量二氧化硫：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3等物质的量的二氧化硫：Na2CO3+SO2+H2O=H2O+CO2↑+Na2SO314.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O四、离子方程式15.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓16.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+17.碳酸氢铵与少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O18.氯化铁中通入硫化氢：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓19.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O*20.Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O氢氧根先和镁离子反应总无碳酸镁五、离子共存1.有沉淀，不共存④OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+

(Ca(OH)2)①CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-(除NH4+)只溶K+、Na+、NH4+②AgCl、[Hg2Cl2]③BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4)⑤硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸。[K、Na溶/Ca微/Mg、Al反应]⑥H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。2.生成气体、难电离的物质，不共存H+

OH-

H+

五、离子共存3.发生氧化还原反应不共存氧化性必须酸性：NO3-氧化性无需酸性：ClO-、MnO4-S2-与SO32-必须酸性才反应4.彻底互促双水解，不共存①Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-③NH4+与SiO32-、AlO2-②Fe3+与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-5.络合不共存Fe2+与Fe3+可共存Fe3+与SCN-及C6H5OH；Ag+/Cu2+与NH3·H2O

；五、离子共存6.注意题干C、注意溶液的酸碱性：D、澄清=透明≠无色E、溶液颜色：A、“共存”默认为“大量共存”B、题目要求：“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能共存”、“在A+存在时”注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-的颜色④由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=1×10-nmol·L-1，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。①PH试纸显蓝色；②三种指示剂的变色情况；③与Al产生气体可酸可碱；五、离子共存P14【典例2】(2011·安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.饱和氯水中B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、、Br-C.Na2S溶液中D.pH=12的溶液中BP14【变式训练】下列各溶液一定能大量共存的是()A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：B.使pH试纸呈红色的溶液中：C.常温下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中：D.常温下，水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中：C第三节氧化还原反应

………三年19考高考指数:★★★★1.了解氧化还原反应的有关概念及其本质。2.了解常见的氧化还原反应。一、几组概念1.初中→高一→高二3.氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，体现氧化性，变成还原产物。2.本质、特征4.化合价：①单质②金属/非金属③与周期表④C的化合价二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系复化分置判断2：有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。判断1：某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。判断3：氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。判断4：有单质参加的化合、分解反应一定是氧化还原反应。判断5：没有单质参加的化合、分解反应可能是氧化还原反应。三、表示方法——双线桥/单线桥S+2KNO3+3C==3CO2+N2+K2SCl2+H2O==HCl+HClO3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。失去3×2e-得到2×3e-H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O2.常见的还原剂：四、常见的氧化剂、还原剂①金属单质，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②非金属单质，如：H2、C等；③低价态离子，如：Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；④含较低价态元素的物质，如：CO、NH3、H2S、HI、HBr、H2SO3、SO2、Na2SO3、NO等。②高价态的离子，如：H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；③高价物质，如：H2SO4(浓)、HClO、HNO3(固热硝酸盐)、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；④含O22-的物质，如：H2O2、Na2O2等；①活泼的非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；1.常见的氧化剂：五、氧化还原反应的基本规律1.守恒：元素/电荷/电子2.先后规律：3.化合价规律(懒)：①产物中有反应物中的化合价直接过来③同元素没中间价不反应：SO2可浓硫酸干燥②化合价不交叉：H2S+H2SO4P17【典例1】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物产物产物①Cl2FeI2/Cl-②KMnO4H2O2H2SO4Mn2+O2③H2O2Fe2+/Fe3+A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B.②中Mn2+为氧化产物，O2为还原产物C.表中②组反应的离子方程式配平为：D.表中③组反应的氧化产物是H2O，每生成1molH2O，电子转移数目是2NAAD、H2O2+2Fe2++2H+====2H2O+2Fe3+C选项中的方程式应如何书写？随堂练习：例：美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法中不正确的是()A．反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>PdACO+PdCl2+H2O==CO2+Pd+2HCl随堂练习：六、氧化性、还原性强弱的比较1.同一反应(正反两推)2.金属/非金属活动性顺序(“三反”)K…Fe…CuHgAgK+…Fe2+…Cu2+Fe3+Hg2+Ag+氧化性：Br2>Fe3+>I2还原剂+氧化剂====氧化产物+还原产物（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化F2Cl2O2Br2I2SF-

Cl-

O2-

Br-

I-

S2-还原性：Br-<Fe2+<I-六、氧化性、还原性强弱的比较3.根据元素周期表SiO2+2C==Si+2CO4.根据反应条件：X2+H25.根据反应结果：Fe+Cl2/O2/S6.电化学：原电池：负极>正极阳极：金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->高价含氧酸根阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>…>Zn2+>H+(水)>Al3+7.外界条件：温度/浓度(HNO3)/酸碱性(酸性高锰酸钾)Al-Mg：H+/OH-/HNO3☆HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最强。注意：☆物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关；☆元素处于最高(最低)价态时只有氧化性(还原性)，但不一定有强氧化性(还原性)；P17【典例2】已知：①A+B2+==A2++B②D+2H2O==D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-==E，B－2e-==B2+下列说法中正确的是()A.氧化性E2+＞B2+＞A2+＞D2+B.氧化性D2+＞E2+＞A2+＞B2+C.反应E+A2+====A+E2+能够进行D.提取某废水中含有的少量A2+时可以选用D随堂练习：AP18【变式训练】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A．B．C．D．C七、氧化还原反应的配平1.原则：原子/电荷/电子守恒2.步骤：标价态、列升降、求相等、配平、检查两个对象包含所有变价3.方法：①正向配平：归中②逆向配平：歧化③配1法：P4O+Cl2—POCl3+P2Cl62/12/2/3④整体法、拆分法P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO411/60/96/20/24/60Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO