原电池复习2012课件

电化学基础普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池（一）原电池【考纲要求】

了解原电池和电解池的工作原理；能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。4.写出电极反应式：负极：正极：电子由____流出，经______沿导线流入____，电解质溶液中的阳离子移向_____，阴离子移向_____。电流由__极流向__极。负极外电路正极正极负极正负5.电荷移动方向Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。（失电子，发生氧化反应）（得电子，发生还原反应）氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子总反应：负极正极Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子小结：原电池原理外电路内电路二考查形式：正负极判断技巧：活为负，负氧化。赴汤蹈火失电子--------氧化还原反应中失电子的物质必为负极注意（1）Mg-Al-NaOH电池（2）浓硝酸做电解质溶液是铁铝不能做负极（3）燃料电池：燃料一定做负极；氧气一定做正极原电池的正负极的判断方法

微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极

较活泼的电极材料较不活泼的电极材料

质量增加的电极工作后质量减少的电极——负极——正极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应③根据电极增重还是减重④根据电极有气泡冒出：——负极——正极注意：氧气做正极时电极反应方程式的书写：介质酸性中性

碱性O2+4H+

+4e-=4H2O正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-例题2、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2、Zn2+和H2O进行工作。（1）正极材料是

，电极反应为

。（2）负极材料是

，电极反应为

。PtO2+2H2O+4e—=4OH—Zn2Zn—4e—=2Zn2+练习2：爱迪生碱性蓄电池充电和放电时发生的反应为：解析：负极反应：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2正极反应：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+

2OH-写出放电时电极反应方程式。考点四原电池原理的应用把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞aB1、比较金属的活泼性2、改变化学反应速率4、金属的腐蚀与防护（一）金属腐蚀1.概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。2.金属腐蚀的本质金属原子失去电子变成阳离子而损耗3.金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍、更严重金属的防护方法：1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢）2.在金属表面覆盖保护层：（1）在表面刷一层油漆；（2）在表面涂上机油；（3）在表面镀一层其他耐腐蚀金属；（4）在表面烧制搪瓷；（5）使金属表面形成致密的氧化膜。3.电化学保护法：

（1）牺牲阳极的阴极保护法

（2）外加电流的阴极保护法

判断金属腐蚀快慢的规律

（电解原理引起的腐蚀）＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀三化学电源笔记本电脑专用电池手机专用电池用途广泛的电池摄像机专用电池目前化学电池主要分哪几大类？一次电池、二次电池、燃料电池二次电池——铅蓄电池(-)Pb│H2SO4│PbO2(+)总电池反应:PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O负极:正极:Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4↓PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O燃料电池——氢氧燃料电池(1)以稀H2SO4为电解质溶液负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O(2)以NaOH为电解质溶液负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O写出氢氧燃料电池的电极反应与总反应。(二）电解一、电解原理：1、电解：2、电解池：3、电解池的构造：

使电流通过电解质溶液或熔融的电解质时在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。把电能转化为化学能的装置，叫电解池（1）直流电源。（2）两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。(分惰性电极和活性电极)（3）电解质溶液或熔融态电解质。二、电解池的工作原理：以电解CuCl2溶液为例（石墨作电极）电解反应原理阴离子移向阳离子移向电子流向ee氧化反应失去电子还原反应得到电子阳极阴极电解质溶液思考：

为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？阴阳离子的放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+

>（H+

）>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+S2->Ⅰ-

>Br->Cl->OH->含氧酸根阳离子：阴离子：三、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。2、电镀电极反应式阳极：2Cl-

－2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑总反应：2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑电镀铜原理铜片待镀件硫酸铜溶液

阳极：镀层金属电镀液：含有镀层金属的电解质阴极：待镀金属制品电解原理的应用铜的电解精炼粗铜纯铜CuSO4溶液阳极：粗铜阴极：纯铜薄片电解质溶液：CuSO4溶液（加入一定量的H2SO4）Cu－2e－=Cu2+

比铜活泼的杂质也会同时失去电子而溶解：Zn－2e－=Zn2+

Fe－2e－=Fe2+

Ni－2e－=Ni2+

比铜不活泼的杂质（Au、Ag）不会溶解而从阳极上脱落下来而形成阳极泥。C