2019届闵行区高考化学一模

高三化学闵行区2018学年第一学期高三年级质量调研考试

化学试卷相对原子质量：O-16Si-28Cl-35.5K-39I-127一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）.强电解质是A.氢硫酸 B.液氨C.硫酸钡 D.冰醋酸.今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是A.汽油 A.汽油 B.酒精 C.煤油D.石蜡.能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A.SO2 B.Cl2 C.NH3 D.HCl.光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO2不正确的是A.熔点高 B.原子晶体 C.存在极性键 D.极性分子.钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应A.接在电源正极A.接在电源正极B.接在电源负极C.连接锌D.连接铜.物质的性质可以用“键能”来解释的是A.硅晶体熔点高A.硅晶体熔点高B,氩气性质稳定C.碘易升华D.氨极易溶于水.关于氯化铵的叙述中，错误的是A.能与碱反应B,A.能与碱反应C.固体受热分解可制氨气C.固体受热分解可制氨气D.固体溶于水吸热.适宜用NaOH溶液除去括号中杂质的是A.澳苯（澳）B.A.澳苯（澳）B.乙醇（乙酸）C.澳乙烷（澳）D.氧化铝（氧化铁）.LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是A.原子半径：Li>HB.两者都是第IA族元素C.离子半径：Li+>H- D.电子式：Li+[:H].磷原子中的不成对电子，不同的是A.电子云形状 B.电子云伸展方向C.电子能量D.电子自旋状态.实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是A.装置采用水浴加热 B.边反应边蒸馏出产物C.提纯先水洗再碳酸钠溶液洗 D.原料正丁醇过量

高三化学.有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确的是A.醇A.醇一烯烃：浓硫酸，加热C.苯一澳苯：澳水，铁13.催化加氢可生成2-甲基戊烷的是CHfCHC(CH3)2CH2cH3c.(ch3)2c=c(ch3)2B.醛一竣酸：银氨溶液，水浴加热D.酸一酯：浓硫酸，加热CHfCHCH(CH3)C三CHD.(CH3)2CHCH2c三CH.有关海水提澳和海带提碘的叙述错误的是A,都需经过浓缩、氧化、提取A,都需经过浓缩、氧化、提取C.氧化步骤都可通入氯气来实现.物质之间反应，一定不产生H2的是A.过氧化钠和水C.铁和热浓硫酸.合成氨生产中，说法正确的是A.使用催化剂，提高原料的利用率B.海水提澳的浓缩原理是蒸发D.提取步骤都可用四氯化碳萃取B.金属钠和冷水D.炽热铁和水蒸气B.采用高温、高压工艺提高氨的产率C.产物用水吸收，剩余气体循环利用 D.增大反应物浓度，对v正影响更大.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是A,H++OH-tH2O B,NH4++OH-NH3-H2OC.HSO，-+OH-tSO,2-+HcO d.NHz+H++2OH-^NH-ho+ho4 4 2 4 3 2 2.不能说明氯的非金属性强于澳的事实是HC1O4酸性强于HBrO4HBr的分解温度低于HC1C.BrCl中氯为-1价D.FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄.一定能实现铁元素之间相互转化的措施是A.实现①的转化，用比铁活泼的金属B.实现②的转化，通过钢铁电化腐蚀C.实现③的转化，加入少量稀硝酸D.实现④的转化，加入过量氯气.某溶液中可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO/、SO?-的几种离子。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性KMnO4溶液，发现KMnO4溶液褪色；另一份加入BaC12溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述错误的是A,可能含有K+ B,可能含有SO42-C,可能含有Fe3+ D,可能含有SO32-

高三化学二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。.硅原子核外有种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 .从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱 ，氢气百分含量900℃以上发生SiHCl3（g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g）反应，平衡时H2的百分含氢气百分含量温度;若有量随温度、压强（P）变化如右图（K为不同条件时得平衡常数）。温度;若有.从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态 。.若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为。.P1P2（选填“>”、“<”或“="）；K］、K2、K3大小关系式为。（二）（本题共14分）Na2s03是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。.Na2s03固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为0.5molNa2s03参加反应，则电子转移个数为 。将0.1mol/LNa2s03溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25“<”或“=”）；应用.①时刻Na2SO3“<”或“=”）；应用平衡原理解释该原因。.④的pH略小于①，是由于。设计一个简单实验来证明.将Na2s03溶液中所有离子浓度由大到小排列 ,（三）（本题共16分）KI03是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KI03,流程如下：高三化学已知：“高三化学已知：“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。.KIO3所含的化学键有31.逐出的Cl31.逐出的Cl2可用检验；“滤液”中的溶质主要是;“调pH”中所用的试剂、过滤。.已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是、过滤。为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0x10-4mol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2sO4—K2sO4+I2+H2O（未配平），2Na2s2O3+I2—Na2s4O6+2NaI。.测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有.判断滴定终点的依据是35.配平:KIO3+KI+.H235.配平:KIO3+KI+.H2sJ-K2s。4+——I2+H2O该食盐中碘元素的含量是mg/kg。（四）（本题共15分）反应此工起②RA芳香族化合物反应此工起②RA芳香族化合物A（其中R是未知基团）在一定条件下可转化成如下系列物质。.写出A的结构简式.检验反应②是否完全的方案是.C有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体中可能含有的官能团是a.1个酯基b.2个醛基c.1个碳碳双键和1个醛基d.1个醛基和1个羟基.反应①反应类型是写出反应③的化学方程式.E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式高三化学.以本题中的C为原料制备二-二一二二三，写出合成路线，无机试剂任选。（合成路线常用的表示方法为：X-反应试剂＞Y —反应试剂.目标产物）反应条件 反应条件高三化学参考答案一、选择题12345678910CBBDBACACB11121314151617181920CCDDADADBC二、综合分析题（一）（本题共15分）（4分）1（1分）1s22s22P63s23P6（1分）S＞Cl＞F（2分）（3分）氯和硅两元素同周期，电子层数相同，质子数氯＞硅，原子半径氯〈硅，因此原子核对最外层电子的吸引能力氯＞硅，得电子能力氯＞硅。（3分）（2分）氢气的生成速率等于氢气的消耗速率（合理即给分）（2分）0.015mol/（Lmin）（4分）＞（2分）K1=K2＜K3（2分）（二）（本题共14分）（4分）4Na,SOq高温＞Na,S+3Na,SO）（2分）0.75Na（2分）23 2 24 •A.（4分）＞（1分）；水存在电离平衡：H2O H++OH-，SO32-与H+结合生成HSO/、H2sO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动。（3分）（4分）Na2sO3部分被氧化成硫酸钠2Na2sO3+O2-2Na2sO4（2分）；取④的溶液少许于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Na2sO3被氧化成Na2sO4。（2分）（2分）c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（三）（本题共16分）（2分）离子键和共价键（3分）湿润的KI淀粉试纸检验（1分）；KCl（1分）；KOH溶液（1分）（2分）蒸发浓缩；冷却结晶（2分）容量瓶、滴定管（2分）溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化（5分）KIO3+5KI+3H2sO4-3K2sO4+3I2+3H2O（2分） 25.4（3分）

高三化学（四）（本题共15分）CHs（2分）COOCH:CHi；CH3h（3分）取样少许，加入足