江苏省南京市2020届高三化学第二次模拟考试

南京市2020届高三第二次模拟考试化 学本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。共 120分。考试用时100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量： H1N14O16Na23P31S32C135.5Fe56Ba137选择题（共42分）单项选择题；本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。.2020年初，某媒体报道了 皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是A.动物皮革的主要成分是蛋白质 B.天然蛋白质水解的最终产物是“一氨基酸C.皮革糅制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析D.皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味.下列说法正确的是OA.羟基的电子式为：电田. B. 0^0^为。口结构中含有酯基TOC\o"1-5"\h\zC.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 _D.HCQ一的水解方程式为：HCC3+H2O、 、CC32十%。十.下列离子方程式正确的是 + + +A.用FeC3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2++ +B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管： Ag+NC3+4H+=Ag++N0T十+2H2CC.向FeBr2溶液中通入过量的C12：2Fe2+2Br+2C2=2Fe3++Br2+4ClD.用二氧化镒与浓盐酸反应制取 Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn/+CbT+2H2O.下列有关物质应用的说法不正确的是A.氧化铁可用来制造红色油漆和涂料 B.二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C.硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有Na个N02、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于 NaB.常温常压和光照条件下， 33.6LCl2与3.0gH2反应，生成的HCl分子数目为3Na1.68gFe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09Na一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中含 N—H键数目为6Na6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42B.NaHCO3溶液中： Z、CO32、Br、K+C.加入铝粉放出大量 H2的溶液中：Fe2+、K+、C「、NO3D.C（Cs2+）=0.1molL1的溶液中：NH4+、SQ2-、CH3COO、Br-A.制各乙酸乙酯 B.构成原电池 C.检验有无乙烯生成D.检查装置气密性不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8.下列说法正确的是

A.在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池C.向滴有酚配的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅，说明 BaCl2溶液有酸性D.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强.香豆素是应用广泛的一种香料，它可以用水杨醛作原料合成。A.水杨醛和香豆素分子中均不含手性碳原子B.水杨醛和香豆素分子中所有原子一定共平面C.水杨醛和香豆素均能与滨水反应D.水杨醛和香豆素各1mol分别与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量相等.全钮液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：充电V3++VO2++H2O,放电、VO2++2H++V2+o下列说法正确的是A.放电时正极反应为： VO2++2H++e=VO2+H2OB.充电时阴极反应为： V2+—e-=V3+C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D,充电过程中，叶由阴极区向阳极区迁移11.下列实验的解释或结论不正确的是选项实验解释或结论A用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32—水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HCLO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成D向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钢溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42-12.下列说法正确的是A.25c时，0.1molL^pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2c2O4)>c(C2O42-)B.相同温度下， pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5O-)>c(Na2CO3)>c(NaOH)C.常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液： c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)D.0.1molL二1Na2CO3溶液与0.1molL「1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：c(CC32-)+2c(OH尸c(HCQ-)+c(H2CO3)+2c(H+).短周期元素A、BC、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为 36,且原子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子； A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是D均为同主族元素。下列叙述正确的是A.在地壳中，B元素的含量位于第二位是强酸B.A、B、D三种元素形成的化合物一定A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1:2.如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)-A.达到平衡时，隔板2A(g)+B(g)-A.达到平衡时，隔板KM终停留在刻度0与一2之间B.若达到平衡时，隔板KM终停留在刻度一l处，则乙中C的转化率小于50%C.若达到平衡时，隔板 K最终停留在靠近刻度一2处，则乙中F最终停留刻度大于4A的物质D.若图n中x轴表示时间，则yA的物质非选择题(共78分)(12分)PC3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下熔点沸点密度/gcm-3其他黄磷44.1280.51.82△△2P（过量）+3Cl2 2PC3;2P+5C2（过量） 2PClsPC3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POC3POC3210531.675遇水生成H3PO4和HC1,能溶于PC3⑴右图是实验室制备PC3的装置(部分仪器已省略)。①向甲中通入干燥的C2之前，需先通入一段时间CO2,目的是▲。②实验过程中，应控制 ▲,以减少PC15的生成。③蒸储烧瓶乙中得到的粗产品含有 POC3、PC5等。加入黄磷加热除去 PC15后，通过▲(填实验操作名称)，即可得到 PCI,纯品。(2)已知：H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI(NH4)3BO3,溶液可与HI和H3PQ反应生成H3BO3Na2s2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2s2O3=Na2&O6+2NaI①测定产品中PC3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：步骤1:迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；步骤3:准确加入cimolL「1碘溶液V1mL(过量)，再▲ •:步骤4： ▲ :滴至终点时消耗耗C2molL1Na2QO3溶液V2mL;②根据上述数据，该产品中 PCl3的质量分数为 ▲ (用含字母的代数式表示)。(10分)铝土矿的主要成分为Al2O3。生产俊明矶［NH4Al(SO4)212H2O］和H2O2的工艺流程图如下。反应UL反应1近反反应IV鹏明积反应VL-(Na卜殳■!电和卜反南八一NHz(1)流程图中X为_▲ (填化学式)溶液。(2)反应n的离子方程式为一4 。(3)电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为—▲—。(4)反应V1的化学方程式为一4 。(5)流程中可以循环使用的物质是17;(8分)三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物 (CO、NOx等)，部分反应如下:①2NO(g)+2CO(g尸N2(g)+2CO2(g) ②CO(g)+H2O(g)^^H2(g)+CO2(g)⑴已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol12C(s)十O2(g)=2CO(g) △H=—221.0kJmol1

C(s汁O2(g)=CO2(g) AH=-393.5kJmol1则反应①的△H=▲。(2)已知某温度下，反应②的平衡常数 K=1.0O在该温度下向某密闭容器中充入1.0molCOC(s汁O2(g)=CO2(g) AH=-393.5kJmol1则反应①的△H=▲。(2)已知某温度下，反应②的平衡常数 K=1.0O在该温度下向某密闭容器中充入1.0molCO和2.0molH2O,经充分反应达平衡后， CO的平衡转化率为 ▲,H2的体积分数为▲。(3)NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如右图所示。电池工作时，负极发生的电极反应可表不为 ▲。(12分)某小组对酸化及碱化膨润土负载馍催化 CO2加氢甲烷化反应进行了研究。(1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：1墟5HAHNOj,

铁废料一除杂। 砧.酸化窈润上C含少量E pH^6,5海泮卜植邂卜j., N小化哂土..10%!小6. 矗废液.. ”①溶解”时维持反应温度为70~80C,其目的是▲。②氧化”一步反应的离子方程式为 —4」。(2)在不同温度下，膨润土、 Ni-酸化膨北^土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应的结果如下图所示：注岁京第父繁Er和福葩20W褥^fcrgNi-碱化膨润土甲烷化选择性Ni一酸化膨润土甲烷化选择性c.膨润土甲烷化选择性Ni-碱化膨润土CO2转化率Ni-酸化膨7闰土CO2转化率f.膨润土CO2转化率①在测定温度内， Ni-酸化膨北^土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为 ▲理由是▲ 。②在相同温度下，对 CO2的转化率，NI—碱化膨润土高于 Ni-酸化膨润土，原因可能是▲③500c时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5molCO2和20molH2,充分反应后生成CH4的物质的量为(14分)替米呱隆(Timiperone)主要用于治疗精神分裂症。其合成路线如下:0仆 -GICClhCHjCHsCiAlCljn ch-ohrn-0 ■J™ 0G◎yCHhCH±CH;eC止等i!*F<2>^CH2C%CH2ClB Cm

o□C^CHzCH2cShNH?KINH(1)A―B的反应类型为 ▲一。Q)B一化学方程式为 ▲,将B转化为C的目的是 ▲。⑶由D制备反应中要加入试剂 X(QH4NO2Cl),X的结构简式为一A

(4)C在一定条件下反应可以得到 G((4)C在一定条件下反应可以得到 G(n

o0c h2ch2ci)，符合下列条件的G的同分异构体共有▲种(不考虑立体异构)。a.苯环上共有4个取代基，其中有2个处于间位的-CH2C1取代基；b.苯环上的一氯取代产物只有1种；c.能与FeC3溶液发生显色反应；d.能发生银镜反应。上 “ 皿%⑸已知：•尸修罚6/f+HEHO&r?写出由B制备高分子化台物的 H巧HCfLCmQH合成路线流程图(无机试剂任选)。V••合成路线流程图示例如下： FGHQH里幺H'C『C氏”军HaC—CHt…照 । ।二,FItBrA(10分)废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：水4S5溶渔 (NH^SQ工T। r-f.1__度铁屑T被洗"*T泉洗*1反应I1遂愁尹tsH反应工口结晶上莫尔版-j-，f L~废液废液。述窿(1)反应I'中通入N2的作用是 ▲。(2)称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成 100mL溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98go另一份用0.2000molL1K2C2O7酸性溶液滴定，当CrzOz2一恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL。通过计算确定莫尔盐的化学式 -(3)若将水洗”这一步去掉，则所得产品中Sa"的质量分数会 ▲ (填偏大”、偏小或不变”)。21.(12分)本题包括A、B两小瓶，分别对应于物质结构与性质”和实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A题评分。(l)m元素基态原子外围电子排布式为OA、▲(l)m元素基态原子外围电子排布式为OA、▲—(填序号)。(2)下列有关说法正确的是A.b、c、d元素的电负性逐渐增大 B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大b、g、p三种元素分别位于元素周期表的 p、s、d区f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低

TOC\o"1-5"\h\za、b和d以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中b键和兀键的个数比为 3:1（3）与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是▲（填化学式）。⑷最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图 l所示，则该晶体的化学式为 ▲。（5）丁二酮的常用于检验n2+。在稀氨水介质中，丁二酮的与n2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。该结构中， C原子的杂化方式为 ▲,N、n之间的化学键类型是▲（填写字母代号）。A.离子键B.极性键 c.非极性键 D.配位键E.氢键B、某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：有关物质的部分物理性质如下：熔点/C沸点/C溶解性苯甲醛-26179微溶于水，易溶于乙醇、乙醍苯甲酸122249微溶于水，易溶于乙醇、乙醍苯甲醇-15.32050稍溶于水，易溶于乙醇、乙醍乙醛-116.234.5微溶于水，易溶于乙醇实验步骤:⑴在250mL锥形瓶中，加入9gKOH和9mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5g新蒸福的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24ho①苯甲醛要求新蒸储的，否则会使 ▲（填物质名称）的产量相对减少。②用力振荡的目的是 ▲。（2）分离苯甲醇0向锥形瓶中加入30mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30mL乙醛萃取苯甲醇（注意留好水层）。30mL乙醛分三次萃取的效果比一次萃取的效果 ▲（填好”或差”）。@将触层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各 5mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醛溶液转移到 100mL蒸储烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸储装置，加热蒸储并回收乙醛，应选择的加热方法是 ▲ （填字母代号）。A.水浴加热 B.油浴加热 C.沙浴加热D.用酒精灯直接加热③改用空气冷凝管蒸储，收集一4 C的微分。⑶制备苯甲酸在乙醛萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至 pH=3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应▲ 。南京市2020届高三第二次模拟考试

化学参考答案及评分标准选择题（共42分）1234567891011121314答案CBDABDBACADBCCDAC非选择题（共78分）15、（每空2分，共12分）（1）①排尽装置中的空气，防止生成的PC13与空气中的O2和H2O反应②氯气流量③蒸储（2）①步骤3:迅速加入足量（NH4）3BO3溶液步骤4：立即用Na2s2。3。，标准溶液回滴过量的碘，在将近终点时加入 3mL淀粉溶液滴至终点（溶液蓝色褪去）1 3 1（c1v1-c2v2）137.520103 2.75（qv1-c2v2）② 2 100%或 2 100%m m16、(每空2分，共10分)(1)NaOH(其他合理答案亦可)(2)CQ+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCC3(3)2H+2e=H2(4)(NH4)2S2C8+2H2C=2NH4HSC4+H2C2(5)NH4HSC417、(每空2分，共8分)(1)-746.5kJ-mol-:(2)667%222%(3)BH4+8CH-8e=BC2+6H2。18、(每空2分，共12分)(1)01加快反应速率，同时防止温度过高 HNC3分解和挥发②2Fe#+H2O2+2H+=2Fe3++2H2。（2）①350'C该温度下甲烷化选择性为100%.且CC2转化率最高19、（14分）（1）取代反应（1分）19、（14分）（1）取代反应（1分）ch2oh:CH2cH2cH