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文档简介

3.4难溶电解质的溶解平衡2023/1/17学习目标1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.溶度积和溶度积规则.3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。2023/1/171、盐类的水解实质：2、水解规律：3、影响因素有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。①温度：②溶液酸碱性：③浓度：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–

结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。课前复习2023/1/17Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)沉淀溶解生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。在常温（20℃）时，溶解度＞10g的是易溶物质，1g-10g的是可溶物质，0.01g-1g的是微溶物质，＜0.01g的是难溶物质2023/1/17溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.MmAn的饱和溶液:Ksp=[Mn+]m·[Am-]n溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.二.溶度积和溶度积规则2023/1/171、沉淀的生成二、沉淀反应的应用2023/1/17

3、沉淀的转化

对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3[实验3-4]2023/1/17课堂练习1、下列说法中正确的是（）

A.不溶于不的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）①I－

ClO－

NO3－

H＋

②K＋

NH4＋

HCO3－

OH－③SO42－

SO32-Cl－

OH－④Fe3+Cu2+SO42－

Cl－⑤H＋

K＋

AlO2－

HSO3－⑥Ca2＋

Na＋

SO42-CO32-

A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④BB2023/1/17课堂练习3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、

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