元素周期表及其应用课件苏教必修

元素周期表及其应用课件苏教必修第一页，共三十页，2022年，8月28日1.元素周期表中共有

个周期，

周期是短周期，

是长周期，第7周期为

周期。2.在元素周期表中

族是主族元素，主族和0族由

周期元素、

周期元素共同构成；

族是副族元素，副族和Ⅷ族完全由

周期元素构成。笃学一元素周期表的结构与组成71～34～7不完全ⅠA～ⅦA短长ⅠB～ⅦB长第二页，共三十页，2022年，8月28日1.同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数

，随着核电荷数的

，最外层电子数逐渐

，原子半径逐渐

、元素的原子得电子的能力逐渐

，失去电子的能力逐渐

。因此同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右，元素的金属性

、非金属性

。2.同一主族元素的原子最外层电子数

，随着核电荷数的

，电子层数逐渐

，原子半径逐渐

，原子失去电子的能力逐渐

，获得电子的能力逐渐

，元素的金属性逐渐

、非金属性逐渐

。笃学二元素性质的递变规律相同递增增加减小增强减弱减弱增强相同增大增加增大增强减弱增强减弱第三页，共三十页，2022年，8月28日1.在短周期元素中，金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

，气态氢化物最稳定的是

，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

，碱性最强的是

。2.在周期表中左下方是

性最强的元素，元素符号是

，右上方是

性强的元素，元素符号是

，位于金属与非金属分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如

、

。笃学三元素的性质与其在周期表中位置的关系NaFHFHClO4NaOH金属Cs非金属FGeSi第四页，共三十页，2022年，8月28日1.元素的

决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的

和元素的

特点。我们可以根据元素在元素周期表中的位置，推测元素的

，预测其主要

。2.元素周期表中位置相近的元素性质相似，我们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找

，在过渡元素（副族和第Ⅷ族元素）中寻找优良的

（如广泛应用于石油化工生产中的催化剂铂、镍等）和耐高温、耐腐蚀的

材料（如用于制造火箭和飞机的钛、钼等元素）。笃学四元素周期表的应用原子结构原子结构性质原子结构性质半导体材料催化剂合金第五页，共三十页，2022年，8月28日【慎思1】根据元素周期表，试总结其编排原则是什么？ 提示（1）把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序 从左到右排成横行叫周期。 （2）把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由 上到下排成纵行，叫族。【慎思2】

根据课本中的活动与探究，试总结卤族元素非金属性 强弱的变化规律。 提示从卤族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性 看，卤族元素F、Cl、Br、I随着核电荷数的增加非金属性逐 渐减弱。第六页，共三十页，2022年，8月28日【慎思3】最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族吗？最外层电子数为1的元素一定是金属元素吗？ 提示（1）不一定，例如He元素，排在0族。（2）不一定，氢元素是特例，为非金属元素。【慎思4】

观察元素周期表，同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数之差有几种情况？ 提示第2、3周期元素原子序数之差为1；第4、5周期元素原子序数之差为11；第6、7周期元素原子序数之差为25。第七页，共三十页，2022年，8月28日【慎思5】同主族相邻元素的原子序数之间有什么关系？

提示第ⅠA、ⅡA族，上周期元素的原子序数＋该周期元素的数目＝下周期元素的原子序数；第ⅢA～ⅦA族，上周期元素的原子序数＋下周期元素的数目＝下周期元素的原子序数。【慎思6】

主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？ 提示主族元素的周期序数与其电子层数相等，主族族序数与其最外层电子数相等。第八页，共三十页，2022年，8月28日1.表示族序数时一定是用罗马数字和字母A或B表示。如7个主族表示为:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。主族元素的族序数与其原子的最外层电子数一致。2.族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面。第二次分界时副族在主族的前面。3.周期表中第8、9、10纵行为Ⅷ族，Ⅷ族既不是主族也不是副族。元素周期表的结构

第九页，共三十页，2022年，8月28日【例1】国际无机化学命名委员会在1989年决定，把长式元素周期表的主、副族及族序号取消，由左至右设为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列。按照这个规定，下列说法中不正确的是（）。

A.第15列的最高价氧化物的化学式为R2O5 B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第17列元素的第一种没有氧化物

D.第16、17列元素都是非金属元素第十页，共三十页，2022年，8月28日解析第2、15、16、17列元素分别是第ⅡA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素。第ⅡA元素包括：铍、镁、钙、锶、钡、镭，全部为金属元素；第ⅤA族元素的最外层电子数为5，其最高化合价也应为＋5，故其最高价氧化物的化学式为R2O5；第ⅦA族元素有：氟、氯、溴、碘、砹，由于氟的非金属性最强，在与氧化合时，氟元素的化合价仍然表现－1价，当然也就没有通常意义上的氧化物；第ⅥA族包括：氧、硫、硒、碲、钋，钋是金属元素。故答案为D。答案D第十一页，共三十页，2022年，8月28日本题考查学生掌握元素周期表的情况，使学生能对每一个主族的位置很熟悉，知道每一个纵行分别代表哪一主族。周期表的结构可以总结为：“七个横行七周期，三短三长一不完全；十八纵行十六族，七主七副一八一0”。

第十二页，共三十页，2022年，8月28日【体验1】下列说法正确的是（）。

A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

B.元素周期表有十六个纵行，也就是16个族

C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期第十三页，共三十页，2022年，8月28日解析元素周期表中的元素是按原子序数由小到大的顺序排列的，而原子序数与元素的核电荷数相等，故A项正确；元素周期表中有18个纵行，共分为16个族，B项错误；根据元素原子结构与其在周期表中的位置关系可知，只有主族元素的原子最外层电子数与其主族序数相等，只有原子的电子层数与其周期序数相等，而D项中的粒子可能是原子也可能是离子，故C、D项错误。答案A第十四页，共三十页，2022年，8月28日同周期、同主族元素性质的递变规律

比较项目同周期（左→右）同主族（上→下）原子结构核电荷数小→大小→大电子层结构电子层数相同，最外层电子数依次增加电子层数增加，最外层电子数相同原子半径逐渐减小（0族除外）逐渐增大第十五页，共三十页，2022年，8月28日元素性质主要化合价最高正价由＋1→＋7，非金属元素负价－4→－1，负价＝主族序数－8最高正价和负价数均相同，最高正价数＝主族族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强气态氢化物的稳定性、还原性稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强第十六页，共三十页，2022年，8月28日【例2】运用元素周期律分析，下列说法错误的是（）。

A.Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra（OH）2的碱性比

Mg（OH）2的碱性强

B.As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱

C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小第十七页，共三十页，2022年，8月28日解析同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数Mg<Ra，则碱性Ra（OH）2>Mg（OH）2，A项正确；第ⅤA族元素N和As，原子序数N<As，则单质的氧化性N2>As，其对应阴离子的还原性N3－<As3－，B项错误；C项中Cs比Na更易失电子，其与水反应比钠更剧烈，C项正确；Al和Cl同周期，且原子序数Al<Cl，则原子半径Al>Cl，D项正确。答案B第十八页，共三十页，2022年，8月28日原子结构不同决定了元素性质的不同，元素在周期表中的位置反映了元素性质的特点，所以在比较元素间性质变化规律时，要注意分析原子结构的变化规律，要注意观察元素在周期表中的位置。第十九页，共三十页，2022年，8月28日【体验2】下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）。

A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C.第3周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强第二十页，共三十页，2022年，8月28日解析元素的金属性强弱与失去电子的多少无关，与其失去电子的能力有关，钠比铝易失去电子，金属性Na>Al，则单质的还原性钠比铝强；氧、硫同主族，原子半径越小，非金属性越强。答案B第二十一页，共三十页，2022年，8月28日原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置三者关系

第二十二页，共三十页，2022年，8月28日【例3】如右图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是（）。

A.三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X B.W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C.X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D.Y元素的单质能跟水发生剧烈反应第二十三页，共三十页，2022年，8月28日解析设X元素原子的质子数为Z，因为W、X、Y三种元素是短周期元素，所以，W元素原子的质子数为（Z－9），电子数为（Z－9）；Y元素原子的质子数为（Z－7），电子数为（Z－7）。而X原子核内质子数和中子数相等，则X原子的质量数为2Z，所以（Z－9）＋Z＋（Z－7）＝2Z，解之，Z＝16。因此，X是硫（S）元素；W是氮（N）元素；Y是氟（F）元素。它们的原子半径大小为：r（S）＞r（N）＞r（F）。氮元素的最高价氧化物是N2O5，对应水化物是硝酸（HNO3），它是一种强酸，氮元素的气态氢化物是氨气（NH3），其水溶液呈碱性。

第二十四页，共三十页，2022年，8月28日第二十五页，共三十页，2022年，8月28日本题考查学生掌握“位、构、性”的关系，使学生能熟练应用元素周期表、原子的结构来推断元素以及元素的性质。

第二十六页，共三十页，2022年，8月28日【体验3】►在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是 (

)。 A．Y的最高价氧化物的水化物可与氢氧化钠溶液反应 B．最高价氧化物的水化物酸性Z>X C．气态氢化物的稳定性Z>W D．原子半径Z>Y第二十七页，共三十页，2022年，8月28日解析

X、Z是同主族的短周期元素，设X的原子序数为a，则有a＋a＋8＝2